2014届高考化学夺冠易错题专项检测4 Word版含解析

2014高考化学夺冠易错题专项检测4一、选择题本题包括14小题，每小题3分，共42分12012年南昌调研反应4as3bg2cgdg，经2min后，b的浓度减少了06mol/l。下列反应速率的表示正确的是a用a表示的反应速率是04mol/lminb用b表示的反应速率是03mol/lminc2min末时的反应速率，用b表示03mol/lmind在这2min内用b表示的反应速率的值是减小的，c表示的反应速率逐渐增大解析2min内b的浓度减小06mol/l，则vb03mol/lmin，06mol/l2minb项正确；由于a为固体，不可用来表示反应速率，a项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，c项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，d项错误。答案b2为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是a将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成b将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者c两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同d相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快解析加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，电解质溶液变为hno3溶液，铜为负极，失去电子，没有氢气生成，a项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，b项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，c项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，d项正确。答案a32012年长沙名校模考对于可逆反应4nh3g5o2g4nog6h2oghb，则cohcnh4解析若ab，则nhclnnh3h2o，两者恰好完全反应，形成nh4cl溶液，nhh2onh3h2oh溶液显酸性，所以chcoh，cnh44b，则盐酸过量，所以chcoh，c正确。若ach，所以ccl5424d向该混合溶液中加入适量氨水，并调节ph为34，然后过滤，可得到纯净的cuso4溶液解析铁粉优先与硫酸铁发生反应，然后才与硫酸铜反应，加入少量铁粉可能无固体析出，a项错误；根据ksp和假设一定数值的物质的量浓度，可计算出首先得到的是红褐色沉淀feoh3，b项错误；如果不考虑水解，硫酸根离子浓度与金属阳离子浓度之比为54，由于阳离子发生水解反应，其浓度会减小，c项正确；加入氯水会带入杂质cl，d项错误。答案c102012年石家庄质检可逆反应aabgcg2dga为正整数。反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量c与温度t和压强p的关系如图所示。下列说法不正确的是a若a2，则a为液态或固体b该反应的正反应为放热反应ct2t1，p2p1d其他条件不变，增加b的物质的量，平衡正向移动，平衡常数k增大解析由题中图2可以确定p2p1，加压时c减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若a2，则a为非气体，a项正确；由题中图1可以确定t2t1，温度升高c降低，说明正反应是放热反应，hc2b若31，可断定x4c无论x的值是多少，均有212d容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为va03moll1min1解析乙中投料是甲的2倍，则乙相当于加压，如果平衡不移动，则2c1c2。实际上由于xc2，a正确。若x4，当丙中投料为15mola、1molb时，甲、丙可达到等效平衡，31。实际上丙中投入2molc相当于15mola、05molb，不可能与甲达到等效平衡，故b错误。乙中气体的总质量是甲的2倍，由于容器的体积相等，故有212，与x的值无关，c正确。若甲容器中a完全反应，则达到平衡时va03moll1min1，事实上可逆反应中3mola不可能完全反应，3mol2l5min故d错误。答案ac122012年合肥二检相同条件下，在ph2的ch3cooh溶液、ph2的hcl溶液、ph12的氨水、ph12的naoh溶液中，下列说法不正确的是a由水电离的chb等体积的、分别与足量铝粉反应，生成h2的量c若将、溶液混合后，ph7，则消耗溶液的体积d将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的ph解析ph2的ch3cooh溶液与ph2的hcl溶液相比，前者的浓度大，则与足量铝粉反应时前者生成的h2多，故b错误。将四种溶液分别稀释相同的倍数，则、的ph增大但小于7，、的ph减小但大于7，并且、的ph变化量小，、的ph变化量大，所以稀释后溶液的ph大小关系，d正确。答案b13化工生产中常用mns作沉淀剂除去工业废水中的cu2cu2aqmnsscussmn2aq，下列说法错误的是amns的ksp比cus的ksp大b该反应达到平衡时cmn2ccu2c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，cmn2变大d该反应的平衡常数kkspmnskspcus解析mns和cus是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积小的方向进行，因此kspmnskspcus，a项正确；该反应达到平衡时cmn2、ccu2保持不变，但不一定相等，b项错误；往平衡体系中加入少量cuso4固体后，平衡向正反应方向移动，cmn2变大，c项正确；该反应的平衡常数kcmn2ccu2，d项正确。cmn2cs2ccu2cs2kspmnskspcus答案b14双选2012年苏北四市二调下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a某弱酸的酸式盐naha溶液中一定有coh2ca2chch2ab01moll1ch3coona溶液与005moll1盐酸等体积混合后的酸性溶液中cch3coocclcch3coohchc物质的量浓度相等的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后的溶液中ccn2coh2chchcnd01moll1nh42feso42溶液中cnhcnh3h2ocfe2034moll1解析a项中由电荷守恒得cnachcohcha2ca2，由物料守恒得cnachaca2ch2a，处理得cohca2chch2a，错误。d项中nh、fe2均发生水解，错误。4答案bc二、非选择题本题包括6小题，共58分1510分2013届长春市实验中学第一次月考a、b、c、d均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示部分产物已略去。1若a为金属单质，d是某强酸的稀溶液，则反应cdb的离子方程式为_。2若a、b为盐，d为强碱，a的水溶液显酸性，则c的化学式为_。反应bac的离子方程式为_。3若a为强碱，d为气态氧化物。常温时，将b的水溶液露置于空气中，其ph随时间t变化可能如上图的图b或图c所示不考虑d的溶解和水的挥发。若图b符合事实，则d为_填化学式，此时图b中x_7填“”“”“”。若图c符合事实，则其ph变化的原因是_用离子方程式表示。4若a为非金属单质，d是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出adc的热化学方程式_。答案13fe24hno3fe3no2h2o32aloh3al33alo6h2o4aloh323co22hsoo22so2h3244cs1/2o2gcogh1106kj/mol168分2013年辽宁六校联考常温下，将01000moll1naoh溶液滴入2000ml01000moll1的一元酸ha溶液中，测得混合溶液的ph变化曲线如图所示。1ha与naoh溶液反应的离子方程式是_。2图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是_填序号。a2cnachacabcnachcacohccnacachcoh3图中点所示滴入的naoh溶液的体积v_填“”、“cnachcoh。3图中点溶液呈中性，由于naa水解呈碱性，则二者混合时应该酸过量，所以滴入的naoh溶液的体积小于2000ml。答案1haohah2o2ab30；该反应达到平衡后，放出的热量为q1kj，物质x的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题1化学计量数a的值为_。2下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是_填序号。a容器内压强一定b容器内气体的密度一定c容器内z的分子数一定d容器内气体的质量一定3维持t温度不变，若起始时向容器m中加入2molx、1moly和1molar稀有气体不参与反应，则反应达到平衡后放出的热量是_kj。4维持t温度不变，若起始时向容器m中加入4molx和6moly，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10，则反应中放出的热量为_kj。5维持t温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器n中加入2molx和1moly，发生题给反应并达到平衡，则_填“m”或“n”容器中的反应先达到平衡状态，容器中x的质量分数m_n填“”、“6350188分2012年长春四校联考1水的电离平衡曲线如图所示，若a点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。则100时1moll1的naoh溶液中，由水电离出的ch_moll1，kw25_kw100填“”、“”、“hcnhco根据越弱越水3解原理，可确定溶液的碱性na2co3溶液nacn溶液ch3coona溶液。混合后的溶液中，电荷守恒式为cnachcch3coocoh，因为溶液显碱性，即chcch3coo。根据酸性h2co3hcnhco，则反应的化学方程式为3nacnh2oco2hcnnahco3。答案111012nacn溶液ch3coona溶液nacnh2oco2hcnnahco31910分2012年吉林一模镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由nioh2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图。已知nicl2易溶于水，fe3不能氧化ni2；某温度下一些金属氢氧化物的ksp及沉淀析出的理论ph如表所示。phmohnksp开始沉淀沉淀完全aloh3191033343419feoh3381038253294nioh2161014760975回答下列问题。1根据表中数据判断步骤依次析出沉淀_和沉淀_均填化学式，则ph1_填“”、“”或“nic2o4h2onic2o42h2o，则反应的化学方程式是_。第步反应后，过滤出沉淀所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因_。3中阳极反应产生的气体e为_，验证该气体的试剂为_。4试写出反应的离子方程式_。解析1反应加入的是盐酸，则随着溶液ph增大，依次析出的沉淀是feoh3沉淀和aloh3沉淀，且ph1小于ph2。2由于nic2o42h2o的溶解度最小，故最易从溶液中析出，反应的化学方程式是nicl2na2c2o42h2onic2o42h2o2nacl。3阳极是cl放电，故产生cl2；验证cl2可用淀粉碘化钾溶液。4反应是nioh2被氯气氧化为nioh3的过程，离子方程式为2nioh22ohcl22nioh32cl。答案1feoh3aloh3c2nicl2na2c2o42h2onic2o42h2o2nacl漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘3cl2淀粉碘化钾溶液42nioh22ohcl22nioh32cl2010分2012年吉林一模目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如fe2s2、fe4s4、fe8s7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。实验确定硫的质量按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管a中放入10g铁硫簇结构含有部分不反应的杂质，在试管b中加入50ml0100moll1的酸性kmno4溶液，在试管c中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将b中溶液转移至250ml容量瓶，洗涤试管b后定容。取2500ml该溶液用001moll1的草酸h2c2o4溶液滴定剩余的kmno4。记录数据如下草酸溶液体积/ml滴定次数待测溶液体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125001502370225001022603325000002499相关反应2mno2h2o5so22mn25so4h4242mno6h5h2c2o42mn210co28h2o4实验确定铁的质量将实验硬质玻璃管a中的残留固体加入到稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的naoh溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得06g固体。试回答下列问题1判断滴定终点的方法是_。2试管c中品红溶液的作用是_。有同学提出，撤去c装置对实验没有影响，你的看法是_选填“同意”或“不同意”，理由是_。3根据实验和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为_。问题探究滴定过程中，细心的小明发现该kmno4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表编号温度/酸化的h2c2o4溶液/mlkmno4溶液/ml溶液褪色时间/s12550204022550另加少量可溶于水的mnso4粉末2043605020254分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是_。解析3第1次滴定时h2c2o4溶液体积误差较大，舍去，第2、3次取平均值，vh2c2o42500ml。与h2c2o4反应的kmno4的物质的量为001moll10025l00001mol，与so2反应的kmno4的物质的量为00525l0100moll