元素周期律第一课时PPT课件

.,1,第二节元素周期律,第一章物质结构元素周期律,.,2,原子的组成:,原子核,核外电子,质子,中子,元素种类,原子(核素)种类,元素的化学性质,决定,决定,知识回顾,代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,阳离子中：质子数=核外电子数+离子所带电荷数,阴离子中：质子数=核外电子数-离子所带电荷数,.,3,一、原子核外电子的排布,分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；,KLMNOPQ,由内到外，能量逐渐升高,.,4,阅读课本P13表1-2小结出原子核外电子排布规律,.,5,原子核外电子的排布规律(1)各电子层最多能容纳_个电子(n为电子层数)。(2)最外层电子数不超过_个(当K层为最外层时不超过_个)。(3)次外层电子数不超过_个。倒数第三层不超过32个。(4)电子总是尽量先排布在能量_的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。,最低,2n2,8,2,18,升高,一低四不超,以上各项是相互联系的，不能孤立地理解应用其中的某一部分。,.,6,点拨,核外电子排布的表示方法原子结构示意图法,原子核,核内质子数,K层,L层,结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。,K层上的电子数,L层上的电子数,.,7,互动课堂,下列原子结构示意图正确的是（）,A、,B、,C、,D、,C,.,8,（）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:,H、Li、Na,He、BeMg,Be、Ar,C,O,Ne,K+；Ca2+,S2-；Cl-,CH4；NH3;H2O;HF;Ne,NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+,O2-;F-;OH-,总结至号原子结构的特殊性,.,9,(一)同周期元素从左到右元素原子的最外层电子排布变化规律是什么？,探究思考？,.,10,310号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,1118号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,元素核外电子排布情况,12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构,.,11,1,2,3,8,8,2,周期性,.,12,(二)同周期元素从左到右元素原子半径变化规律是什么？,探究思考,.,13,元素原子半径的周期性变化,.,14,元素原子半径数据,Li,Be,B,C,O,N,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,S,P,Cl,Ar,.,15,逐渐减小,逐渐减小,周期性,.,16,越大,越小,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,一般情况下(稀有气体除外):,如LiNaKRbCs,IBrClF,如NaMgAl,FONC,r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F),AB,小结:,（）比较微粒半径大小:三看,一看电子层数,二看核电荷数,三看核外电子数或最外层电子数,（3）对于同种元素：,（2）对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+,阳离子半径原子半径,.,19,在目前发现的元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。.除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？,氟元素,钫（Fr）元素,思考:,.,20,(三)同周期元素从左到右元素化合价的变化规律是什么？,探究思考,.,21,表118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,主要化合价：正价+10,主要化合价：正价+1+5，负价：-4-10,主要化合价：正价+1+7，负价：-4-10,.,22,1、主族元素的最高正化合价=最外层电子数=主族序数2、非金属最高正价+|负化合价|=8（注：副族和第V族化合价较复杂）,归纳,3、金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价。OF2,.,23,F、O,周期性,小结,.,24,反思总结,.,25,123,大小,+10,+1+5-4-10,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。,核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化,大小,+1+7-4-10,结论,.,26,问题思考,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化？,.,27,1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1,AB,.,28,2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF,AC,.,29,3、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl,C,.,30,4、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y,B,.,31,5、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数。某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化