36第三十六单元 原子结构与性质 （共30张PPT）

1能层与能级(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的_是不同的，按照电子的_差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高。(2)能级：同一能层的电子的_也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即_。,知识梳理,考点一原子核外电子排布原理,能量,s、p、d、f,E(s)E(p)E(d)E(f),能量,能量,2原子轨道(1)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在_的区域。(2)能量关系相同能层上原子轨道能量的高低：_。形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s。同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。,核外经常出现,nsnpnd,逐渐减小,多,大,大,大,Y，则X的非金属性比Y强，HmX比HmY稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性(除F、O外)X的强于Y，若X为O(或S)，Y为N(或P)时，Y的第一电离能大于X。,3(1)2016全国卷砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。写出基态As原子的核外电子排布式：_。根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(2)2015全国卷A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(3)2015福建卷CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。,答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)大于小于(2)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(3)H、C、O,解析(1)As的原子序数为33，则基态As原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Ga大于As，As原子的4p轨道处于半满的稳定结构，所以第一电离能Ga小于As。(2)A为O，B为Na，C为P，D为Cl，四种元素中，电负性最大即非金属性最强的是O，P为15号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。(3)元素的非金属性越强，其电负性越大，故H、C、O的电负性由小到大的顺序为HS。Cu的价层电子轨道示意图为。(2)根据题给信息，可以推断X为N，Y为O，Z为Mg，R为Cu。O原子核外有8个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4。Mg位于第三周期，第三周期中第一电离能最大的主族元素为Cl。,(4)钠位于第三周期A族；S的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道示意图为，有2个未成对电子；Si的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2。硅和硫均为第三周期元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，硫元素的第一电离能比硅大；O2和Na均为10电子离子，但钠的核电荷数大于氧，所以O2半径