2014届高考化学夺冠易错题专项检测24 Word版含解析

2014高考化学夺冠易错题专项检测24一、选择题本题包括12小题，每小题4分，共48分1许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是a氯、溴、碘b钠、镁、铝c烧碱、氢气d食盐、淡水解析a、b、c中的金属或非金属单质需加入氧化剂或由电解法制取，均为化学变化；而d中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。答案d22012年宿州段考金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后主要取决于a金属在地壳中的含量多少b金属的熔沸点高低c金属的活泼性强弱d金属的导电性强弱解析金属使用的早晚取决于金属的活泼性，金属越活泼，就越难被还原，发现和使用的越晚。答案c3下列物质的制取原理错误的是a金属钠的制取2nacl熔融2nacl2通直流电b金属镁的制取mgocomgco2加热c金属铬的制取cr2o32al2cral2o3高温d金属汞的制取2hgo2hgo2加热解析mg的活泼性很强，用电解熔融mgcl2来制备mg，或高温加热氧化镁和碳的混合物制mg。答案b4如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是a加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化b利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化c将海水缓慢降温凝固以获取淡水d将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项a，加明矾，明矾的主要成分是kalso4212h2o，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。答案a521世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是a海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁b利用潮汐能发电是将化学能转化为电能c从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应d海底多金属结核矿含有fe、mn、co、b等金属解析a中2na2h2o2naohh2，na与mg2在水溶液中不发生置换反应，a错误；潮汐能是一种动能，不是化学能，b错误；海水中提取溴2brcl2br22cl，是氧化还原反应，c正确；b是非金属元素，d错误。答案c6下列说法正确的是a使元素从化合态转化成游离态的过程就是还原的过程b高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁c电解熔融氧化铝时，每还原出1kg铝，必有约111mol电子转移d工业上常用电解nacl水溶液的方法制取金属钠解析元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2brcl22clbr2，所以选项a不正确。高炉炼铁中起还原剂作用的是co，而并非焦炭，b错。al3eal3，冶炼1kgal共获得电子ne31111mol，所以c正确。d中nacl水溶液里的1000g27gmol1h得电子能力远比na强，所以不可能得到na，只能得到h2，d错。答案c7下列对物质用途的描述中，错误的是a镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料bcl2、so2、naclo均可用于漂白c浓硫酸具有吸水性，可用于干燥hcl、h2s、o2d可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属解析浓h2so4具有氧化性，可氧化h2s，故不能干燥h2s。答案c8实验室欲使16gfe2o3完全被还原，事先应准备的co气体的标准状况下的体积为a672mlb336mlc大于672mld小于336ml解析由fe2o33co2fe3co2知16gfe2o3完全反应参加反应的co的体积标况下应为672ml，但因为co为易爆气体而且要使生成fe在co气流中冷却，必须通入更多的co。答案c9在含有nabr和nai的溶液中通入足量cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是anacl和nabrbnacl和i2cnacldnacl、nabr和i2解析在cl2足量的情况下，br、i均被全部氧化为单质，灼烧时因挥发、升华而跑掉。答案c102013年海淀期中海洋约占地球表面积的71，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是a可用bacl2溶液除去粗盐中的so24b从苦卤中提取br2的反应的离子方程式为2brcl22clbr2c试剂1可以选用石灰乳d工业上，电解熔融mgoh2冶炼金属镁解析d项，mgoh2受热易分解为mgo，而mgo的熔点很高，通过电解熔融的方法冶炼金属镁会耗费大量的电能，工业上一般通过电解熔融mgcl2的方法冶炼金属镁。答案d112012年苏北四市调研工业上用铝土矿主要成分为al2o3，含fe2o3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下下列叙述正确的是a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为naalo2co22h2oaloh3nahco3解析试剂x不可以是盐酸，若用盐酸，则al2o3、fe2o3均反应，导致fe2o3无法分离除去，故a项错误；反应过滤后所得沉淀为氧化铁，故b项错误；al2o3的电解过程属于氧化还原反应，c项错误；由于yco2过量，故最终生成nahco3，d项正确。答案d122012年南京质检氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是a电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化b湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应c用磁铁矿炼铁的反应中，1molfe3o4被co还原成fe，转移9moled铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析由2nacl熔融2nacl2可知钠离子得电子被还原，cl电解失电子被氧化，a项正确；无论是湿法炼铜还是火法热还原法炼铜，都是正二价的铜离子得到电子生成铜原子被还原，b项正确；1molfe3o4被还原为fe，应转移8mole，c项错误；铝热反应放出大量的热，使铁成为液态从而与al2o3分离，d项正确。故选c。答案c二、非选择题本题包括4小题，共52分139分阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法焦炭法；水煤气或h2，或co法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。1一种无色气体a与红热的炭反应，得到另一种无色气体b，b与灼热的氧化铜反应，又得到a，则a、b分别为_填序号。ao2、co2bo2、cocco2、codco、co22下列说法错误的是_填序号。a对废旧金属的最好处理方法是回收再利用b提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步c活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得d热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等3钛ti有“未来钢铁”之称。工业上常以ticl42mgti2mgcl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_填序号。a稀有气体中b空气中c氮气中dco2气体中解析1co具有还原性，可还原cuo得到cu，2对于na、mg、al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得，而是电解熔融态的氧化物或盐制得，3mg容易和o2、n2、co2反应，故该反应需在稀有气体中进行。答案1c2c3a1414分2013年莆田质检福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mgl1，从海水中提取溴的工业流程如下1以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。2步骤通入热空气或水蒸气吹出br2，利用了溴的_。a氧化性b还原性c挥发性d腐蚀性3以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数4上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式_。5实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。a乙醇b四氯化碳c烧碱溶液d苯6氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜或离子交换膜来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。电解时，阳极反应式为_。若采用无隔膜的电解槽，将得到h2和_。解析1由于海水中br的含量低，步骤中获得游离态的溴后，步骤中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。2步骤中用热空气或水蒸气吹出br2，主要是利用了溴的挥发性。3利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。4溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为so2br22h2oh2so42hbr。5乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。6电解饱和食盐水，阳极为cl放电，电极反应式为2cl2ecl2。若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的naoh与阳极产生的cl2反应得到naclo。答案1富集或浓缩溴元素2c3331534so2br22h2o2hbrh2so45bd62cl2ecl2naclo1514分假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题背景材料1下表所示为海水中各元素含量情况mg/l元素浓度mg/l元素浓度mg/l钠10770氯19350镁1290硫885钾380溴67钙400碘006背景材料2部分化学试剂的市场价格如下表所示试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格元/吨52380023000012000070000请回答下列问题1在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案方案一直接往海水中加入沉淀剂；方案二加热蒸发海水后再加入沉淀剂；方案三在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。你认为方案_最合理。不选方案_的理由是_。不选方案_的理由是_。2应该选择_试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为_。3为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由_。解析1海水提镁首先要对海水进行浓缩，然后加入沉淀剂，显然方案一浪费原料，方案二浪费能量，最合理的是方案三。2根据市场价格，cao作为镁离子的沉淀剂最为经济。假设沉淀amol镁离子，需要氢氧化钠和氧化钙的价格比为23007002a40106a5610623049。3贝壳的主要成分为碳酸钙，可以通过高温煅烧贝壳的方法生产氧化钙，作为镁离子的沉淀剂，降低成本。答案1三一海水中镁离子浓度太低，要沉淀必须加入大量的沉淀剂，浪费原料二要加热海水需耗费很多的能源2cao230493贝壳中含碳酸钙，加热分解生成的氧化钙可用作沉淀剂，节省了成本1615分2012年江苏化学铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。1真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下al2o3salcl3g3cs3alclg3coghakjmol13alclg2allalcl3ghbkjmol1反应al2o3s3cs2all3cog的h_kjmol1用含a、b的代数式表示。al4c3是反应过程中的中间产物。al4c3与盐酸反应产物之一是含氢量最高的烃的化学方程式为_。2镁铝合金mg17al12是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al1217h217mgh212al。得到的混合物y17mgh212al在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金mg17al12时通入氩气的目的是_。在60moll1hcl溶液中，混合物y能完全释放出h2。1molmg17al12完全吸氢后得到的混合物y与上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为_。在05moll1naoh和10moll1mgcl2溶液中，混合物y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的x射线衍射谱图如图所示x射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同。在上述naoh溶液中，混合物y中产生氢气的主要物质是_填化学式。3铝电池性能优越，alag2o电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为_。解析1根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得al2o3s3cs2all3coghabkjmol1。根据题给信息含氢量最高的烃为ch4，根据质量守恒写出化学反应方程式al4c312hcl4alcl33ch4。4镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，防止二者被氧化。1molmg17al12完