2014届高三二轮化学复习参考试题第一阶段（考前12周-考前6周）第一阶段《课时检测》专题二 第3讲

一、选择题本题包括7小题，每小题6分，共42分1已知反应a2g2b2g2ab2gh0，下列说法正确的是a升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢b01mola2和02molb2反应达到平衡时生成02molab2c达平衡后，升高温度，b的转化率不变d催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析选d。升高温度，正、逆反应速率均加快，a项错误；达平衡后，升高温度平衡正向移动，b的转化率增大，c项错误；该反应为可逆反应，01mola2与02molb2不可能完全反应生成02molab2，b错误。22012安徽高考一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收so2g2cog2co2gslh0催化剂若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析选d。正反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前，随着反应的进行容器内压强不断变化，a项错误；因硫为液体，故平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，b项错误；正反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，so2的转化率降低，c项错误；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，故反应的平衡常数不变，d项正确。3将4mola和2molb放入2l密闭容器中发生反应2agbg2cgh0进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做的功，下列叙述错误的是a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入z气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析选a。等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项a错误。等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向放热反应方向移动，所以体系温度升高，选项b正确。选项c，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变。选项d，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。6已知反应cogcuosco2gcus和反应h2gcuoscush2og在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应cogh2ogco2gh2g的平衡常数为k。则下列说法正确的是a反应的平衡常数k1cco2ccuccoccuob反应的平衡常数kk1k2c对于反应，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应的焓变为正值d对于反应，恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小解析选b。在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，a错误。由于反应反应反应，因此平衡常数k，b正确。反应中，温度升高，h2浓k1k2度减小，则平衡向左移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，应为h65、co物质的量分数10，以下条件中最合适的是_。a600，09mpab700，09mpac800，15mpad1000，15mpa解析1由反应ch4gh2ogcog3h2gh12062kjmol1和ch4g2h2ogco2g4h2gh21650kjmol1，再根据盖斯定律可知，反应cogh2ogco2gh2g的hh2h1412kjmol1；2开始时由于体系不能提供重整所需的热能，所以甲烷的氧化速率大于其蒸汽重整速率；3反应ch4gh2ogcog3h2g的kp；由于该反应为吸热反p3h2pcopch4ph2o应，所以，当温度升高时其平衡常数将增大；4该方法的先进之处为用甲烷氧化反应所释放出来的热量来满足强吸热的蒸汽重整反应所需要的热量；5分析图表，从左图中可找到09mpa,700时h2的物质的量分数大于65，从右图中可找到09mpa,700