课题一 质量守恒定律.ppt

课题1质量守恒定律,化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?,提出问题：,作出假设：,生成物的质量总和反应物的质量总和,等于,大于,小于,方案一：白磷燃烧前后质量的测定,方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,活动与探究一:,相等,白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,相等,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律：,参加,质量总和,质量总和,各,各,电解水的微观过程,思考：,为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?,我们可以在锥形瓶中看到有4个磷原子和5个氧分子。,玻璃棒,锥形瓶,反应,容器,结论：因为反应前后原子种类、原子个数都没有改变，所以在化学反应前后各物质的质量总和相等。,质量守恒定律的实质:,（1）质量守恒的原因（五不变）：宏观：元素的种类不变；元素的质量微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。,（2）在化学反应中，分子的种类一定变；数目可能变。,活动与探究二：,方案一：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定,方案二：镁带燃烧前后质量的测定,实验结果：.碳酸钠与盐酸反应不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。,讨论：.为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？,以上两个反应都遵守质量守恒定律。碳酸钠和盐酸反应质量变小是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，而镁带燃烧质量增加时以为空气中的氧气参与了化学反应。因此当反应物或生成物中有气体时，要验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行。,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。,“五个不变，两个一定变，一个可能变”,五个不变,宏观,微观,各元素质量不变,元素种类不变,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,两个一定变,宏观：物质种类变,微观：分子种类变,一个可能变,分子总数可能变,化学反应,质量守恒定律的应用：,40,(2).6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。,16,(1).,试试看：,1、用质量差确定某反应物或生成物的质量,2、推断反应物或生成物的组成元素,酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?,一定有的元素：可能有的元素：,C，H,O,3、解释反应前后物质的质量变化,（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。,（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？,根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y2,思考题：,11、将