大学普通化学总结PPT课件

.,1,答疑：南堂-3125月22日(星期二)晚上:7：008：305月29日(星期二)晚上:7：008：306月2日（星期六）:上午8：0011：00,下午2：305：006月3日（星期日）:上午8：0010：30,期末考试时间：6月3日(星期天)，下午2：00-4：00地点：石工11级7-9班：东廊201；重修生：东廊201；石工10级15班：东廊103。,.,2,考试要求(学校规定！),1、不允许有任何作弊现象发生！若有考试违纪学生，当天报送，学校当天处理！2、带相关证件：学生证、转专业证、重修证，没有证件不允许考试。不能使用一卡通和身份证！3、带计算器，不允许借其他同学的计算器！4、不允许使用自己的草稿纸，可以在考试本背面或后面附有的草稿纸上进行演算，绝对不允许撕下草稿纸，否则考试本作废。,.,3,成绩：平时成绩(占？%)+期末成绩(占75-80%)其中：平时成绩包括作业成绩和实验成绩各10%和？%。注意：没完成作业和实验报告的同学尽快完成并交给老师！,.,4,总结,复习要求：1、全面复习，会总结！(最少看3遍书)2、适当做练习(包括作业)，有疑问一定要答疑！3、主要内容：第一章第八章,.,5,考试题型填空题、判断题、选择题、配平题（写出生成物并配平）、简答题！计算题：(热力学、弱电解质、难溶电解质、配离子解离平衡、电化学计算),.,6,1、概念及定律体系及类型、状态函数、恒压热效应、焓、熵及其性质、热力学第一定律、分压定律、盖斯定律、标准生成焓fH、标准熵S、标准生成吉布斯函数fG。注意：S(完整晶体，0K)=0；S(单质，298K)0,第一章化学反应的基本规律P1第二章化学反应的方向和程度P24一、判断化学反应进行的方向,.,7,2、标准态：(气体的分压p=p，溶液中溶质的浓度c=c)(1)T=298K时：,(2)T为任意温度：,注意:G0反应正向进行。温度对H和S的影响较小，在一定温度范围内，可认为：计算时单位要一致，S的单位Jmol-1K-1化为kJmol-1K-1。,(2)T为任意温度：,注意：GT的单位为Jmol-1。,.,8,3、非标准态(任意态)：吉布斯公式:GHTS（定性判断）用来判断反应方向或者判断自发进行的温度条件。热力学等温方程：,注意:(1)G0反应正向进行。(2)计算时G和G的单位采用Jmol-1。,反应商Q917e8e构型；随着离子极化的加强，使正、负离子的电子云发生变形而导致原子轨道部分重叠，产生了从离子键向共价键的过渡，所以离子极化使化合物的熔沸点下降，在水中溶解度减小，颜色加深。（1）NaClMgCl2AlCl3SiCl4PCl5（2）BeCl2Fe2+),.,46,2、用离子极化理论解释水解度大小，举例说明；并写出水解方程式。（课本249页）答：卤化物中发生水解的是正离子。正离子在水溶液中是以水合离子形式存在的。而极化力弱的正离子如Na+、K+、Ba2+离子，水分子发生取向，但不发生水解。若正离子的极化力比较强，如Mg2+、Al3+、Fe3+离子，会使水分子极化，发生变形，正离子对水分子中氧(带有负电荷)的吸引力会增强，而对水分子中的氢(带有正电荷)的斥力增强，这样就削弱了OH间的化学键。当正离子和水分子的极化作用增大到一定程度时，就会使水分子中的OH键断裂，H被分离出来，OH则与正离子结合，发生水解。具有很强极化力的正离子，如Si4+、P5+离子，使水分子断裂，分离出H+离子的倾向更加显著，因此水解作用更强烈。,.,47,3、用ROH规则（离子极化理论）解释氢氧化物酸碱性。答：（酸式）RO-+H+ROHR+OH-（碱式）若正离子Rx+的电荷越高，半径越小（如高价过渡金属），对O2-的极化力越强，吸引力大过与H+同O2-间的吸引力，越容易发生酸式解离,此元素的氢氧化物便是酸性氢氧化物，如H3PO4。相反Rx+的电荷越低，半径越大，对O2-的极化力越弱，越容易发生碱式解离，此元素的氢氧化物便是碱性氢氧化物，如NaOH。如果Rx+对O2-的吸引力与O2-同H+间的吸引力差不多，则有可能按两种方式解离，这便是两性氢氧化物。同周期从左到右：酸性增强；同族从上到下：碱性增强；高价态Rx+氢氧化物易发生酸式解离，酸性较强。,.,48,4、用离子极化理论解释碳酸盐热稳定性大小，举例。答：把M2+、C4+、O2-都看作离子。在CO32-中，C4+对O2有极化作用,使O2-产生诱导偶极，负电荷一端指向C4+，正电荷朝向外侧。金属离子M2+可以看作是CO32-的一个外加电场，当靠近CO32-时，对一个O2-产生极化作用，它会吸引负电荷而排斥正电荷，这样对O2-产生反极化作用。加热时，离子热运动比较剧烈，有利于M2+靠近CO32-，使反极化作用加强。当作用力大到一定程度，就会使原来的偶极反向，导致CO32-破裂，分解成MO和CO2。所以碳酸盐的热分解实际上就是金属离子与C4+离子争夺O2-的过程。显然，金属离子的极化力越强，其碳酸盐越不稳定，越容易分解。,.,49,Na、K、Ba2等活泼金属离子电荷低，半径大，且为8e构型，极化力弱，所以它们的碳酸盐比较稳定；H离子同M2+一样对一个O2-产生反极化作用，它的半径非常小，极化力很强，很容易夺取CO32-中的O2-，H2CO3特别不稳定。酸式盐容易分解，不如正盐稳定也是因为其中有H参加极化的原因。碳酸盐热稳定性的一般规律为：碱金属盐碱土金属盐过渡金属盐铵盐。碳酸盐碳酸氢盐碳酸；如Na2CO3MgCO3FeCO3,.,50,第八章无机化合物部分关反应式,CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3CrO22CrO42+2H+Cr2O72(橙红)+H2OCr2O72+3SO32+8H+2Cr3+3SO42+4H2O（2Ba2+Cr2O72+H2OBaCrO4+2H+）Cr3+3OHCr(OH)3(灰绿)Cr(OH)3+OHCrO2+2H2OCrO2+2H2OCr(OH)3+OH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,.,51,Cr(OH)3+3H+Cr3+3H2O10Cr3+6MnO4+11H2O5Cr2O72+6Mn2+22H+Cr2O72+2OH2CrO42+H2O2CrO2(绿)+3H2O2+2OH2CrO42(黄)+4H2O,.,52,Mn2+MnO4MnO2Mn2+MnO422MnO4(紫红)+5SO32+6H+2Mn2+(无色)+5SO42+3H2O(思考：酸性介质中MnO4过量，反应式有哪些？)2MnO4+3SO32+H2O2MnO2(棕色)+3SO42+2OH2MnO4+SO32+2OH2MnO42(绿色)+SO42+H2O(思考：碱性介质中Na2SO3过量，反应式有哪些？),3,2,1,.,53,【思考】用稀HCl则反应不能发生，为什么？,解释：标准态下：MnO2不会使Cl氧化。增大HCl浓度时，c(H+),；c(Cl),当,时，反应既可正向进行。,酸性介质中MnO2氧化性较强：,.,54,Fe3+的鉴定反应Fe3+nSCNFe(NCS)n3-n(血红色)(n=1-6)4Fe3+3Fe(CN)64Fe4Fe(CN)63(蓝色)掩蔽Fe3+:Fe(NCS)n3n+6FFeF63(无色)+nSCNFe2+的鉴定反应3Fe2+2Fe(CN)63Fe3Fe(CN)62(蓝色),.,55,水解反应式,.,56,解释,水解反应式,硝酸盐分解反应式,.,57,氧化还原反应式,.,58,填空题：1、用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为，负极反应为，电池的电动势等于0.15V，电池符号为(-)Pt，Cl2(g)|Cl-(c)|MnO4-(c)，Mn2+(c)，H+(c)|Pt(+)。（已知：(MnO4-/Mn2+)=1.49V；(Cl2/Cl-)=1.36V）。,2.判断氧化剂、还原剂相对强弱的依据是，判断氧化还原反应进行方向的原则是G-lgc(H+)2=4.59所以pH值应控制的范围为：p