专题复习硝酸的相关计算PPT课件

.,1,专题复习：硝酸的相关计算,.,2,学习目标,1、了解反应进程中硝酸还原产物的变化2、掌握用电子守恒解氧化还原反应的计算3、理解硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性4、学会从与金属反应时硝酸所起作用的角度解有关计算,.,3,写出下列反应,在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为：（2）若铜有剩余则反应将要结束时化学方程式为：（3）反应停止后，再加入少量的25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）：,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,.,4,一、利用N守恒计算：溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量,1、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为_。2、38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比()A、5/11B、6/11C、5/6D、6/5,0.65mol,A,.,5,二、利用电子守恒计算：金属转移的电子氮元素转移的电子,1、1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为()A、504mLB、336mLC、224mLD、168mL2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为512，则反应时HNO3的还原产物是（）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NO,B,B,.,6,三、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3-)n(H+)+2n(Cu2+),1、6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为()A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol,C,.,7,3、将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是_mol。（2）判断32.0gCu和50mL12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？_，其物质的量是_mol。（3）如果往反应后的体系内再加100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式:_并计算新产生气体的体积（标准状况):_,0.2,Cu,0.3,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,2.24L,强化练习,.,8,强化练习,1、将1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（）A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、33.6L2、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2molL-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A、300mLB、150mLC、120mLD、90mL,C,A,.,9,一定量的铝铁合金与300mL2mol/L硝酸反应生成3.36LNO(标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算,.,10,(2011上海高考)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者