2014高考化学（苏教版）二轮复习测试题：8-1 弱电解质的电离平衡 Word版含解析

专题八溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡一、选择题1相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为k1和k2，其大小关系正确的是ak1k2bk1k2ck1vycy为弱酸，vxvy解析ph相等的两种酸，反应过程中，强酸的ph变化大，弱酸的ph变化小，因为弱酸反应时逐渐电离出h。由于y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，所以y消耗oh的量更多。答案c5用水稀释01mol/l氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）acoh/cnh3h2obcnh3h2o/cohcch和coh的乘积dnoh解析加水促进nh3h2o的电离，使nnh3h2o减小，noh增大，因此cnh3h2o/cohnnh3h2o/noh减小。答案b6下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）a常温下，测得醋酸钠溶液的ph7b常温下，测得01mol/l醋酸溶液的ph4c常温下，将ph1的醋酸溶液稀释1000倍，测得ph4d常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析常温下ch3coona溶液的ph7，说明ch3coo水解显碱性，ch3cooh为弱酸。若为强酸，常温下01mol/l的一元酸ph1，醋酸溶液的ph4，说明醋酸未电离完全，是弱酸。醋酸在稀释过程中可以继续电离，则ph1的醋酸稀释1000倍，ph4。答案d7相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是ph2的ch3cooh溶液ph2的hcl溶液ph12的氨水ph12的naoh溶液a水电离出的chb将、溶液混合后ph7，消耗溶液的体积c将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量更多d分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100ml后，溶液的ph解析在室温下，ph相同或ph1ph214，对水的电离抑制程度相同，故水电离出的ch相等，a项正确；氨水为弱碱，其浓度远远大于001moll1，、溶液混合后ph7时，消耗溶液的体积，b项正确；等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，由于ch3cooh是弱电解质，ph相同其浓度更大，生成的h2更多，c项正确；加水稀释至100ml后，溶液的ph，d项错误。答案d8根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数hclok3108k143107h2co3k2561011achcocclocoh3bcclochcoch3cchclocclochcoch2co33dcnachchcocclocoh3解析由电离常数可知h2co3的一级电离要大于hclo的电离，故clo的水解程度大于hco的水解程度，故chcocclocoh，a正确，b错误；c中根据c、cl元33素守恒可知缺少co，应为chclocclochcoccoch2co3；d23323中的电荷守恒中关系式缺少co，应为cnachchcocclocoh2332cco。23答案a二、非选择题9一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答1o点为什么不导电_。2a、b、c三点的ph由小到大的顺序是_。3h的物质的量最大的是_填“a”、“b”或“c”。4若使c点溶液中的cch3coo增大，可以采取下列措施中的_填序号。a加热b加很稀的naoh溶液c加naoh固体d加水e加固体ch3coonaf加入锌粒解析1冰醋酸中无自由移动的离子，所以在o点时不导电。2ph的大小与ch有关，ph大则ch小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明ch越大。3溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。4若使cch3coo增大，即促进ch3cooh的电离平衡向电离方向移动，a、b、c、d、f选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。b、d项虽然能使ch3cooh的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致cch3coo减小。e项中虽然ch3cooh的电离受到抑制，但加入的ch3coo能使cch3coo增大。答案1无自由移动的离子2bch3coohh2co3h2s2k1k2k311051010上一级电离产生的h对下一级电离有抑制作用3h2po、hpo、h2o424h2poch3coohcocos2po4323344a2ca12在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力i随加入水的体积v变化的曲线如图所示，请回答1“o”点导电能力为0的原因是。2a、b、c三点溶液中ch由小到大的顺序为。3a、b、c三点中醋