人教版高一化学必修一第四章(第二节-氯)ppt课件

.,1,第二节富集在海水中的元素氯,高一年级化学第四章非金属及其化合物,授课者罗爱斌,.,2,氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。,海洋,.,3,长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。,.,4,一、活泼的黄绿色气体氯气,.,5,思考与交流,你从这一史实得到什么启示？2.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。3.根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,任何事物都有两面性；正确使用化学物质和化学技术至关重要；科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。,.,6,重庆天原化工总厂发生氯气泄漏,氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用,液氯是纯氯气加压后液化所得,.,7,现象:,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,振荡时间长时可溶解,1、氯气的物理性质,（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体,（2）氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）,（3）密度比空气大,（4）易液化,.,8,2、氯的原子结构,得电子能力强，通常显-1价,结构：Cl+17287,3、氯气的化学性质,（氧化剂，强氧化性）,（1）、氯气与金属反应,2Fe+3Cl22FeCl3,.,9,Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3,（2）、氯气与氢气反应（实验4-3）,现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾,现象：爆炸，瓶口有白雾,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应。,.,10,实验将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。,（3）、氯气与水的反应,Cl2+H2OHCl+HClO,.,11,关于次氯酸（HClO）的性质(三性),弱酸性（酸性比碳酸还弱）强氧化性（杀菌、消毒）漂白性不稳定易分解,Cl2+H2O=HClO+HCl,新制氯水的成分:,H+,Cl-，HClO，ClO-Cl2,H2O，OH-（少量）,.,12,久置氯水的成分,H+,Cl-，H2O，OH-（少量）,氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置,.,13,实验探究向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。,石蕊试液先变红后褪色,生成了白色沉淀,有气体产生,.,14,与碱的反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+NaOH=NaCl+H2O,HClO+NaOH=NaClO+H2O,+）,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,与NaOH反应,.,15,主要成分：NaCl和NaClO,有效成分：NaClO,制法：Cl2与NaOH溶液作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,.,16,2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分：Ca(ClO)2,制法：Cl2与消石灰作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,与Ca(OH)2反应,.,17,漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。（2）消毒游泳池等。,漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么？,.,18,4.氯气在化学工业中的应用,（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；,（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料；,.,19,氯气的毒性:,氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死因此，使用氯气时要十分注意安全,.,20,二、氯离子(Cl-)的检验,实验步骤：,在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;,分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;,再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。,根据自己所观察到的现象，填写表格。,.,21,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,Cl-+Ag+=AgCl,Cl-+Ag+=AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,白色沉淀,无现象,无现象,.,22,检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？,思考：,原因：AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。,.,23,氯离子检验的一般步骤：,.,24,成盐元素卤素,在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行-第A族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成元素）。,科学视野,.,25,.,26,最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;,都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。,都是典型的非金属元素;,.,27,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气体,气体,液体,固体,增大,升高,卤素单质物理性质的变化规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气体,气体,液体,固体,增大,升高,1、卤素单质物理性质的变化规律,.,28,氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似。,与金属反应与非金属反应3.与水反应4.与碱溶液反应,一、卤素单质的化学性质：,.,29,二、卤素单质氧化性的比较：,随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。,结论氧化性：F2Cl2Br2I2,.,30,三、卤素单质及其化合物的用途,1.碘单质（2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）,用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。,.,31,2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃,感光胶卷,.,32,2AgBr,光照,CuO,2AgBr2,原理：,.,33,3.碘化银（Ag）被用于人工降雨,.,34,练习：Cl2通入下列物质中有何现象?,1、干燥有色布条,2、湿润有色布条,4、KI淀粉液,5、NaBr溶液,3、石蕊试液,6、FeCl2溶液,7、AgNO3溶液,8、Na2CO3溶液,9、Na2SO4溶液,.,35,问题：1984年研制成功的84消毒液是目前使用最广泛的广谱消毒剂，其有效成分是次氯酸钠溶液。以下是该产品的