2021高考化学一轮复习 核心素养测评十六 元素周期表 元素周期律（含解析）苏教版

元素周期表元素周期律一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.(2020厦门模拟)钡的核外电子排布为xe6s2,下列关于钡的说法不正确的是()a.其电负性比cs大b.位于第六周期第a族c.能与冷水反应放出氢气d.第一电离能比cs小【解析】选d。cs是最活泼的金属,第一电离能比钡的小。【加固训练】(2020唐山模拟)元素周期表共有18个纵行,从左到右排为118列,即h和碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是()a.第9列元素中没有非金属元素b.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2c.第四周期第9列元素是铁元素d.第10、11列为ds区【解析】选a。a项,第9列中元素是第族元素,都是金属元素,没有非金属元素,正确;b项,第2列的元素原子最外层电子排布为ns2,此外he核外电子排布是1s2,也符合该最外层电子排布,错误;c项,第四周期第9列元素是co元素,错误;d项,第11、12列元素为ds区,错误。2.(双选)(2020白银模拟改编)下表中是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是()元素abcde最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0a.c、d、e的氢化物的稳定性:cdeb.元素a的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子c.元素b、c之间可能形成化合物d.与元素b同周期且第一电离能最小的元素的单质能与h2o发生置换反应【解析】选c、d。由以上分析可知a为c元素,b为s元素,c为cl元素,d为o元素,e为f元素。非金属性focl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,a项错误;a为c元素,价层电子为2s22p2,p轨道有2个电子,自旋状态相同,b项错误;元素b、c之间可形成化合物s2cl2等,c项正确;与元素b同周期且第一电离能最小的元素的单质为na,为活泼金属,能与h2o发生置换反应生成氢气,d项正确。3.(2020贵阳模拟)w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素,它们中的某些元素可以分别组成三元化合物a,二元化合物b、c。a为海水晒盐后所得的苦卤与石灰乳反应得到的难溶物,z的单质e通常为黄绿色气体,常温下,0.01 moll-1的c溶液ph为2。从海水中提取金属d的流程如图所示:下列说法正确的是()a.简单离子半径大小:zyxb.阴离子的还原性:wzc.元素w、x、z各自最高价和最低价的代数和分别为0、4、6d.元素x、y形成的化合物既能与烧碱溶液反应又能与盐酸反应【解析】选b。根据题干信息和转化关系,可知a、b、c、d、e分别为氢氧化镁、氯化镁、氯化氢、镁、氯气。w、x、y、z分别为h、o、mg、cl。a项,o2-的半径大于mg2+,即离子半径大小应为zxy;b项,氯的得电子能力大于氢,因此h-的还原性强于cl-;c项,氧元素一般不显正价;d项,氧化镁不能与氢氧化钠溶液反应。4.(2020保定模拟)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示,其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()a.原子半径:rwrzryrxb.含y元素的盐溶液呈酸性c.简单氢化物的热稳定性:zwd.x与氢元素组成的化合物xh5与水反应可产生两种气体【解析】选d。根据题意可推知w为s、x为n、z为si、y为al。a项,原子半径:ryrzrwrx;b项,含al元素的盐溶液不一定呈酸性,如alcl3溶液呈酸性,而naalo2溶液呈碱性;c项,简单氢化物的热稳定性:h2ssih4;d项,nh5可写成nh4h,与水反应的化学方程式为nh4h+h2onh3h2o+h2,nh3h2onh3+h2o,可产生两种气体。【加固训练】(2020洛阳模拟)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示,其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()a.原子半径:wzyxb.最高价氧化物对应水化物的酸性:xwzc.最简单气态氢化物的热稳定性:yxwzd.元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】选a。从元素周期表的局部图可知x、y、z、w为二、三周期元素,w位于第三周期,w原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故w是p元素,据此推出x、y、z分别是n、o、si。根据四种元素在周期表中的位置关系可知,原子半径:zwxy,a项错误;非金属性:onpsi,最高价氧化物对应水化物的酸性:hno3h3po4h2sio3,即xwz,氢化物的热稳定性:h2onh3ph3sih4,即yxwz,b、c项正确;主族元素除o、f外,其他元素最高化合价都等于其主族序数,d项正确。二、非选择题(本题包括2小题,共26分)5.(13分)(2020济南模拟)有a、b、c、d、e 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中c、e是金属元素;a和e属于同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。b和d也属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。a、b、c、d、e五种元素的电负性分别为2.1,3.5,1.5,2.5,0.8,请回答下列问题:(1)a是_,b是_,c是_,d是_,e是_(用化学符号填空,下同)。 (2)由电负性判断,以上五种元素中金属性最强的是_,非金属性最强的是_。 (3)当b与a、c、d分别形成化合物时,b显_价,其他元素显_价。 (4)当b与a、c、d、e(与a形成a2b,与e形成e2b)分别形成化合物时,化合物中有离子键的是_(填化学式,下同),有共价键的是_。 【解析】a、e均为第a族元素且根据a的电负性为2.1知a为h,由于b、d为同主族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的两倍,则b、d的价电子排布为ns2np4,为第a族元素,则b为o,d为s,e为k,c的价电子排布式为3s23p1,为al。五种元素中,k的电负性最小,其金属性最强,o的电负性最大,其非金属性最强。当o与h、s、al形成化合物时,由于o的电负性大,所以o为负价,其他元素为正价。一般情况下,当形成化合物时,电负性差值小于1.7的为共价键,电负性差值大于1.7的为离子键。答案:(1)hoalsk(2)ko(3)负正(4)al2o3、k2oh2o、so2、so3【加固训练】(2020孝感模拟)今有a、b、c、d四种元素,已知a元素是地壳中含量最多的元素;b元素为金属元素,它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和;c元素是第三周期第一电离能最小的元素;d元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断a、b、c、d四种元素的符号:a_、b_、c_、d_。(2)写出a元素原子的核外电子排布式_;写出b元素原子核外电子排布的价电子构型_;用电子排布图表示c原子的核外电子排布情况_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小:第一电离能:_;电负性:_。【解析】a是氧元素,b的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,是钙元素,c是钠元素,d是氯元素。答案:(1)ocanacl(2)1s22s22p44s2(3)nacaclonacaclsial(3)o(4)14一、选择题(本题包括3小题,每题6分,共18分)1.(双选)(2020沈阳模拟改编)x、y、z为短周期元素,x原子最外层只有一个电子,y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()a.y的价层电子排布式为3s23p5b.稳定性:y的氢化物z的氢化物c.第一电离能:ys,非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物稳定性zy;第一电离能os;x可能是h,也可能是li或na,h2s是共价化合物,na2s为离子化合物。2.(2020泰安模拟)部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是()a.离子半径的大小关系:dezdc.除去实验后试管中残留的g的单质,可用热的氢氧化钠溶液d.g、h的氧化物对应的水化物的酸性:hg【解析】选c。根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x是h,y是c,z是n,d是o,e是na,f是al,g是s,h是cl。核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:o2-na+al3+,a项错误;常温下,水为液体,甲烷、氨气均为气体,三者中水的沸点最高,又氨气分子间存在氢键,其沸点高于甲烷,b项错误;除去实验后试管中残留的单质硫,可用热的naoh溶液洗涤,反应的化学方程式为3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o,c项正确;cl的多种氧化物对应的水化物的酸性不一定大于s的氧化物对应的水化物之一硫酸的酸性,d项错误。3.(2019西安模拟)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。x、y、z、w为这些元素形成的化合物,x为二元化合物且为强电解质,w的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是()a.离子半径:c+d3+b2-b.c的单质的熔点低于d的单质的熔点c.电解c、e形成的化合物的水溶液可生成c、e对应的单质d.由a、b、e形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性【解析】选b。z和w反应生成两性化合物,d单质分别和x溶液、y溶液反应都能得到气体单质,据此可推出d是al,再结合题给已知信息和框图推出x为hcl,y为naoh,z为alcl3,w为naalo2,所以a、b、c、d、e分别是h、o、na、al、cl元素。核外电子排布相同的离子,原子序数越小,离子半径越大,故离子半径:o2-na+al3+,a项错误;na单质的熔点低于al单质的熔点,b项正确;电解氯化钠水溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气,c项错误;由h、o、cl形成的hclo是弱酸,d项错误。二、非选择题(本题包括2小题,共32分)4.(16分)(2020合肥模拟)x、y、z、j、q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素z在地壳中含量最高,j元素的焰色反应呈黄色,q的最外层电子数与其电子总数之比为38,x能与j形成离子化合物,且j+的半径大于x-的半径,y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答:(1)q元素在周期表中的位置为_。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列,排在第三的元素原子是_(填元素符号)。(3)元素的非金属性z_q(填“”或“snoh。(3)o、s为同主族元素,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性:os;h2s溶液在空气中变浑浊发生的反应是2h2s+o22s+2h2o,说明o2氧化性比s强,a项能说明;o、s形成的化合物通常为so2、so3,s为正价,说明其非金属性比o弱,b项能说明;单质的状态不能比较其非金属性强弱,c项不能说明;元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强(稀有气体元素除外),d项能说明。(4)x、y可形成的分子a为nh3,阳离子b为nh4+,前者在水中生成nh3h2o,电离显碱性,后者水解显酸性。nh3的电子式为hnhh。答案:(1)第三周期第a族(2)n(3)c(4)hnhhnh4+h2onh3h2o+h+5.(16分)(2020遂宁模拟)a、x、c、d、e为前四周期元素,且原子序数依次增大。元素相关信息a第二周期中的一种非金属元素,其第一电离能大于相邻元素x地壳中含量最多的元素,2p轨道上有2个未成对电子c与x同主族d前四周期中金属性最强的元素e前四周期中原子核外未成对电子数最多的元素(1)c元素位于第_周期第_族,x元素的核外电子排布式为_,e元素的价电子排布图为_。(2)x、c两元素的电负性大小关系为_(用元素符号表示),a、x的最简单气态氢化物的稳定性强弱关系为_(用氢化物的化学式表示)。(3)x的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有_。(4)由a、x、c三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素c显最高价的酸式盐的化学式是_。(5)d2x2的电子式为_,与co2反应生成x的单质的化学方程式为_。【解析】由题干信息可知,a、x、c、d、e元素分别是n、o、s、k、cr。(1)s元素位于第三周期第a族,o原子核外电子排布式为1s22s22p4,cr是24号元素,cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,故其价电子排布图为。(2)o元素的非金属性强于s元素,故电负性:os,n、o两元素中o元素的非金属性较强,故最简单气态氢化物的稳定性:h2onh3。(3)o元素的氢化物为h2o,h2o由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有范德华力和氢键。(4)s元素的最高价为+6价,符合要求的酸式盐的化学式是nh4hso4。(5)k2o2的电子式为k+oo2-k+,与co2反应生成o2的化学方程式为2k2o2+2co22k2co3+o2。答案:(1)三a1s22s22p4(2)osnh3h2o(3)范德华力、氢键(4)nh4hso4(5)k+oo2-k+2k2o2+2co22k2co3+o2【加固训练】(2020潍坊模拟)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素。试回答