第2单元课时3《溶液的配制及分析》课件.ppt

第三课时溶液的配制及分析,自主学习一、物质的量浓度1定义:_溶液中所含溶质B的物质的量，符号：cB，常用单位：_。2数学表达式：_。,单位体积,molL1,想一想1数学表达式中V的含义是什么？,二、一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶(1)用途：配制一定_、一定_的溶液。(2)构造,体积,物质的量浓度,2配制步骤以配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液为例:(1)计算：计算所需溶质的质量或体积需Na2CO3的质量为_g。(2)称量或量取用托盘天平称取碳酸钠固体_g。(3)溶解,1.06,1.1,将称好的碳酸钠固体置于_烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并_。(4)转移将烧杯中的溶液用_小心地转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤_23次，将洗涤液全部转移至容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，将溶液混合均匀。,100mL,冷却至室温,玻璃棒引流,烧杯、玻璃棒,(5)定容缓缓加蒸馏水至液面离刻度线_处，改用_加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。(6)摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(7)转移将容量瓶内的溶液转移至试剂瓶内，并贴上标签(0.1molL1Na2CO3溶液)。,12cm,胶头滴管,想一想2为什么物质溶解后需要恢复至室温才能转入容量瓶中？提示:因为溶解过程大多伴随着吸热或放热,会导致溶液的温度低于或高于室温，而容量瓶必须在所标注的温度下使用.温度的变化,会导致其中液体体积的变化，从而导致实验误差，所以溶液必须恢复至室温才能转入容量瓶中。,自主体验1物质的量浓度为2molL1的NaOH溶液的正确含义是()A在2L水中溶有80g的NaOHB80gNaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80gNaOHD每2L溶液中含有80gNaOH,解析：选C。正确含义是每升溶液中含有2molNaOH，即80gNaOH。2下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C1L含2molK的K2SO4溶液,D将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液解析：选C。A不对，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不对，22.4LHCl不一定是在标准状况下;C正确，因为据题意c(K)2mol/L，而1molK2SO4可电离生成2molK；D不对，因为不知加热蒸发后溶液的体积。,3写出配制100mL1.00molL1NaCl溶液所需要的主要仪器：(1)_，(2)_，(3)_，(4)_，(5)_，(6)_。答案：(1)托盘天平(带砝码、纸片)(2)烧杯(3)玻璃棒(4)100mL容量瓶(5)量筒(6)胶头滴管,探究导引98%的浓硫酸(1.84gmL1)的物质的量浓度是多少？提示：(1)从溶质质量分数的意义(100g硫酸溶液中含有98g硫酸溶质)开始计算(注意mL与L的换算)：,物质的量浓度与溶质质量分数的区别和联系,要点归纳物质的量浓度和溶质质量分数的区别与联系,特别提醒(1)不同浓度的溶液混合，混合前溶液的体积之和不一定等于混合后的总体积；只有在体积变化忽略不计时，才可以认为混合后溶液的总体积等于混合前溶液的体积和。(2)气体溶于水后的溶液体积一般不等于溶质与溶剂的体积和,也不等于原溶液的体积.,即时应用1标准状况下，收集一平底烧瓶HCl气体,当加水充满烧瓶时(无HCl损失，HCl全部溶于水)，盐酸溶液的物质的量浓度为_。若得盐酸溶液的密度为dgmL1，则其溶液的质量分数为_。解析：假设平底烧瓶体积为VL，,探究导引1在定容时，如果加水超过刻度线，应如何处理？提示：重新配制。,溶液的配制注意事项及误差分析,探究导引2假设配制过程中各项操作均正确，但摇匀容量瓶内溶液后，发现溶液液面低于刻度线，为什么？提示：摇匀溶液之前，刻度线以上至瓶塞部分瓶内壁是干燥的，当摇匀后，这部分瓶内壁上留有一层溶液，所以发现溶液液面低于刻度线。,要点归纳1容量瓶使用时的注意事项(1)“五不”原则：不能加热；不能溶解；不能稀释；不能作反应容器；不能长久贮存试剂。(2)使用前要检查是否漏水。,其方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否漏水.如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。(3)定容时观察刻度线要使视线与刻度线保持水平。,用量筒量取已计算出体积的浓溶液时仰视读数；将量筒内已量液体倒入烧杯后，再用水洗涤量筒并将洗涤液转入烧杯中；定容时俯视容量瓶刻度线。(2)可能导致所配溶液浓度偏低的原因有：称量药品时，左码右物(需用到游码)；,转移时有少量液体洒在容量瓶外；转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时仰视容量瓶刻度线；在敞口容器中称量易潮解的物质，如氢氧化钠固体。(3)对所配溶液浓度无影响的操作有：容量瓶中有少量蒸馏水或未干燥。,特别提醒(1)所配溶液的体积与容量瓶的规格要匹配,如果配制250mL溶液，应当选用250mL的容量瓶。当所需的溶液的体积不是容量瓶的规格时,则应选择与其接近的大规格容量瓶,如配制480mL溶液，应先配制500mL溶液,然后再取出480mL溶液即可。(2)仰视、俯视的分析,结果：仰视时容器内液面高于刻度线；俯视时容器内液面低于刻度线。,即时应用2如图为配制250mL0.2molL1Na2CO3溶液的示意图。,回答下列问题：(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时仰视_;,B在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_；C在步骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)_。解析：(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2molL10.25L0.05mol,m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05mol106gmol15.3g。,(2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外.(3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时仰视，V偏大，溶液的浓度偏低；,如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外,n偏小，溶液的浓度偏低；称量时，右物左码，使药品减少，溶液的浓度偏低。答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)A.偏低B偏低C偏低,某工厂采用含H2SO4的氢氟酸溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中H2SO4的浓度为3molL1，氢氟酸的浓度为8molL1。现有一批回收酸共400L,经测定其中氢氟酸浓度为12molL1，,硫酸的浓度为1molL1。现要用此回收酸配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到_L8molL1的氢氟酸，在400L回收酸液中加入_L密度为1.84gcm3、浓度为98%的浓H2SO4，然后_，即可得到符合要求的萃取液。【思路点拨】(1)抓住溶质的物质的量在溶液体积发生变化时是不变的；,(2)求出加入浓硫酸的体积的依据是先求出的溶液最终变化的体积。,【答案】60076.1加蒸馏水稀释至600L,某同学欲配制180mL物质的量浓度为0.5mol/L的CuSO4溶液。(1)完成该实验用到的仪器主要有：_、_、_、烧杯、玻璃棒。,(2)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为：_。如果用CuSO45H2O来配制，应该称量固体的质量为：_。(3)写出整个实验简单的操作过程：计算_定容摇匀。,(4)定容时的正确操作是：待容量瓶中液体的液面距离容量瓶的刻度线12cm时，改用_滴加，并且目光要_，至_，定容完成。(5)下列操作对溶液的浓度有何影响：(填“偏大”、“偏小”或“没影响”)没有对溶解固体时用到的烧杯进行洗涤。(),使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥.()配制的过程中有少量的液体迸溅出来。()定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出。()定容时俯视液面。(),【解析】欲配制180mL0.5molL1的CuSO4溶液时必须选用200mL的容量瓶，并且注意计算CuSO4或CuSO45H2O的质量时应按照200mL0.5molL1来计算。【答案】(1)托盘天平200mL容量瓶胶头滴管(2)16g25g(3)称量溶解转移,(4)胶头滴管平视刻度线凹液面的最低处与刻度线相切(5)偏小没影响偏小偏小偏大,【易误警示】,配制一定物质的量浓度的溶液【经典案例】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%的硫酸(1.18g/mL)；,足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。,(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；,C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线12cm处；F改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶瓶塞盖紧、振荡、摇匀。,(4)如果省略操作D，对所配制溶液浓度的影响是(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(5)进行操作C前还需注意_。,(2)显然要选用1000mL的容量瓶。(3)计算需溶液的体积：V