2013高考总复习闯关密训化学卷专题03 金属及其化合物 Word版含答案

第i卷（选择题）一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的1下列关于金属元素特征的叙述，正确的是a金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b金属元素在化合物中一定显正价c金属元素在不同化合物中的化合价均不同d金属元素的单质在常温下均是固体2下列试剂的保存或使用正确的是a金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油b过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中c称量naoh固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放naoh，右边纸上放砝码d做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素【答案】d【解析】锂的密度小于煤油的，应该保存在石蜡中，a不正确；过氧化钠易吸收空气中的水和co2，b不正确；氢氧化钠易吸水，且具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量，c不正确，因此正确的答案选d。3化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等k、na合金可作原子反应堆的导热剂明矾常作为消毒剂na2o2既可作呼吸面具中o2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔abcd【答案】b【解析】明矾常用作净水剂，不正确；不正确，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，所以答案选b。4铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为a11b21c31d135有a、b两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入106gna2co3和084gnahco3，a、b中分别有10ml相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是aa装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/lc若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/ld最终两溶液中na、cl的物质的量相同6实现al332alo6h2o4aloh3，正确的做法是a向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液b向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液c向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液d向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】c【解析】a、b中都是水解相互促进，生成物是氢氧化铝和co2；d中先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，再溶解生成偏铝酸钠，所以正确的答案选c。7有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量naoh溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是a222b30c755d806【答案】b【解析】灼烧后得到的是氧化铁，由于残留物的质量与原合金质量相同，这说明合金中铝的质量就是氧化铁中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数是，答案选b。8al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c三者对应的氧化物均为碱性氧化物d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al9等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为301648a341b332c673d69010现有cuo和fe2o3组成的混合物ag，向其中加入2moll1的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量h2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为a16agba16gca32gd16g【答案】b【解析】氧化物被氢气还原，生成铜和铁。参加反应的稀硫酸是01mol，则生成水时01mol，所以氧化物中氧元素的质量是01mol16g/mol16g，因此混合物中铁和铜的质量之和是a16g，答案选b。11把一定量的nahco3和na2o2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是a加热前消耗的多b加热前加热后消耗的一样多c加热后消耗的多d不知nahco3和na2o2含量无法确定【答案】b【解析】根据反应前后，原子守恒可知，加热前加热后生成的氯化钠是相同的，所以消耗的盐酸也是相同的，答案选b。12甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10ml01moll1alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是a甲中沉淀一定比乙中的多b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少d实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致【答案】b【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，但不能溶于氨水中，所以如果氢氧化钠过量，则氢氧化铝就会溶解，因此正确的答案选b。13用1l10mol/lnaoh溶液吸收08molco2，所得溶液中co与hco的物质的量233浓度之比约是a13b12c23d32【答案】a【解析】设所得溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则xy08mol、2xy10mol，解得x02mol，y06mol，因此二者的物质的量浓度之比13，答案选a。14取含有fe2o3杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生h2标准状况下3136l，在反应后的溶液中加入kscn溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量a4b32c8d1615下列离子方程式书写不正确的是a向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2fe24br3cl22fe32br26clb氯化亚铁溶液与过氧化钠21反应6fe23na2o26h2o4feoh36na2fe3c向氧化铁中加入氢碘酸发生反应fe2o36hi2fe2i23h2od过量铁粉与稀hno3反应3fe8h2no33fe22no4h2o【答案】c【解析】氢碘酸是强酸，应该用化学式表示，c不正确，其余都是正确的，答案选c。16取一定质量含cu、cu2o、cuo的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化则转化过程中所加稀hno3的物质的量浓度为a32mollb36moll1c40moll1d44moll1第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（10分）铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。1写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。2若将1中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应式，负极反应式。3腐蚀铜板后的混合溶液中，若cu2、fe3和fe2的浓度均为010moll1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去cucl2溶液中fe3和fe2的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe31932fe27090cu24767提供的药品cl2浓硫酸naoh溶液cuocu18（6分）从铝土矿主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质中提取两种工艺品的流程如下请回答下列问题1流程甲加入盐酸后生成al3的离子方程式为。2流程乙加入烧碱后生成sio的离子方程式为。233验证滤液b含fe3，可取少量滤液并加入填试剂名称。4滤液e、k中溶质的主要成份是填化学式，写出该溶液的一种用途。5已知298k时，mgoh2的溶度积常数ksp561012，取适量的滤液b，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得ph1300，则此温度下残留在溶液中的cmg2。【答案】（6分，每空1分）1al2o36h2al33h2o2sio22ohsioh2o233硫氰化钾或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案4nahco3制纯碱或做发酵粉等合理答案5561010mol/l【解析】（1）氧化铝是两性氧化物，和盐酸反应的方程式是al2o36h2al33h2o。（2）二氧化硅是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液反应的方程式是sio22ohsioh2o。23（3）检验铁离子的试剂是kscn溶液或者是苯酚。（4）由于co2都是过量的，所以溶液中的溶质主要都是碳酸氢钠，其主要用途是制纯碱或做发酵粉等。（5）ph13，所以溶液中的oh浓度是01mol/l，因此根据氢氧化镁的溶度积常数可知，此温度下残留在溶液中的cmg2561012012561010mol/l19（16分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为na2co3的小苏打样品中nahco3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为（2）实验中需加热至恒重的目的是方案二称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解向小烧杯中加入足量baoh2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是方案三按如图装置进行实验（1）b装置内所盛试剂是d装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取179g样品，实验后测得c装置增重88g，则样品中nahco3的质量分数为。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是（2）判断沉淀是否完全的方法是继续加入氢氧化钡，即取少量上层清液于试管中，滴加一滴baoh2溶液，观察是否有白色沉淀生成。方案三（1）根据装置图可知，原理是利用盐和稀硫酸反应生成co2，然后通过碱石灰吸收co2，进而得出co2的质量。由于生成的co2中含有水蒸气，所以b中的试剂应该是浓硫酸，目的除去水蒸气；由于空气中也含有水蒸气和co2，所以d装置的作用是防止空气中的水蒸气、co2进入c装置；由于盐酸易挥发，所以生成co2中一定含有氯化氢，而氯化氢能和碱石灰反应，所以不能用盐酸代替。（2）设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x84y179g。生成的co2是88g，物质的量是02mol，所以xy02mol，解得y015mol，所以碳酸氢钠的质量分数是4701978450。（3）由于装置中一定含有残留的没有被吸收的co2，所以还缺少一套将a、b装置内的co2气体驱赶到c装置中的装置。20（10分）a、b、c、d、e是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）x的单质与a反应的化学方程式是（2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。如何验证d中的金属离子已全部转化为e物质c溶于水有净水作用，原因是某高效净水剂是由y（oh）so4聚合得到的。工业上以e、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备y（oh）so4，反应中有no生成，该反应的化学方程式是（3）若试剂1是naoh溶液，x的单质与试剂1反应的离子方程式是（2）若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则d是硫酸铁，和铁反应生成硫酸亚铁。检验铁离子可用kscn溶液，即取少量溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液不变血红色，则证明d中的金属离子已全部转化为e。c是硫酸铝，硫酸铝溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，方程式是al33h2oaloh33h，胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物沉淀下来，从而净水。酸性溶液中亚硝酸钠能氧化亚铁离子，所以反应的方程式是2feso42nano2h2so42feohso4na2so52no3铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，方程式是2al2h2o2oh2alo23h2。21（10分）a、b、c、d均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）试回答（1）若d是具有氧化性的单质，则属于主族的金属a为（填元素符号）（2）若d是金属，c溶液在储存时应加入少量d，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；d在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式。（3）若a、b、c为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中a和c反应生成b。请写出b转化为c的所有可能的离子方程式。化合物b经过一系列反应可以得到单质e，将一定质量的mg和e的混合物投入500ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中mg的质量为；naoh溶液的物质的量浓度为。（2）若d是金属，c溶液在储存时应加入少量d，则d是铁。由于亚铁离子具有还原性，易被氧化生成铁离子，而单质铁能还原铁离子，方程式为2fe3fe3fe2；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得到电子，方程式为o22h2o4e4oh。（3）根据题意可知，金属应该是铝，所以b是氢氧化铝，而c可能是al3，也可能是alo2，所以b生成c的方程式为aloh33hal33h2o、aloh3ohalo22h2o；（4）e是al，所以根据图像可知，硫酸是过量的，则020ml氢氧化钠是中和硫酸的，20200ml是沉淀镁离子和铝离子的；200240ml是溶解氢氧化铝的。因此015mol是氢氧化镁沉淀，则镁的质量是015mol24g/mol36g；氢氧化铝是02