化学人教版九年级上册课题3 氧气的制备（1）.PPT

课题3氧气的制备（1）,学习目标：1、记住实验室制取氧气的反应原理，认识催化剂和催化作用。2、记住分解反应的概念并会判断分解反应重难点：催化剂的概念及催化作用。,书写过氧化氢制取氧气的文字表达式。2.在化学反应里能其他物质的，而本身的和在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做。3.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式是：4.用高锰酸钾也能制取氧气，写出该反应的文字表达：5.分解反应是：由的反应,自主学习,改变,反应速率,质量,化学性质,触媒,催化作用,一种物质生成多种物质,关于可制取原料的背景资料,制氧气药品的选择,1、反应物中必须含有氧元素2、实验过程中无毒无害没有污染3、节约能源，反应物价格便宜4、装置简便易于操作5、制备过程中易于反应常温更好,含氧元素的物质不一定能放出氧气例如：CO2,NO2,SO2等,例如：高锰酸钾（KMnO4），氯酸钾(KClO3)，氧化汞(HgO)，过氧化氢(H2O2)，水(H2O)等等,高锰酸钾（KMno4）,俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,氯酸钾（KClO3）,白色晶体，熔点为368，400时分解放出氧气（O2）。KClO3KCl+O2,过氧化氢（H2O2）,俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有购，每100ml大约1.80元。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。H2O2H2O+O2,氧化汞（HgO）,红色粉末，俗称三仙丹。加热到500时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）HgOHg+O2,水（H2O）,加热至1000高温或借助一定的电解设备通以直流电（耗电量较大）可分解为氧气和氢气。H2OH2+O2,通电,物质制取方案的选择原则：原料、条件的最佳经济效益原则；过程、方法的最简便易行原则；原料、过程、产品的绿色环保原则。,一.分解过氧化氢（H2O2）溶液制备氧气,1.实验探讨：优点：常温下能够放出氧气缺点：放出的氧气的速度很慢措施：加热或者加入能改变反应速度的物质H2O2H2O+O2（常温下反应速度很慢）,实验探究：,2,3,1,木条不复燃,木条复燃,木条不复燃,探讨：1）含氧的物质一定能放出O2吗？2）MnO2在实验中对反应速率有什么影响？,2.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触媒。改变：可以加快（+）也可以减慢反应速度不变：本身质量和化学性质催化作用：催化剂在化学反应中的作用,一个不能发生的反应加了催化剂就能反应了吗？,催化剂一定是加快反应速率吗？是否所有的反应都需要催化剂？,3.原理：过氧化氢水+氧气H2O2H2O+O21)MnO2在反应中的作用？2)MnO2是催化剂，那么催化剂就是MnO2吗？3)人皮肤破损时，可以用双氧水消毒，为什么会有气体产生？4)什么办法可以证明催化剂在反应前后其化学性质和质量不变？怎样从双氧水溶液中回收MnO2？,观察实验室制取氧气的三个反应表达式，指出其相同点,实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾制取氧气,相同点：反应物都是一种；生成物两种或两种以上,分解反应：一种物质反应生成物两种或两种以上物质的反应,当堂达标,1、下列关于催化剂的叙述中，正确的是()A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率B、催化剂本身的质量和性质在化学反应前后不变C、不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气D、使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量2、下列关于催化剂的叙述中，正确的是()A、用过氧化氢制氧气时，只能用二氧化锰作催化剂B、二氧化锰只能用作催化剂C、催化剂只能加快其他物质的反应速度D、加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速度增大,A,D,3、生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也要重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是()A、粘合剂B、致冷剂C、催化剂D、防腐剂,C,4、下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是()A、双氧水与二氧化锰混合制氧气B、加热高锰酸钾C、点燃蜡烛生成二氧化碳和水D、铁丝燃烧,C,一、催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。注意点：改变包括加快或减慢；催化剂不影响生成物的质量；催化剂也可能参加化学反应；催