安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点14 水的电离与溶液的pH相关计算 Word版含答案

二轮复习考点14水的电离与溶液的ph相关计算1（2012北京石景山）将ph3的盐酸al分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是1103moll1的氨水blcoh1103moll1的氨水clcoh1103moll1的baoh2溶液dlabadcbabcdcabdcdcadb2（2011上海杨浦）现有两瓶温度分别为15和35，ph均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是a两溶液的h浓度相同b两溶液的oh浓度相同c等体积的两种溶液中和碱的能力相同d两溶液中由水电离的h浓度不同3（2011上海杨浦）已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表。下列叙述正确的是a将01mol/l的醋酸加水不断稀释，cch3coo始终减小b少量co2通入naclo溶液中反应的离子方程式为co2h2o2cloco322hcloc少量的so2通入caclo2溶液中反应的离子方程式为so2h2oca22clocaso32hclod25，等浓度的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3溶液中，碱性最强的是na2co34（2012海淀期末）室温下，下列说法正确的是a将ph2的盐酸和ph4的硫酸等体积混合，所得溶液ph3bhf比hcn易电离，则naf溶液的ph比同浓度nacn溶液的ph大c向01mol/l氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大cohcnh3h2od将1mlph3的ha溶液稀释到10ml，若溶液的ph4，则ha为弱酸5已知某温度下，kahcn621010moll1、kahf68104moll1、kach3cooh18105moll1、kahno264106moll1。物质的量浓度都为01moll1的下列溶液中，ph最小的是ahcn溶液bhf溶液cch3cooh溶液dhno2溶液6（2011四川高考）25在等体积的ph0的h2so4溶液，005moll1的baoh2溶液，ph10的na2s溶液，ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是a1101010109b1551095109c1201010109d1101041097（2011上海高考）常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是ab不可能显碱性ba可能显酸性或碱性酸电离平衡常数醋酸ki175105次氯酸ki298108碳酸ki1430107ki25611011亚硫酸ki1154102ki2102107ca不可能显酸性db可能显碱性或酸性8（2011山东高考）室温下向10mlph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c（h）亦增大d再加入10mlph11的naoh溶液，混合液的ph79（2011广州二模）关于常温下ph3的醋酸溶液，下列叙述正确的是a加水稀释10倍后，ph4b加水稀释后，溶液中ch和coh均减少c加入醋酸钠晶体后，溶液的ph增大d加入等体积、ph11的naoh溶液后，cnacch3coo10（2009泉州水平测试）下列溶液一定呈酸性的是acohch的溶液b含有较多h的溶液cph7的溶液d滴加酚酞显无色溶液11（2009泉州水平测试）常温下，将vl010moll1盐酸和vl006moll1baoh2溶液混合后，该混合液的ph为（设混合后总体积为2vl）a17b123c12d212（2009泉州水平测试）水的电离平衡为h2ohoh，h0，下列叙述不正确的是a将水加热，ph减小b恒温下，向水中加入少量固体koh，kw不变c向水中滴入稀醋酸，ch增大d向水中加入少量固体naclo，平衡逆向移动13（2008泉州水平测试）已知25时，下列酸的电离常数醋酸（ch3cooh）175105氢氰酸（hcn）4931010氢氟酸（hf）72104甲酸（hcooh）177104物质的量浓度均为01moll1的上述溶液，酸性最强的是a醋酸b氢氰酸c氢氟酸d甲酸14（2010海南高考）常温下，将01moll1氢氧化钠溶液与006moll1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于a17b20c120d12415（2010泉州二检）一定温度下，用水稀释01moll1的一元弱酸ha，随稀释进行，下列数值一定增大的是（kw表示水的离子积，ka表示ha的电离常数）akwbcdcohchkachaca16（2010杭州一测）下列操作会促进h2o的电离，且使溶液ph7的是a将纯水加热到90b向水中加少量naoh溶液c向水中加少量na2co3溶液d向水中加少量fecl3溶液17（2010厦门质检）下列关于室温下氨水的叙述，正确的是a同ph同体积的氨水与naoh溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和b加水稀释010moll1的氨水，溶液中noh减小c若温度不变，在氨水中加入少量nh4cl固体，氨水的电离程度和电离平衡常数均变小d氨水中的离子浓度关系满足ohhnh418（2010东城检测）室温下，水的电离达到平衡h2ohoh。下列叙述正确的是a将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变b向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（h）增大c向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c（oh）降低d向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c（oh）c（h）19（2009上海高考）根据右表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数hclok13108h2co3k143107k2561011achco3cclocohbcclochco3chcchclocclochco3ch2co3dcnachchco3cclocoh20（2009海南高考）已知室温时，01mo1/l某一元酸ha在水中有01发生电离，下列叙述错误的是a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的ch约为水电离出的ch的106倍21（2009泉州质检）在01moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡ch3coohch3cooh对于该平衡，下列叙述正确的是a加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动b升高温度，平衡向正反应方向移动c加入水稀释，溶液中ch一定增大d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动2225时，某稀溶液中由水电离产生的ch和coh的乘积为11020mol2l2，下列说法正确的是a该溶液的ph不可能是7b该溶液不可能存在c该溶液的ph一定是10d该溶液的ph一定是423（2009杭州质检）在100ml0lmoll1醋酸溶液中，欲使溶液的ph及电离度均增大，可采用的方法是a加人少量0lmoll1醋酸溶液b加人l00ml水c加入少量醋酸钠固体d加热24（2009青岛质检）常温下，01moll1某一元酸（ha）溶液中1108，下列cohch叙述正确的是a该一元酸溶液的ph1b该溶液中由水电离出的ch11011moll1c该溶液中水的离子积常数为11022d用ph11的naoh溶液v1l与v2l01moll1该一元酸（ha）溶液混合，若混合溶液的ph7，则v1v225（2009海淀期中）常温下，ph2的naoh溶液与ph1的hc1溶液按一定比例混合，所得溶液ph2，则naoh溶液与hc1溶液的体积比为a92b29c19d10126（2009成都摸底）已知某温度下，kwl1013。a为酸溶液，其pha；b为碱溶液，其phb。（l）若a为强酸，b为强碱，且ab13，两者等体积混合后，溶液的ph_；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_（2）若a的化学式为hr,b的化学式为moh，且ab13。若两者等体积混合后溶液显碱性，则其原因可能是_，此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_填序号）。c（moh）cmcr一chcoh一chrcmcr一coh一chc（m）cr一chcoh一cmcr一coh一c（h）cmchcr一coh一cmohchc（oh一）27（2008青岛质检）在一定条件下，相同ph的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的ch分别是1010amoll1和是1010bmoll1，在此温度下，则下列说法正确的是aabbabc水的离子积为10107ad水的离子积为1010ba28（2009上海联考）常温下，某水溶液中水的电离度为181012，该溶液不可能是a烧碱溶液b碳酸氢钠溶液c硝酸溶液d硫酸氢钠溶液29（2008广州一测）下列操作会使h2o的电离平衡向电离方向移动，且ph7的是a向水中加少量na2co3b向水中加少量fecl3c向水中加少量nahso4d将纯水加热到9030（2008广州一测）将ph13的naoh溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该naoh溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，ph都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为a101b111c201d21131（2008全国卷）取浓度相同的na0h和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为a001mol/lb0017mol/lc005mol/ld050mol/l32（2007天津高考）25时，水的电离达到平衡h2ohoh；h0，下列叙述正确的是a向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，coh降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，ch增大，kw不变c向水中加人