化学人教版九年级下册《盐的化学性质》.ppt

第十一单元盐化肥,生活中常见的盐（二）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与用途盐的化学性质主讲人：吕敏,学习目标,1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途。2.学会检验CO32和HCO3的方法。3.归纳整理盐的化学性质。,自主感知,1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途？P70712、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙能否与盐酸反应？反应现象与方程式如何？P71,一、常见的盐1.物理性质及用途,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色固体、易溶于水、溶液显碱性,白色固体、易溶于水、溶液显碱性,白色固体、不溶于水,玻璃、肥皂、造纸洗涤剂,发酵粉、治疗胃酸过多,建筑材料、补钙剂,纯碱苏打,小苏打,2、化学性质,【实验11-1】,迅速反应，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊。,反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,2、化学性质,(1)都能与盐酸（稀硫酸）反应产生气体,CO32、HCO3的检验：(理解的基础上背诵),取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。,盐+酸新盐+新酸,(2)Na2CO3溶液与石灰水反应（74页表）,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,产生白色沉淀,盐+碱新盐+新碱,盐还有哪些化学性质？,该反应工业上常用于制备氢氧化钠,二、盐的化学性质,和某些金属的反应,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,金属+盐新金属+新盐,和酸的反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,盐+酸新盐+新酸,和碱的反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,盐+碱新盐+新碱,和另一种盐的反应,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,盐1+盐2新盐1+新盐2,75页实验11-3,单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,酸,碱,盐,活泼金属,金属氧化物,非金属氧化物,金属,盐,能使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色,能使紫色石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红色,CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,三、复分解反应,1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。,2、通式：AB+CD=AD+CB（双交换，价不变）,3、复分解反应发生的条件：,反应物：有酸可不溶，无酸需都溶,生成物：有沉淀或有气体或有水,（双交换，价不变；气体、沉淀、水出现）,熟记酸、碱、盐的溶解性,课题小结,一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、性质和用途,二、碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验,取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。,三、盐的化学性质,（1）盐溶液+金属新盐+新金属（2）盐+酸新盐+新酸（3）盐溶液+碱溶液新盐+新碱（4）盐溶液+盐溶液两种新盐,【当堂练习】1、蒸馒头时，常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是：（）A、NaOHB、NaClC、Na2SO4D、NaHCO32、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（）A.