2013届二轮复习考点18.原电池原理及应用

高考化学考点解析全程复习考点原电池原理及应用1复习重点1原电池的电极名称及电极反应式，2对几种化学电源的电极反应式的认识和书写，3原电池原理的应用。4其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。2难点聚焦复习提问氧化还原反应的特征是什么氧化还原反应的本质是什么（答）元素化合价发生升降（答）电子的转移复习旧知识，引入新知识。温故而知新多媒体展示原电池在当今生产、生活和科技发展中广泛的用途观看屏幕从教材中吸取信息，重视教材、阅读教材，培养学生紧扣教材的思想讲述尽管这些电池大小、用途、功效各有不同，但设计原理是相同的提出课题第四节原电池原理及其应用一、原电池原理设问mg条在空气中燃烧现象如何过程中发生的能量变化有哪些（答）发出耀眼的强光，同时放出大量的热（答）化学能转变为光能、化学能转变为热能帮助学生树立能量转化观点讲述这是一个氧化还原反应，mg直接失电子给氧，设想如果把mg失去的电子通过导线递给氧，在导线中不就有电流产生吗该过程就是化学能转变成电能了。那么到底通过何种途径、何种装置来实现这种转变呢学生思考提出设想，激发学生学习的兴趣和求知欲原电池装置是将化学能转变为电能的装置原电池装置就是帮助我们来实现这种转变的装置分组实验1锌粒放入稀硫酸中2铜片放入稀硫酸中3锌粒放在铜片上一起浸入稀硫酸中4锌粒、铜片用导线连在灵敏电流计上5用干电池证明4的正负极动手实验描述现象分析讨论现象解释培养学生的动手能力、敏锐的观察力，提高学生分析、解决问题的能力，严密的逻辑推理能力多媒体动画模拟锌、铜原电池原理学生观察、分析、填表变微观现象为直观生动，便于学生掌握多媒体动画模拟原电池组成实验装置的改变a、溶液相同，电极变化b、电极相同，溶液变化c、断路思考原电池装置构成必须具备哪些条件培养学生类比，归纳、总结的自主学习的能力板书原电池组成条件（）较活泼的金属（a）电极（）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路培养学生分析问题的能力从以上讨论的原电池装置中我们来总结一下原电池原理原电池原理电子负极正极（导线）流出电子流入电子发生氧化反应发生还原反应培养学生分析、归纳能力设问那么电极上的反应如何写书写时要注意什么讲述以zncu原电池为例练电极反应式和电池总反应强调注意点，作业规范化。电极反应（）zn2ezn2（）2h2eh2电池总反应zn2hh2zn2练znagcuso4训练基本功，培养学生良好的学习习惯。宏观上我们看到了两极上的变化，从微观上我们再来探讨一下多媒体动画模拟原电池中的微粒运动微粒流向外电路电子负极导线正极内电路离子阳离子向正极移动学生分析透过现象看本质小结原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。总结本节课内容，起到突出重点，首尾呼应作用。投影练习结合原电池条件，将fecu2cfe2设计成一个原电池学生分析、练习巩固和应用，培养学生的知识迁移能力和发散能力作业1、课本p108（一）（1）（3）（三）12、练习册p11318题家庭实验1、制作一水果电池2、拆开一节废旧干电池，观察其构造培养学生动手能力和解决生活中实际问题的能力研究性学习课题调查常用电池的种类，使用范围及电池中氧化剂和还原剂，了解回收废电池的意义和价值。培养学生综合问题能力，使学生了解社会、关心生活，关注环境，增强主人翁意识。板书设计一、原电池原理1、定义原电池装置是将化学能转变为电能的装置2、构成要素（）较活泼的金属（a）电极（）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路3、原电池原理电子负极正极活泼的一极（导线）不活泼的一极流出电子流入电子发生氧化反应发生还原反应（1）电极反应zn2ezn22h2eh2（2）电池总反应zn2hh2zn2（3）、微粒流向外电路电子负极导线正极内电路离子阳离子向正极移动小结原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。3例题精讲1确定金属活动性顺序例1（1993年上海高考化学题）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀；将a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）adcabbdabccdbacdbadc解析根据原电池原理，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，b不易被腐蚀，说明b为正极，金属活动性ab。另可比较出金属活动性da，bc。故答案为b项。2比较反应速率例2（2000年北京春季高考化学题）100ml浓度为2moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）a加入适量的6moll1的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液解析向溶液中再加入盐酸，h的物质的量增加，生成h2的总量也增加，a错。加入氯化铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形成了原电池反应，反应速率加快，又锌是过量的，生成h2的总量决定于盐酸的量，故b正确。向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中h浓度的下降，反应速率变慢，故c、d都不正确。本题答案为b项。3书写电极反应式、总反应式例3（2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，co为阳极燃气，空气与co2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式阳极反应式2co2co324e4co2阴极反应式_，电池总反应式_。解析作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中co为还原剂，空气中o2为氧化剂，电池总反应式为2coo22co2。用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式，就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式o22co24e2co32。4分析电极反应例4（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2h2nioohnioh2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）a电池放电时，电池负极周围溶液的ph不断增大b电池放电时，镍元素被氧化c电池充电时，氢元素被还原d电池放电时，h2是负极解析电池的充、放电互为相反的过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。根据氢镍电池放电时的总反应式可知，电解质溶液只能是强碱性溶液，不能是强酸性溶液，因为在强酸性溶液中niooh和nioh2都会溶解。这样可写出负极反应式h22oh2e2h2o，h2为负极，附近的ph应下降。放电时镍元素由3价变为2价，被还原，充电时氢元素由1价变为0价，被还原。故答案为c、d项。例5（2000年全国高考理综题）钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（）a2h2eh2b2h2oo24e4ohcfe2efe2d4oh4e2h2oo2解析钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有o2或co2等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为fe2efe2，正极反应为2h2oo24e4oh；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反应为fe2efe2，正极反应为2h2eh2。钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。故答案为c项。5判断原电池的电极例6（2001年广东高考化学题）镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行由此可知，该电池放电时的负极材料是（）acdoh2bnioh2ccddniooh解析此电池放电时为原电池反应，所列反应由右向左进行，cd元素由0价变为2价，失去电子，被氧化，故cd是电池的负极反应材料。本题答案为c项。例7（2001年上海高考化学题）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）a阴极b正极c阳极d负极解析铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性zncu，故zn为负极。答案为d项。6原电池原理的综合应用例8（2004年天津高考理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是aa电极是负极bb电极的电极反应为4oh4e2h2oo2c氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源d氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极为负极，其电极反应为2h24e4h，b极为正极，其电极反应为o22h2o4e4oh，电池总反应式为2h2o22h2o。h2为还原剂，o2为氧化剂，h2、o2不需全部储藏在电池内。故答案为b项。例9（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为zns2mno2sh2olznoh2smn2o3s下列说法错误的是（）a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为2mno2sh2o12emn2o3s2ohaqc电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过o2mol电子，锌的质量理论上减小65g解析该电池的电解液为koh溶液，结合总反应式可写出负极反应式zns2ohaq2eznoh2s，用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式2mno2sh2o12emn2o3s2ohaq。zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molzn失去2mol电子，外电路中每通过o2mol电子，zn的质量理论上减小65g。故答案为c项。4实战演练一、选择题1（2003年春季高考理综题）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是a4feoh22h2oo24feoh3b2fe2h2oo22feoh2c2h2oo24e4ohdfe3efe322000年上海高考题）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是a利用电池外壳的金属材料b防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源c不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品d回收其中的石墨电极3铁棒与石墨棒用导线连接后浸入001moll1的食盐溶液中，可能出现的现象是a铁棒附近产生ohb铁棒被腐蚀c石墨棒上放出cl2d石墨棒上放出o24某原电池总反应的离子方程式为2fe3fe3fe2，不能实现该反应的原电池组成是a正极为铜，负极为铁，电解质溶液为fecl3溶液b正极为碳，负极为铁，电解质溶液为feno33溶液c正极为铁，负极为锌，电解质溶液为fe2so43溶液d正极为银，负极为铁，电解质溶液为cuso4溶液5生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是a负极发生的电极反应可能是o24e2h2o4ohb正极发生的电极反应可能是o24e2o2c负极反应主要是c6h12o6生成co2或hco3d正极反应主要是c6h12o6生成co2或co6以下现象与电化腐蚀无关的是a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d银制奖牌久置后表面变暗7锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为limno2limno2。若该电池提供5库仑（c）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量li7mno287,电子电量取1601019c）a32103gb7104gc452103gd452102g8据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2zno22zno，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是a锌为正极，空气进入负极反应b负极反应为zn2ezn2c正极发生氧化反应d电解液肯定不是强酸9将两个铂电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，即构成ch4燃料电池。已知通入ch4的一极，其电极反应式是ch410oh8eco7h2o通入o2的另一极，3其电极反应是o22h2o4e4oh，下列叙述不正确的是a通入ch4的电极为负极b正极发生氧化反应c燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动d该电池使用一段时间后应补充koh二、非选择题（共55分）10（10分）如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入cuso4溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。a铁圈和银圈左右摇摆不定b保持平衡状态不变c铁圈向下倾斜d银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是。11（10分）（2000年全国高考理综卷）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物做电解质，co为阳极燃气，空气与co2的混合气为阴极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式阳极反应式2co2co4co24e3阴极反应式总电池反应式12（10分）（1）今有反应2h2o22h2o构成了燃料电池，则负极通的应是kh，正极通的应是。电极反应式为负极，正极。（2）如把koh改为稀h2so4做电解质，则电极反应式为负极，正极。两电极附近溶液的ph各有何变化（3）如把h2改为ch4、koh做导电物质，则电极反应式为负极，正极。13（12分）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录反应时间t/h1491625mgo层厚y/nm005a020a045a080a125anio层厚y/nmb2b3b4b5b注a和b均为与温度有关的常数。请填空回答（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。（2）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”）mgo氧化膜厚y属型，nio氧化膜厚y属型。（3）mg与ni比较，哪一种金属更具有耐腐蚀性，其理由是。14（8分）电池在人们的日常生活、工农业生产、教学科研等各个方面具有广泛的应用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类，应用最广泛的是电化学电池。（1）电化学电池能够把能转化为能。电化学电池的工作原理是的迁移扩散和电化学反应。下列属于电化学电池的有。蓄电池锌锰电池充电电池一次性电池（2）电化学电池的组成可以表示为（）负极材料a正极材料（）。a表示，离子在a中的电阻比电子在金属中的电阻。对于不漏电的电池电子在a中的电阻为。（3）1991年sony公司首次推出商品化的锂离子电池，此后锂离子电池的厂家如雨后春笋般在全世界出现，锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离子电池的电压高，单个电池的电压是36v，锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧化物（例如licoo2混以一定量的导电添加物（例如c）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳材料。锂在元素周期表中位于第周期，第主族。锂离子电池所用的正负极材料都是不污染环境的无毒无害物质，属于绿色能源。而镉镍在生产过程中污染环境。（作为密封电池无毒无害可以放心使用）镉镍电池的有毒物质是，它作为电池的极。15（5分）关于“电解氯化铜溶液时的ph变化”问题，化学界有以下两种不同的观点ph与时间关系图观点一是“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的ph升高。观点二是“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时ph的变化如图曲线的关系。请回答下列问题（1）电解前氯化铜溶液的ph处在a点位置的原因是（用离子方程式说明）。（2）“理论派”所持观点的理论依据是。（3）“实验派”的实验结论是。他们所述“精确实验”是通过确定的。（4）你持何种观点你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）。参考答案一、1d2b3解析本题结合原电池原理考查实验现象。fe作负极fe2efe2,c作正极2h2oo24e4oh。答案b4解析本题要设计成原电池必须满足fe作负极；c、pt或活动性比fe弱的金属作正极；电解质溶液中必须含fe3。答案cd5c6d7解析正极反应mno2emno。则nmno2ne52c/1601019c6021023mol1,mmno2452103g。答案c8bd9b二、10（1）d（2）加cuso4溶液后，构成feag原电池，fe溶解，质量减小；cu2在银圈上得电子，沉积在ag上，质量增加112co2o24e2co2coo22co223点燃121h2o22h24oh4e4h2oo22h2o4e4oh22h24e4ho24h4e2h2o前者的ph变小，后者的ph变大。（3）ch410oh8eco7h2o34h2o2o28e8oh13（1）反应速率可以用反应的消耗速率，也可以用产物的生成速率来表示（2）直线（y005at）抛物线ybt21（3）ni它的腐蚀速率随时间增长比镁慢14（1）化学电离子2电解质大零（3）二a镉负15（1）cu22h2ocu（oh）22h（2）因为cu22ecu，使cu2水解平衡向左移动，ch减少，ph上升。（3）ph降低测定溶液ph（4）同意实验派观点；理由是cucl2cucl2cl2h2ohclhclo，使溶液酸性增强，ph降低。第一章卤素单选题1氯水有漂白作用是通过a分解作用b中和作用c氧化作用d均不是解析在氯水中存在的次氯酸hclo是一种不稳定的弱酸，它见光或受热会发生分解有很强的氧化性，它能光照2hclo2hclohclo2杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿润条件下具有漂白性，是利用了hclo分子能氧化掉色素的原理命题目的主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质解题关键新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯气溶于水后cl2与水分子发生化学反应化学方程式为cl2h2ohclhclo其中hclo具有很强的氧化性错解剖析有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了hclo有很强的氧化性答案c2在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种溶液除去a饱和食盐水b烧碱溶液c浓硫酸d澄清石灰水解析在制氯气时由于浓盐酸挥发出hcl气体与新制氯气混在一起，所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢hcl易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体命题目的实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气解题关键氯气难溶于饱和食盐水错解剖析有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能与碱溶液反应答案a3在氯气与水反应中，水是a氧化剂b还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂也不是还原剂解析判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有没有得失电子有没有化合价降低或升高，在反应中失去电子化合价升高的原子或离子叫还原剂，得到电子化合价降低的原子或离子叫氧化剂在氯气与水的反应中，h2o既没有得电子也没有失电子即各元素化合价无变化，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂命题目的如何判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂解题关键“剂”一般指物质而言所以某物质中含有的原子或离子的变化归纳为失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂其次要清楚cl2与h2o反应的产物为hcl和hclo再分析各元素的化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即得出水不是氧化剂也不是还原剂错解剖析氧化还原反应的基本概念不清楚答案d4下列物质中属于纯净物质的是a漂白粉b液氯c氯水d磷在氯气中燃烧的产物解析纯净物是由同种分子构成的物质漂白粉是次氯酸钙caclo2和氯化钙cacl2的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷pcl3和五氯化磷pcl5的混合物问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即纯净氯气冷却到346所得到的液体氯水是氯气溶于水，在氯水中存在着cl2、h2o、hclo等分子，故为混合物命题目的考查纯净物及混合物的概念解题关键纯净物是由同种分子构成的混合物是由不同种分子构成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么答案b5下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是acucl2bfecl2cmgcl2dkcl解析氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成氯离子cl氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属如铁或铜反应时，生成高价态的金属氯化物命题目的氯气具有强氧化性的本质的体现解题关键氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到一个电子，成为负一价的氯离子这就是氯气具有强氧化性的本质原因所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化成高价状态错解剖析氯气的基本性质没有掌握答案b6在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由a因为浓硫酸具有脱水作用b因为浓硫酸具有吸水作用c因为浓硫酸具有氧化作用d因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸解析制备hcl气体的反应是利用浓h2so4是一种高沸点约380难挥发性的酸，而hcl是易挥发的气体命题目的实验室制取氯化氢挥发性的酸为什么用浓硫酸的原理制备卤化氢气体的原理解题关键制备氯化氢卤化氢，都是用不挥发性酸顺便提一点制备hbr、hi气体时不能用有强氧化性的浓h2so4来制取，而用没有强氧化性的高沸点h3po4来制取错解剖析基本概念、基本原理掌握不好答案d7下列微粒中只有还原性的是aclbclchdh2o解析还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性在上述四种微粒中cl只能失电子命题目的考查还原性的基本概念解题关键一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，所以比较四种微粒可以马上得出答案错解剖析弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性选h有还原性的是还原性的基本概念没弄清楚答案a8通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是fecucl2fecl2cucl22fecl22fecl3cu2fecl3cucl22fecl2acucl2bfecl2cfecl3dcl2解析氧化剂是指得电子的物质，在氧化还原反应中，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应的通式为在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为氧化剂氧化产物在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为还原剂还原产物根据这个规律可判断出氧化性剂cucl2fecl2cl2fecl3fecl3cucl2所以cl2的氧化性最强命题目的考查如何判断比较氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱解题关键氧化剂还原剂还原产物氧化产物反应中氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为氧化剂氧化产物反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为还原剂还原产物另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不难了错解剖析不知此类题的判断原则因而不会分析对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原产物还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物举一个简单的例子如明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化还原反应而不出错误答案d9在一定条件下，kclo3按下式发生反应2kclo3i22kio3cl2由此可以判断出下列结论，错误的是a该反应属置换反应b还原性i2cl2c非金属性i2cl2d氧化性kclo3i2解析用氧化还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用此反应是置换反应一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应，所以a排除还原剂的还原性大于还原产物的还原性i2cl2，所以b排除，氧化剂的氧化性肯定大于还原剂的氧化性，所以d排除根据卤素的单质f2、cl2、br2、i2的非金属性依次减弱判断c是错误的命题目的考查卤素单质化学性质及其规律解题关键卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱是解此题的关键，马上判断出c是错误的错解剖析没有选c的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留在表面现象上，没有透过现象看本质这是错解的要害答案c10已知浓硫酸与3价铁离子都可以使铜氧化成2价铜离子，浓硫酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是abr2、fe3、cu2、浓h2so4bcu2、fe3、br2、浓h2so4cfe3、cu2、浓h2so4、br2d浓h2so4、br2、fe3、cu2解析由题中给的条件可以写出以下反应，hsocucuhsocufecucufecu2422423232氧化性氧化剂氧化产物氧化性氧化剂氧化产物hsobrbrhsobrfebrfebrfe2422422323氧化性氧化剂氧化产物氧化性氧化剂氧化产物由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为cu2fe3br2浓h2so4命题目的考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力解题关键利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化产物，从而进行比较，得出正确答案错解剖析氧化还原反应概念理解不清楚题中排出氧化性由弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的d答案b11今有下列三个氧化还原反应2fecl32ki2fecl22kcli22fecl2cl22fecl32kmno16hcl2kcl2mncl8ho5cl4222若某溶液中有fe2、i、cl共存，要除去i而不影响fe2和cl，可加入的试剂是acl2bkmno4cfecl3dhcl解析除去i可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法由题中给的条件可知氧化性是kmno4cl2fecl3i2也就是说kmno4可氧化cl、fe2、i，cl2可氧化fe2、i，而fe3只能氧化i，所以要除去i，只能加入fecl3命题目的考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂解题关键本题中有三种离子fe2、i、cl共存，要除去i必须加入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化i，而不能氧化fe2、cl，通过已知条件分析，氧化性kmno4cl2、cl2fecl3、fecl3i2，所以加入fecl3为最合适错解剖析有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中i又不影响fe2、cl，一时不知从何下手，盲目地加入cl2认为cl2可把i离子氧化成i2而除去i离子，但没有考虑到cl2还可以把fe2也氧化了答案c12以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是a得电子能力f2cl2br2i2b还原能力fclbric稳定性hfhclhbrhid酸性hfhclhbrhi解析卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤离子hxhx，若按hf、hcl、hbr、hi的顺序其电离能力依次增强，所得溶液中h离子浓度依次增大，所以酸性依次增强但这种比较要在同浓度的条件下进行所以氢卤酸的酸性为hfhclhbrhi，故d是错误的命题目的考查卤化氢酸性的变化规律解题关键学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，不能有似知非知的印象氢卤酸的酸性为hfhclhbrhi卤化氢的热稳定性为hfhclhbrhi卤化氢的还原性为hfhclhbrhi如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地解出错解剖析没有选d的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性大小要看它电离出h的浓度大小而定答案d13对于i离子性质的叙述中，正确的是a能发生升华现象b能使淀粉溶液变蓝c易发生还原反应d具有较强的还原性解析首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，能使淀粉溶液变蓝是碘分子i2的性质，所以排除a、b易发生还原反应是指物质得电子的反应，而i不可能再得电子故c不对具有较强的还原性是指i易失电子被氧化具有还原性，又因为i有5个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力变大，所以i有较强的还原性，d对命题目的考查碘单质的性质及碘离子的还原性解题关键碘分子i2与碘离子i性质不能混淆卤离子的还原性ibrclf，所以i具有较强的还原性错解剖析卤素的一些基本概念不清楚答案d14除去液溴中溶解的少量氯气，可以采用的方法是a加入agno3溶液b通入溴蒸气c加入适量溴化钠晶体d加入适量naoh固体解析除去杂质cl2时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，不能增添新杂质；试剂与杂质cl2作用，不能和要提纯的物质液溴作用根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择因为2nabrcl22naclbr2生成的nacl和过量的nabr不溶于液溴而析出，故可得到纯净的液溴命题目的考查除去少量杂质，提纯物质的知识点同时考查卤素单质的活泼性的知识点的实际应用解题关键氯可以把溴从它们的化合物里置换出来错解剖析若加入agno3溶液，除去cl2的同时与液溴也起反应，方案错若通入溴蒸气与除去cl2无关若加入naoh固体也不能除尽cl2，因为cl2跟碱溶液起反应，cl2与固体naon接触面太小答案c15砹是第六周期a族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是a砹单质有颜色b砹的化合物较稳定c砹单质不易溶于水d砹的最高价氧化物的水化物为强酸解析根据砹所在周期表位置，根据f、cl、br、i同族元素的单质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测从f2i2，颜色渐深，砹在碘的下面，必然有颜色，排除a从hfhi，稳定性逐渐减弱，例br2与h2加热到高温反应i2与h2持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以b错误从卤单质cl2与h2o可逆反应，br2与h2o微弱反应，i2与h2o难反应，推测砹单质不易溶于水是对的，排除c卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除d命题目的根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学性质解题关键对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，解这类题也就易如反掌答案b16人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是a氟、氯、溴、碘b碘、溴、氯、氟c氯、溴、碘、氟d氯、碘、溴、氟解析氯元素是在1774年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反应，产生了有刺激性气味的气体cl2碘是在1812年发现，当库尔特瓦用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为i2溴是在1824年巴拉尔法发现的氟是1886年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在23的低温，制得了氟的气体命题目的考查化学史的知识点答案d17下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是as、cl、hbnoclona3、ch2s、so2、fe2dmnosofe432、解析判断一些微粒的氧化性和还原性时，只知道一般常见氧化剂和还原剂是不够的首先清楚，元素处于最高价态时，不具有还原性，元素处于最低价态时，不具有氧化性当元素处于中间价态时，或微粒同时具有最高价态和最低价态的元素，这样的微粒既有氧化性又有还原性在此题各组微粒中a组中h处于最高价态，在b组中na处于最高价态，只有氧化性，在d组中fe是最低价态的只有还原性所以，a、b、d都不符合题意在c组中h2s中1价氢元素有氧化性，2价硫具有还原性，so2和fe2的4价硫和2价铁都处于中间价态，所以这三种微粒既有氧化性又有还原性命题目的考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律解题关键分析一种微粒既有氧化性又有还原性的关键，是对每一种元素的价态都要作分析，若这种微粒中元素的价态处于中间，或这种微粒中具有最高价态的元素，也具有最低价态的元素，则这种微粒既有氧化性又有还原性错解剖析对元素价态与氧化性、还原性的关系搞不清楚或者是遇到实际例子时分析不全面，考虑不周到而出现差错答案c不定项选择题1下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是anaoh溶液bnacl溶液cki溶液dzn粉解析溴与naoh反应生成nabr和nabro无色，a符合题意溴与nacl不反应即溶液有颜色，b不符合题意溴与ki溶液反应生成紫色i2游离出来，但溶液仍有颜色，c不符合题意d溴水与zn粉反应生成znbr2无色符合题意命题目的考查溴的化学性质及知识的迁移解题关键教科书上没有直接讲溴的化学性质，但通过卤族元素的原子结构及氯气的化学性质的学习，应会迁移正确推出溴的化学性质另外zn粉与溴水反应生成znbr2溶液无色也可从cacl2溶液无色推出来错解剖析对学习的知识的迁移能力差，表现在学过cl2与naoh溶液的反应，当br2与naoh溶液反应不知生成什么产物对溴与锌粉反应不反应更是不清楚答案a、d2下列物质中，为某些卤素或卤化物特有的性质是a氟化氢可用于雕刻玻璃b溴化银在光的照射下即可分解c单质溴在水和汽油中溶解性不同d碘水能使淀粉溶液变蓝解析氟化氢hf能腐蚀玻璃，它与玻璃中的sio2反应是氟化氢特有的性质，所以a符合题意卤化银在光照下都分解，分解的通式2agx光热2agx，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，不符合题2意单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相似的性质，c不符合题意碘水能使淀粉溶液变蓝是i2的特性，其他卤素单质没有此性质，d符合题意命题目的考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握的情况解题关键关键是审题要准确，题中要求的是某些卤素或卤化物的特有的性质，而不是通性答案a、d3盐酸具有的化学性质为a只有酸性b有酸性和氧化性c没有还原性d既有氧化性，又有还原性，还有酸性解析盐酸存在三性，酸性表现在hclnaohnaclh2o氧化性表现在还原性表现在浓，但要注意的是氯化氢纯净物只具有还原性，2hclznznclhmno4hclmncl2hocl222222命题目的考查学生对氯化氢与盐酸特性不同掌握的情况解题关键对氯化氢与盐酸在组成、状态、特性三方面进行比较，是学习氯化氢这节的难点，具体特性上面已叙述过错解剖析有些人只答a，即盐酸只有酸性，还是用初中学习的知识来看问题，产生了很大的片面性应该用氧化还原反应来分析hcl与zn的反应和hcl与mno2的反应答案d419g氟单质通入81g水中，所得溶液中溶质的质量分数为a19b198c20d217解析12f2ho4hfo19420416219xy222解得x20y8溶质为hf20g，溶液为水hf8119892g溶液的质量分数2092100217解析2估算法2f22h2o4hfo2由于反应有氧气跑出，溶液的质量必小于1981g，溶质是hf，根据方程式马上看出hf为20g，而溶液质量又小于100g，推知hf的质量分数必大于20，所以选d答案d命题目的考查氟与水反应的产物是什么求溶液的质量分数解题关键氟与水剧烈反应并放出o2和生成hf，所以要考虑到溶液总质量小于1981g错解剖析有些人用cl2与水反应生成hcl和hclo来推f2与水的反应的生成物从而出错答案d5已知以下两个反应2f22h2o4hfo24nh33o2点燃2n6ho，下列结论错误的是22a氟、氧、氮与氢结合的能力依次减弱b氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱c按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱d按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强解析氟与氢气在暗处剧烈反应而爆炸，氧与氢气点燃才反应，氮与氢气常温不发生反应，所以a对根据题中给的两个反应方程式，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律，可以得出氧化性f2o2、o2n2对于单质来讲，它的氧化性强，非金属性也强，所以b对根据b得出非金属性f2o2n2，而c是相反，所以c不对d与b推出的结论相同所以d也对命题目的考查学生分析问题的能力，根据题中给的信息来分析出f2、o2、n2的氧化能力的强弱解题关键要把初中学习的知识加以运用，h2与o2反应的条件，及n2与h2在常温时不易发生化学反应，得出n2的氧化性弱错解剖析有些人认为氮的性质没有学过，与卤素性质不知怎么比较学了氧化还原反应的知识不能灵活运用来分析问题答案c6在一测气管中充入体积氯气、体积氮气和体积氢气，让日141412光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的a12b13c14d34解析当光照射一段时间，混合气体变为无色，说明cl2与h2完全反应hcl2hcl11214hclhcl22根据方程式得知生成气体的体积为体积又因为光照141212易溶于水，所以测气管中的水的体积占测气管容积的12命题目的考查cl2与h2的混合在光照条件下生成hcl的知识点，以及hcl气体的溶解性解题关键h2与cl2反应生成hcl方程式的配平hcl气体易溶于水，h2、n2难溶于水错解剖析方程没有配平可能误选c答案a填空题1若要除去氯化钠中混杂的少量碘化钠和碘，可先将混合物_，用_方法除去_，再将剩余固体溶于水，向溶液中_，最后将_并_，得到氯化钠晶体解析此题为除杂题，但题中已把顺序给出，只需选出合适的方法及最佳的试剂nacl中nai和i2为杂质，除去i2利用i2的升华性质，然后溶于水，通入足量的cl2，利用cl2可以把nai中的i2置换出来，将溶液蒸干得到nacl、i2的固体，最后灼烧使i2升华即得到纯净nacl命题目的1考查碘受热易升华，及氯化钠受热很稳定的性质2cl2可以从化合物中置换出br2、i2的性质答案加热升华碘通入定量氯气溶液蒸干灼烧残渣2一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸气将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼烧的铜网后，最后收集到的气体为_解析一定量空气n2、o2、少量稀有气体及少量hcl、cl2、h2o气，这些气体通过naoh溶液可除去hcl、cl2再通过浓h2so4可除去水蒸气h2o，最后通过灼烧的铜网，可除去o2收集到的气体为氮气n2有少量稀有气体命题目的考查氢氧化钠溶液与hcl、cl2反应的知识点，及初中的知识浓h2so4的吸水性，铜在加热条件下与o2的反应等知识点解题关键一定量的空气中主要含有n2和o2及少量稀有气体cl2与naoh溶液反应，还有热铜网与o2的反应生成氧化铜答案氮气或氮气含有少量稀有气体3将灼烧的细铜丝放进氯气瓶中，可观察到发红的铜丝在氯气里_，集气瓶里充满_色的烟在溶液中注入少量的蒸馏水振荡，得到_色的溶液在溶液中滴加硝酸银溶液，则有_析出，证明有_离子存在，用淀粉碘化钾试纸检验，变_色，证明溶液中还有_分子存在以上三个变化的化学方程式_命题目的主要考查热的铜丝在氯气中反应及生成物的检验答案继续燃烧棕黄绿白色沉淀cl蓝cl2三个化学方程式点燃cuclcucl22cucl22agno32agclcuno322kicl22kcli24溴化银用于照相底片、印相纸和变色眼镜片中但底片或印相纸感光后不能复原，而变色镜片在强光下变暗，光线弱又复原的主要原因是_解析卤化银见光易分解，分解的通式可表示为光热2agx2agxag2agbr2agbr22分解产生的变黑对于溴化银反应为底片光感光，溴逸出不能复原变色镜br2包于玻璃内，在银粒周围无光或光弱后又发生化合反应生成agbr而使颜色变浅命题目的主要考查溴化银的性质在实际中的应用答案变色镜中溴化银包在玻璃内，遇光分解出银微粒而变暗，在光弱时溴与银化合为agbr，所以颜色又变浅5有a、b、c、d、e、f、g、h八种气体已知a是所有气体中最轻的气体，g的分子量是a的分子量的14倍，a、g分别通过灼热的氧化铜，能还原出红色物质，b能使还原出的红色物质重新变黑，g在b中燃烧生成c，d与a反应生成f，f在空气中产生白雾，d与e混合生成红棕色的物质，h不能装在玻璃瓶中试写出八种气体的分子式a_；b_；c_；d_；e_；f_；g_；h_解析解这类题先从物质的特征入手，a是所有气体中最轻的气体，一定是h2g的分子量是a分子量14倍即为28分子量为28的气体有n2和co，但n2化学性质不活泼，在加热条件下不与氧化铜反应，与氧化铜反应的是co，所以得出g为cob能使还原出的铜重新变黑一定是o2g在b中燃烧即2coo2co22燃烧一定生成co2，所以c为co2d与ah2反应生成白雾，d又与e混合生成红棕色的物质，即推出红棕色为br2，又因为d的化学性质比br2要活泼，又能与h2反应，在空气中为白雾，d一定为cl2，则f为hcl，h又不能装在玻璃瓶中的一定为hf命题目的主要对o2、co2、cl2、hbr、hcl、co、hf几种气体的特点的综合考查答案a为h2b为o2c为co2d为cl2e为hbrf为hclg为coh为hf6有一包含cacl2、nacl、nabr三种物质的混合物粉末，按下列实验测定各成分的质量分数，气体x是_，溶液y中的溶质是_，最后得到的白色沉淀c是_均填化学式加入足量y溶液的目的是_过滤后，沉淀c必须用蒸馏水冲洗干净，其目的是_计算原混合物中氯化钙的质量分数的代数式是_计算原混合物中溴化钠的质量分数的代数式是_解析本题已给出实验方案，只需