人教版《质量守恒定律》（第一课时）.ppt

【温故而知新】,什么是化学变化？化学变化的实质是什么？,1、有新物质生成的变化叫做化学变化。,1,2、由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质。,分子,分裂,原子,重新组合,新分子,通过前面的学习，我们知道在化学反应中，“质”一定发生了改变，那么“量”呢？今天我们一起从“量”的角度来探究一下化学反应。在化学反应中，反应物的质量总和同生成物的质量总和之间究竟存在什么关系呢？,2,反应物的质量总和生成物的质量总和。,第五单元课题2质量守恒定律（第一课时）五河二中李雪青,3,1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应液+液沉淀2、铁和硫酸铜溶液的反应。固+液固+液3、碳酸钠粉末和稀盐酸的反应。固+液气4、镁条在空气中燃烧。固+气固,硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4,硫酸铜+铁硫酸亚铁+铜CuSO4+FeFeSO4+Cu,碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2,镁+氧气氧化镁Mg+O2MgO,4,点燃,点燃,利用提供实验仪器来验证自己的猜想。反应物的质量总和生成物的质量总和。提醒注意以下问题：1、观察各反应物和生成物的颜色、状态。2、反应体系是敞开的还是封闭的？3、记录对应的实验现象。4、化学反应前后各物质总质量的变化情况（通过反应前后天平是否保持平衡来判断）。,【设计实验方案】,5,【进行实验探究】,根据提供的实验仪器，分组实验。每两个小组完成一个实验的探究。各小组完成实验。第一、二组:探究活动一、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应。第三、四组：探究活动二、铁和硫酸铜溶液的反应。第五、六组：探究活动三、碳酸钠粉末和稀盐酸的反应。第七、八组：探究活动四、镁条在空气中燃烧。各小组汇报实验现象，得出相应的结论。,6,【表达与交流】,实验完毕，各小组汇报结果。分析获得实验数据，得出结论。大量的化学实验证明：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,7,【思考】,1、针对在探究活动中出现的反应前后质量不相等是什么原因造成的呢？2、对于反应前后质量不相等的化学反应，能否验证质量守恒定律？,8,若用有气体参与（反应物或生成物中）的实验来验证质量守恒定律则必须选择密闭装置。,所有化学反应都遵守质量守恒定律。,【反思】,1、理解和应用质量守恒定律时注意以下几点：,(1)质量守恒定律是一切化学反应必然遵循的一个定律。(注：物理变化不一定符合此定律),(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。,(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。,(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内,2、质量守恒定律成立的原因归纳：,宏观：化学反应前后元素的种类、质量不变微观（实质）：原子的种类不变原子的个数不变，原子的质量也不变。,10,化学反应前后,元素种类变了吗？,元素质量变了吗？,物质的总质量呢？,不变,物质种类呢？,分子种类呢？,改变,【质量守恒定律的应用】,你能用质量守恒定律解释吗?1、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。2、高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小。,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,纸张+氧气二氧化碳+水+灰烬,点燃,加热,【课堂练习】,1、现有一反应ABCD，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，生成4g的C，则生成D的质量为。,2、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,A+BC+D,5g,7g,4g,8g,=,+,+,8g,石蜡+O2CO2+H2O