弱电解质的电离.ppt

化学：第三章第一节弱电解质的电离课件PPT（人教版选修）,第一节弱电解质的电离,教学设计：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。,教学目标:,1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响,教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡,教学难点：弱电解质的电离平衡,复习：电解质：非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,下列物质属于电解质的是，属于非电解质的是，NaCl溶液、KOH、H2SO4、Mg、CH3COOH、NH3H2O、SO2、乙醇、水,电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。,一、强弱电解质,探究实验：P42,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,快,慢,2,5,根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？,开始0.01mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.01mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.01mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.01mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.01mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,强电解质：弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。,在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,NaCl=Na+Cl-,HAcH+Ac-,分析与讨论：,1.NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？只有水合离子，不存在电解质分子（完全电离）,2.HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？只有水合离子，不存在电解质分子（完全电离）,强弱电解质与结构的关系:,3.CH3COOH、NH3H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？极性共价化合物（以CH3COOH为例）液态：只有分子，无离子水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子。弱酸、弱碱、水属弱电解质,小结：1,离子化合物,大部分的盐类,强碱,共价化合物,强酸,弱酸,弱碱,水,弱电解质,强电解质,小结2：（1）强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等（2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括弱酸、弱碱、水。弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等弱碱：NH3H2O、（可溶）Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等,练习：1.下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:,弱电解质:,2.下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。（3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。,不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的,不正确。氯气是单质，不是非电解质。,不正确。如加水有利于醋酸电离，但pH增大。,3.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小C酸性增强，pH变小D醋酸根离子浓度变小4.溶液的PH相同，物质的量浓度最大的是（）AHClBHICHFDH2SO4,CD,C,5.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖6.下列属于电解质的是（）A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体7.下列属于电解质的是（）A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体,B,BD,BD,8.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒9.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸,C,BD,10.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质,BD,11.下列说法正确的是（）A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。,BD,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,问题探讨,BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,二、弱电解质的电离,思考与讨论：,1、开始时，V电离和V结合怎样变化？,2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？,思考与讨论：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？,CH3COOHCH3COO+H,部分电离可逆存在电离平衡,NH3H2ONH4+OH-,右,左,左,右,在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？,思考与讨论,P44思考与交流,思考与交流(见课本P44),填写下表的空白,达到电离平衡时,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,正,增大,正,减小,减小,增大,增大,正,减小,逆,减小,减小,逆,减小,减小,实验3-2,向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象,有气泡放出,无现象,证明醋酸的酸性硼酸的强,说明：电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为：H2SH+HS-H+=110-4mol/LHS-H+S2-H+=110-13mol/L电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H+HCO3-一(1)HCO3-H+CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。,(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+H2PO4-一(1),H2PO4-,H+HPO42-一(2),HPO42-,H+PO43-一(3),就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,CH3COOHCH3COO-+H+,K=1.7610-5,H2SH+HS-,HCO3-H+CO32-,K2=5.6110-11,K1=4.3110-7,H2CO3H+HCO3-,HS-H+S2-,K1=9.110-8,K2=1.110-12,H3PO4H+H2PO4-,H2PO4H+HPO42-,HPO4H+PO43-,K1=7.510-3,K2=6.2310-8,回答下列各问：,K3=2.210-13,（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值。,增大,（4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是：。,（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性。,越强,(3)、若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是；酸性最强弱的是。,H3PO4,HPO42-,K1K2K3,几个注意的问题：,B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。,稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度，平衡向移动，自由离子数目；离子浓度，溶液导电能力。电离平衡常数（填变或不变）,增大,电离方向,增多,增大或减小,增强或减弱,不变,A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度平衡向移动，自由离子浓度先后；,增大,电离方向,大,小,1.（2006全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B,练习:,2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入