2021高考化学一轮复习 9.2 脂肪烃 芳香烃课件 苏教版

考点1:烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质【核心知识自查】1.烷烃(cnh2n+2)的结构和性质(1)结构特点:烷烃分子中碳原子之间以_结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合达到饱和。(2)物理性质常温常压下的状态:碳原子数4的烷烃为_,其他为_(注意:新戊烷常温下为气态)。,碳碳单键,气态,液态或固态,熔沸点:随着分子中碳原子数的增加,烷烃的熔沸点逐渐_;相同碳原子数时,支链越多,熔沸点_。密度:相对密度随碳原子数的增加而逐渐_,但均小于1。溶解性:难溶于水,_有机溶剂。,升高,越低,增大,易溶于,(3)化学性质常温下烷烃很不活泼,与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应,只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。氧化反应:烷烃可在空气或氧气中燃烧生成co2和h2o,燃烧通式为,取代反应:烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷:_。分解反应:烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃,如,ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl,2.单烯烃(cnh2n,n2)的结构和性质(1)结构特点:烯烃分子中含有碳碳双键,平面结构。烯烃的顺反异构:由于碳碳双键不能旋转,当每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团,双键碳上的4个原子或原子团在空间上就有两种不同的排列方式,产生两种不同的结构。如和。,形成条件:对于结构,需满足双键两端的碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。,(2)物理性质常温常压下的状态:碳原子数4的烯烃为_,其他为_。熔、沸点:随着分子中碳原子数的增加,烯烃的熔、沸点逐渐_;相同碳原子数时,支链越多,熔沸点_。密度:相对密度逐渐_,但相对密度均小于1。溶解性:都难溶于水,_溶于有机溶剂。,气态,液态或固态,升高,越低,增大,易,(3)化学性质:氧化反应:a.能使酸性kmno4溶液褪色,常用于的检验。b.燃烧:火焰明亮,并伴有黑烟,其燃烧通式为_。,cnh2n+o2nco2+nh2o,加成反应:烯烃可以与x2、hx(x表示卤素)、h2、h2o等在一定条件下发生加成反应。例如:ch2chch3+br2_ch2ch2+h2o_ch2chch3+hcl_(两种产物),ch2brchbrch3,ch3ch2oh,加聚反应:单烯烃可在一定条件下发生加成聚合反应,如乙烯生成聚乙烯:(4)乙烯的实验室制备,3.二烯烃(cnh2n-2,n4)的结构和性质(1)结构特点:含有两个碳碳双键,分为累积二烯烃(不稳定)、共轭二烯烃、孤立二烯烃,(2)化学性质氧化反应共轭二烯烃的加成反应:,共轭二烯烃的加聚反应:,4.炔烃(cnh2n-2,n2)的结构和性质(1)乙炔的实验室制法,(2)结构特点:分子里含有碳碳三键。乙炔的组成和结构:分子式:c2h2实验式:ch电子式:结构式:hcch结构简式:chch空间结构:直线形(四个原子共直线)(3)物理性质:炔烃的物理性质与烷烃和烯烃相似。(4)化学性质:氧化反应:能使kmno4溶液褪色;在空气中燃烧火焰明亮,并伴有浓烈黑烟。乙炔燃烧的化学方程式:_,2c2h2+5o24co2+2h2o,加成反应:a.与br2加成:,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)符合通式cnh2n的烃一定是烯烃。()提示:。符合通式cnh2n的烃可能是烯烃或环烷烃。(2)烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应。()提示:。烯烃在一定条件下也能发生取代反应。(3)1,2-二氯丙烯存在顺反异构现象。()提示:。1,2-二氯丙烯上的2个氯原子可以分别连接在两个双键碳原子的同一侧或两侧,有顺反异构现象。,(4)相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同。()提示:。每分子甲烷和乙烯中氢原子个数相同,因此等物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧后生成的水的质量相同。(5)kmno4溶液既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯。()提示:。kmno4溶液可用于鉴别,但与乙烯反应可生成co2,不能用于除杂。(6)不能用启普发生器制备乙炔的原因是该反应需要加热。()提示:。因为碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,启普发生器难以控制反应速率,不能随用、随停;反应放出的热量较多,易使启普发生器炸裂;生成的ca(oh)2呈糊状,易堵塞球形漏斗。,考点2:芳香烃的结构和性质【核心知识自查】(1)苯的组成和结构分子式:_;最简式:_;结构式:_;结构简式:,c6h6,ch,空间构型:_;键角_;碳碳键均相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键,平面正六边形,120,(2)物理性质:无色,有特殊气味的液体,不溶于水,密度_水,熔沸点_,有毒。(3)化学性质氧化反应:燃烧时火焰明亮,有浓烟,反应方程式:,小于,低,取代反应,加成反应,2.苯的重要实验(1)苯的溴代反应,(2)苯的硝化反应,3.苯的同系物的结构和性质(1)结构特点:只含有一个苯环,且侧链均为烷基的芳香烃。(2)通式:_(n6)(3)化学性质:氧化反应:a.可燃性:,cnh2n-6,b.苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色应用:区别苯和苯的同系物取代反应a.卤代反应:,b.硝化反应:加成反应,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)属于苯的同系物。()提示:。苯的同系物只含有一个苯环。(2)苯不能使酸性kmno4溶液褪色,而甲苯可以,是苯环对侧链的影响。()提示:。甲苯能使酸性kmno4溶液褪色是由于侧链(甲基)受苯环的影响,使其易被氧化所致。,(3)分子式为c10h14的芳香烃,不能使溴水褪色,但可使酸性kmno4溶液褪色,分子结构中含一个烷基,则此烷基的结构有4种。()提示:。能使酸性kmno4溶液褪色而不能使溴水褪色的烃属于苯的同系物,该物质的分子式为c10h14,若只有一个烷基即为丁基c4h9,有4种结构,但只有3种结构能被酸性kmno4溶液氧化,分别是,(4)异丙苯与cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种。()提示:。异丙苯中苯环上的一氯代物有三种。(5)分子中碳原子数和氢原子数之比为34,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍,在铁屑存在时与溴发生反应,能生成2种一溴代物。()提示:。该烃的分子式为c9h12,相对分子质量为120,苯环上的一溴代物有2种。,(6)烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热,但1,3-环己二烯()脱去2mol氢原子变成苯却放热,可推断1,3-环己二烯比苯稳定。()提示:。化学反应中放热越多生成物的状态越稳定,反之,吸热越多反应物的状态越稳定。,考点3:煤、石油、天然气的综合利用【核心知识自查】1.煤的综合利用(1)目的:获得洁净的燃料和多种化工原料。(2)方法:煤的干馏(化学变化):把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,也称煤的焦化。,煤的气化(化学变化):将煤转化为可燃性气体的过程。制取水煤气的反应:_煤的液化(化学变化):直接液化:使煤与氢气作用生成液体燃料。间接液化:先将煤转化为co和h2,再在催化剂作用下合成甲醇等。反应方程式:_,c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g),co+2h2ch3oh,2.石油的综合利用(1)石油的组成:多种碳氢化合物组成的混合物。主要成分为烷烃、环烷烃。(2)主要方法:_、_、_、_,分馏,裂化,裂解,催化重整,3.天然气的综合利用天然气的主要成分是ch4,是一种清洁的化石燃料。作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等。合成氨:ch4_生产甲醇:ch4+h2o(g)_、co+2h2ch3oh,c+2h2、3h2+n22nh3,co+3h2,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)液化石油气和天然气成分相同。()提示:。天然气主要成分是甲烷,液化石油气主要成分是少于4个碳原子的烃。(2)煤的干馏和石油的分馏都是化学变