高中化学氯PPT课件

.,1,第2节富集在海水中的元素氯,.,2,问题1：请画出氯的原子结构示意图，并从氧化还原反应的角度分析氯原子容易发生的变化，推测氯元素在自然界的存在形态。你知道氯元素哪些化合价，举例说明。,氯元素有强非金属性。氯元素在自然界以化合态存在。如NaCl,一、氯元素,氯元素常见的化合价：-1、0、+1、+3、+5、+7,.,3,二、活泼的黄绿色气体氯气,问题2：请根据氯的原子结构特点推测氯原子间如何结合成分子。若用“”表示氯原子的最外层电子,氯原子,分子,氯气,两个氯原子间通过一对共用电子对,1.氯分子的结构,.,4,颜色：状态：气味：密度：溶解性：,易液化，将氯气转变为液态称为液氯（纯净物）,2.氯气的物理性质,黄绿色,气体,强烈刺激性气味,比空气大,能溶于水（常温时，1体积水可溶解2体积的氯气）氯气的水溶液称为氯水（混合物）。,有毒性，能污染空气。,问题3：请阅读课本83页【思考与交流】下面的第一自然段，总结氯气的物理性质。,.,5,氯气既具有氧化性，又具有还原性,.氯气的化学性质：,问题4：根据化合价，从氧化还原反应的角度分析氯气可能有哪些化学性质，并根据氯原子结构分析其性质的强弱。,强,弱,.,6,氯气能与大多数金属反应,2NaCl22NaCl（现象？）CuCl2CuCl2（现象？）2Fe3Cl22FeCl3（现象？）,（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）,（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）,强调：氯气与变价金属反应，金属均被氧化到最高价，说明氯气的强氧化性。,（产生白烟）,问题5：请用“单线桥”法分别标出上述三个反应电子转移的方向和数目，并指出反应物表现出的性质、氧化剂和还原剂。,.,7,工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中，是因为常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应。但加热或点燃时氯气可以与铁反应。,问题6：若Fe过量，则过量的Fe与FeCl3反应生FeCl2，这句话对吗？,氯气与Fe反应，只生成FeCl3,不对。因为Fe与Fe3+必须在水溶液中才能反应,问题7：工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中，说明氯气或液氯不能与铁发生反应。这句话对吗？,.,8,H2Cl22HCl,点燃：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。光照：发生爆炸,工业制盐酸,故不能用于工业制盐酸,现象：产生大量白色烟雾,（2）氯气能与大多数非金属反应,.,9,问题9：燃烧一定需要氧气吗？燃烧的定义是什么？燃烧的本质是什么？燃烧的条件是什么？强调：凡是发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧，燃烧不一定有氧气参加。燃烧的本质是氧化还原反应燃烧的条件是可燃物（如燃料）、助燃物（如氧气）、温度要达到燃点。,问题8：请用“单线桥”法分别标出上述反应电子转移的方向和数目，并指出反应物表现出的性质、氧化剂和还原剂。,.,10,氯气能与水反应:溶于水中的部分Cl2与水发生反应,Cl2H2OHClHClO,问题10：请标出化合价，找出氧化剂、还原剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,既是氧化剂又是还原剂,.,11,强氧化性(消毒、漂白性)一元弱酸(酸性比碳酸还弱)不稳定光照易分解,次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性都源于其+1价的氯的强氧化性,HClOH+ClO,.,12,可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。用“”表示，如：,Cl2H2OHClHClO,特点：反应物和生成物共存，均不为0,补充,氯水中含有的物质：Cl2、H2O、HCl、HClO,.,13,实验1：氯水的漂白性,将氯水滴加到有色纸条上，观察现象。,现象：有色纸条褪色。结论：氯水有漂白性。,问题11：设计实验证明Cl2无漂白性，HClO具有漂白性。,将干燥的氯气依次通过盛有干燥红色纸条和盛有湿润的红色纸条的集气瓶。若干燥的红色纸条无明显变化，而湿润底色红色纸条褪色。则证明Cl2无漂白性，HClO具有漂白性。,.,14,问题12：液氯、新制氯水和久置氯水的区别,（极少量）,（极少量）,与AgNO3反应生AgCl,与AgNO3反应生AgCl,每种成分发挥各自的作用！,纯净物,混合物,混合物,黄绿色,黄绿色,无色,.,15,问题13：根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+NaOH=NaCl+H2O,HClO+NaOH=NaClO+H2O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,次氯酸钠,.,16,（4）氯气与碱反应：,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,问题14：请用“单线桥”法分别标出上述反应电子转移的方向和数目，并指出反应物表现出的性质、氧化剂和还原剂。,Cl2既是氧化剂又是还原剂,有效成分:Ca（ClO）2,.,17,漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO漂白粉失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2,将Cl2制成漂白液和漂白粉的原因：,次氯酸盐比次氯酸更稳定，,且运输和使用方便,保存方法：隔绝空气密封保存,(反应原理：强酸制取弱酸）,.,18,跟还原性化合物反应,问题15：思考Fe2+的检验方法。,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Cl2能氧化FeCl2、SO2、NaBr、NaI、Na2S等化合物。,请写出上述反应的化学方程式和离子方程式,检验Cl2：湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+S2-=S+2Cl-,.,19,4.Cl2的实验室制法,KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化剂也可与浓盐酸反应制得Cl2,注意:随着反应进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，此时反应会停止。,问题16：请分析，要实现Cl-Cl2，需要加入哪类物质？,离子方程式:,氧化剂,.,20,(2)装置:,发生装置（依据反应物的状态和反应条件）,分液漏斗圆底烧瓶石棉网酒精灯铁架台,.,21,净化试剂及装置（依据物质的性质）,除去氯气中的氯化氢：饱和食盐水,干燥氯气：浓硫酸,.,22,收集方法及装置（依据物质的密度、溶解性及与空气是否反应）,氯气密度比空气大：向上排空气法,氯气在饱和食盐水中溶解度较小：排饱和食盐水法（此法不干燥）,.,23,尾气处理方法及装置（依据物质的性质）,吸收剩余的氯气，防止污染环境：NaOH溶液,导管下端在液面以下,.,24,.,25,2KMnO4+16HCl(浓盐酸)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,KClO3+6HCl(浓盐酸)=KCl+3Cl2+3H2O,Ca(ClO)2+4HCl(浓盐酸)=CaCl2+2Cl2+2H2O,ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O,ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O,其他制氯气的方法：,2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O,.,26,2.方法：取少量溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl-。,1.试剂：AgNO3溶液、稀硝酸,稀硝酸排除干扰离子CO32-等,三、氯离子的检验,注意：试剂的添加顺序可更改。,.,