物质的量浓度计算

物质的量浓度,第三课时,有关,计算,复习,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积(标准状况),Vm,物质的量浓度,V,有关物质的量浓度的计算,例1在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？例2.如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液？,1.25mol/L,取143g,配制溶液的计算,【例3】在200mL稀盐酸里溶有10.95gHCl,计算溶液的物质的量浓度。,解：n(HCl)=,10.95g,36.5g/mol,=0.3mol,V(HCl)=,200mL,1000mL/L,=0.2L,C(HCl)=,0.3mol,0.2L,=1.5mol/L,答：这种盐酸的浓度是1.5mol/L,配制溶液的计算,【例4】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。,V(NaOH)=,500mL,1000mL/L,=0.5L,n(NaOH)=0.1mol/L0.5L=0.05mol,m(NaOH)=0.05mol40g/mol=2g,答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。,解：,配制溶液的计算,【例5】标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解：n(NH3)=,448L,22.4L/mol,=20mol,m(NH3)=20mol17g/mol=340g,V(氨水)=,1340g,0.9g/mL1000mL/L,=1.49L,答：此氨水的浓度是13.4mol/L,m(氨水)=340g+1000g=1340g,C(氨水)=,20mol,1.49L,=13.4mol/L,有关溶液稀释的计算,思考与交流,如果将5ml浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质的量相等吗?能说出你的理由吗?,浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等：,C1V1=C2V2,溶液稀释的计算,【例6】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？,6mol/LV=0.6mol/L500mL,V=50mL,答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。,解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C1V1=C2V2(体积单位相同则可）,【例7】配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？根据稀释前后溶质质量相等,应有:V.1.84.98%=0.5x1x98V=27.2ml答:需要这样的浓硫酸27.2ml,有关溶液稀释的计算,1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？2、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,342克/摩,0.12mol/L,40ml,混合溶液物质的量浓度的计算,【例7】50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。,C(Cl-)=,50mL0.5mol/L2+100mL0.5mol/L,50mL+100mL,=0.67mol/L,答：溶液中Cl-的物质的量浓度是0.67mol/L,解：,1、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,由:C3V3=C1V1+C2V2,2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1),C=2.67mol/L,答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为2.67mol/L。,练习,2、2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,4mol/L,练习,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为，密度为g/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol,则有：C=,而=,Cmol/L1LMg/mol,1000mLg/cm3,物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。,1000mLg/cm3Mg/mol,1L,=,1000mLg/cm3,Mg/mol1L,100%,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,1、98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？,C(H2SO4)=,1000mL1.84g/cm398%,98g/mol1L,=18.4mol/L,解：,答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,2、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？,=12.06mol/L,CHCl=,1000 x1.19x37%,36.5,答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L,质量分数与物质的量浓度的换算,2、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？3、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,6.09mol/L,18.4mol/L,有关化学方程式的计算,1、中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,解：,答：需1mol/LH2SO4溶液0.25L。,设需1mol/LH2SO4溶液的体积为x,2mol1mol,(0.5mol/L)(1L),(1mol/L)(x),2mol:(0.5mol/L)(1L)=1mol:(1mol/L)(x),x=0.25L,有关溶液反应的计算,2中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？3中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为105g/mL）,0.025L,1.25mol/L，4.76%,4、配制500mL02mol/L硝酸溶液，需要密度为14g/cm3的65%的硝酸多少毫升？5、在VmLMgBr2溶液中含有mg的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br的物质的量浓度？6、工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与01mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？,6.9ml,41.7m/v83.3m/v,80%,随堂检测,欲配制1mol/L的氢氧化钾溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,14,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测一,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入_中并贴好标签。,23,偏低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,试剂瓶,3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？根据稀释前后溶质质量相等,应有:V.1.84.98%=0.5x1x98V=27.2ml答:需要这样的浓硫酸27.2ml,有关溶液稀释的计算,1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？2、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,342克/摩,0.12mol/L,40ml,有关物质的量浓度的计算,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2混合前后溶质的物质的量总和不变6.有关溶液反应的计算,不同浓度溶液混合的计算,12mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,由:C3V3=C1V1+C2V2,2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1),C=2.67mol/L,答:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为2.67mol/L。,2、2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,答:混合后溶液中H+的物质的量浓度是4mol/L,练习,CH+=,1把19.6克H2SO4配成200ml稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？19.6克硫酸物质的量为：n=0.2mol,=1mol/L,19.6g,98g/mol