2021高考化学一轮复习 10.2 物质的分离、提纯和检验课件 苏教版

考点1:常见物质的分离和提纯【核心知识自查】1.物质的分离和提纯(1)物质的分离通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留。(2)物质的提纯保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去,又称物质的净化和除杂。,2.提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)“三个必须”:加试剂必须过量;过量试剂必须除去;实验方案必须最佳。(2)“四个原则”:不增,即提纯后不能增加新杂质;不减,即不减少被提纯物质的量;易分,即被提纯的物质与杂质易分离;复原,即被提纯物要复原。,3.物质分离、提纯的常用方法(1)“固-固”混合物的分离提纯方法,结晶,过滤,加热升华,(2)“固-液”混合物的分离提纯方法,结晶,萃取,蒸馏,过滤,(3)“液-液”混合物的分离提纯方法,蒸馏,分液,【微点拨】物质分离提纯方法的选择物质分离提纯可选用物理方法或化学方法,选择依据是物质本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。选择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态,再根据是否互溶选择相应的分离提纯方法,最后考虑性质是否适合该提纯方法。,4.物质分离提纯常用装置(1)过滤,玻璃棒,防止液体溅出或,冲破滤纸,滤纸,漏斗,滤纸,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,(2)蒸发,玻璃棒,防止,局部温度过高而使液体飞溅,出现大量固体,(3)萃取和分液,远大于,互不相溶,密度差别,不,反应,下口放出,上口,倒出,(4)蒸馏,石棉,支管口,下,上,网,(5)升华,(6)渗析,半透膜,净化、精制胶体,5.物质分离提纯常用的化学方法,沉淀,气体,酸性高锰酸钾溶液,灼热的铜,naoh,阳,阴,饱和食盐水,【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)除去no中混有的少量no2:用水洗涤后再干燥。()提示:。3no2+h2o=2hno3+no。(2)除去食盐中混有的少量nh4cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干。()提示:。会产生新的杂质naoh。应改为热分解法。(3)分离溴的ccl4溶液:可选用分液的方法。()提示:。溴溶解在ccl4中,应改为蒸馏法。,(4)除去硝酸中的no2:可向硝酸中加入少量水并通入空气。()提示:。4no2+o2+2h2o=4hno3。(5)分离淀粉胶体中的nacl溶液:可选用过滤的方法。()提示:。胶体粒子和na+、cl-均能透过滤纸,应改为渗析法。(6)除去粗铜中的锌、铁、银等金属:可选用电解法。()提示:。电解法可实现粗铜精炼。,考点2:物质的检验与鉴别【核心知识自查】1.常见气体的检验(1)酸性气体的检验,熄灭,变浑浊,褪色,变红,变红,白烟,(2)碱性气体的检验,变蓝,白烟,(3)氧化性气体的检验,复燃,黄绿,变蓝,红棕,变蓝,(4)可燃性气体的检验,淡蓝,只有水,蓝,只有co2,淡蓝,水和co2,明亮,黑烟,褪色,2.常见离子的检验(见专题2第三单元),【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)向某溶液中先加硝酸酸化,再加入ba(no3)2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中含有。()提示:。也会产生同样的现象。(2)某气体可使溴水溶液褪色,则该气体一定是乙烯。()提示:。so2气体也会产生同样的现象。(3)加入agno3溶液有白色沉淀生成,则原溶液中含有cl-。()提示:。、也会产生同样的现象。,(4)加入naoh溶液产生蓝色沉淀,则原溶液中一定存在cu2+。()提示:。加入naoh溶液产生蓝色沉淀,则生成cu(oh)2,证明溶液中含有cu2+。(5)某溶液焰色反应呈黄色,则溶液中一定含有na+,不含有k+。()提示:。需使用蓝色钴玻璃滤去黄光后,再判断是否含有k+。(6)欲检验未知液中是否含有fe2+,可先加入氯水,再加入kscn,若溶液变红色,则含有fe2+。()提示:。应先加kscn无现象,再加入氯水,若溶液变红则含有fe2+。,(7)无色溶液加入ccl4无现象,滴加氯水后ccl4层呈紫红色,则溶液中一定存在i-。()提示:。原溶液无色说明原溶液不含有i2,滴加氯