2020高考化学 冲刺核心素养微专题4 元素推断试题的分类突破练习（含解析）

元素推断试题的分类突破1.元素推断中常用的二条规律(1)最外层电子规律最外层电子数(n)3n次外层电子数元素在周期表中的位置主族a族、a族、第族、副族、0族元素氦第2周期(li、be除外)(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。如o2-、f-、na+、mg2+、al3+电子层结构相同,则na、mg、al位于o、f的下一周期。2.元素周期表中短周期的特殊结构的应用(1)元素周期表中第1周期只有两种元素h和he,氢元素所在的a族为元素周期表的左侧边界,a族左侧无元素分布。(2)he为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。3.元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。(2)同主族上下相邻周期元素的原子序数关系若在a族或a族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。若在aa族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第3周期和第4周期的同族相邻元素,若在a或a族,原子序数之差为8;若在aa族,原子序数之差为18。【典例】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是()a.原子半径:dcba b.4种元素中b的金属性最强c.c的氧化物的水化物是强碱 d.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【思维建模】“两步”快速突破元素推断题:【解析】选b。由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的原子序数应为2或8;c所在周期数与族数相同,则c只能为al,又由于d与a同族且d的原子序数最大,因此d与a只能为a族以后的元素,故a的原子序数为8,为o,d为s;则b为na或mg。由于b、c、d在第3周期,则原子半径为bcd,d与a同主族,则原子半径da,故a项错误;同周期从左到右,金属性逐渐减弱,则金属性bc,a、d为非金属,金属性较弱,故b项正确;c为al,其氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,故c项错误;d与a属于第a族,分别为s和o,同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱,因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强,故d项错误。1.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()a.a与其他三种元素分别形成的二元化合物中其化合价均为+1b.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c.c的原子半径是这些元素中最大的d.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】选a。h与其他三种元素形成的二元化合物h2o、h2s中h均为+1价,而nah中h为-1价,a错误;o与其他三种元素可分别形成h2o和h2o2,na2o和na2o2,so2和so3,b正确;由四种元素在周期表中的位置判断原子半径:r(na)r(s)r(o)r(h),故原子半径最大的是na,c正确;h与s形成的化合物h2s是二元弱酸,水溶液呈弱酸性,d正确。2.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示,其中x元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半。xyzwq下列说法中正确的是()a.钠与w可形成化合物na2w2b.由z与y组成的物质在熔融时能导电c.w得电子能力比q强d.x有多种同素异形体,而y不存在同素异形体【解析】选a。由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知,x、y处于第2周期,z、w、q处于第3周期,x元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故x为c,则z为si、y为o、w为s、q为cl。类似于na2o2,na和s可形成na2s2,a项正确;二氧化硅是共价化合物,熔融状态下不导电,b项错误;同周期的主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,故s得电子能力比cl弱,c项错误;碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素有氧气、臭氧等同素异形体,d项错误。3.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。x、y、z、w为这些元素形成的化合物,x为二元化合物且为强电解质,w的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是()a.离子半径:c+d3+b2-b.c的单质的熔点低于d的单质的熔点c.电解c、e形成的化合物的水溶液可生成c、e对应的单质d.由a、b、e形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性【解析】选b。本题的突破口是:z和w反应生成两性化合物,d单质分别和x溶液、y溶液反应都能得到气体单质,据此可推出d是al,再结合题给已知信息和框图推出x为hcl,y为naoh,z为alcl3,w为naalo2,所以a、b、c、d、e分别是h、o、na、al、cl。核外电子排布相同的离子