北京市一零一中学2020届高三化学10月月考试题

北京市一零一中学2020届高三化学10月月考试题本试卷分为i卷、卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟i卷：选择题（共42分）1. 下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是a. 雷电b. 用我国研发的天眼接受宇宙中的信号c. 航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料d. 手机充电2. 三氟化氮（nf3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4nh3+3f2nf3+3nh4f，下列说法中，正确的是a. nf3的电子式为b. nh4f分子中仅含离子键c. 在制备nf3的反应中，nh3表现出还原性d. 在制备nf3的反应方程式中，各物质均为共价化合物3. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是a. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索b. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料c. 在ia、iia族元素中，寻找制造农药的主要元素d. 在过渡元素中，可以找到半导体材料4. 短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，其中只有y、z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是a. 原子半径：xyzasd. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：39. 某科研团队研制出“tmlih（tm表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成nh3的效率，原理示意如下：状态i 状态ii 状态iii下列分析不合理的是a. 状态i，吸收能量并有nn键发生断裂 b. 合成nh3总反应的原子利用率是100c. “tmlih”能降低合成氨反应的h d. 生成nh3：2linh+3h22 lih+2nh310. 某同学向so2和cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是a. 说明cl2被完全消耗b. 中试纸褪色的原因是：so2+i2+2h2oh2so4+2hi c. 中若将bacl2溶液换成ba（no3）2溶液，也能说明so2被cl2氧化为so42d. 实验条件下，品红溶液和so2均被氧化11. co2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：反应i：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g） h158 kjmol1反应ii：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h2+42 kjmol1下列说法不正确的是a. 增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率b. 增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应i的平衡常数增大c. 升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ii的限度同时增加d. 选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率12. 下列实验所得结论正确的是充分振荡试管，下层溶液红色褪去溶液变红溶液变红充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去a. 中溶液红色褪去的原因是：ch3cooc2h5+naohch3coona+c2h5ohb. 中溶液变红的原因是：ch3coo+h2och3cooh+h+c. 由实验、推测，中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞d. 中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸13. hi常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443时：2hi（g）h2（g）+i2（g） h+12.5 kjmol1向1l密闭容器中充入1 mol hi，443时，体系中c（hi）与反应时间t的关系如下图所示。下列说法中，正确的是a. 020 min内的平均反应速率可表示为v（h2）0.0045 moll1min1b. 升高温度，再次平衡时，c（hi）0.78 moll1c. 该反应的化学平衡常数计算式为d. 反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94 kj14. （nh4）2so3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和（nh4）2so3初始浓度对空气氧化（nh4）2so3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是a. 60之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关b. 60之后，氧化速率降低可能与o2的溶解度下降及（nh4）2so3受热易分解有关c.（nh4）2so3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与so32水解程度增大有关d.（nh4）2so3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与o2的溶解速率有关ii卷 非选择题 （共58分）15.（14分）i. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49in）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。（1）in在周期表中的位置是_。（2）in的最高价氧化物的水化物的碱性_ba（oh）2的碱性（填“”或“”）。（3）in的中子数与电子数的差值为_。ii. a+、b2、c、d、e、f3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：a. a+、b2、f3+核外电子层结构相同b. c是由两种元素组成的c. d是两种元素组成的四原子分子d. e在常温下是无色液体e. 往含f3+的溶液中滴加含c的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（4）c的电子式：_。（5）a+、b2、f3+离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（6）电子式表示a2b的形成过程_。（7）含f3+的溶液中通入过量d，反应的离子方程式是_。（8）a单质与e反应的离子方程式为_，生成的化合物中化学键的类型是_。iii. 硒（34se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。（9）se原子结构示意图可表示为_。（10）下列说法合理的是_。a. seo2既有氧化性又有还原性b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性c. 热稳定性：h2sehclh2sd. 酸性：h2seo4hbro4”“”或“”）。iii. co变换：500时，co进一步与水反应生成co2和h2。iv. h2提纯：将co2和h2分离得到h2的过程示意图如下。（5）吸收池中发生反应的离子方程式是_。结合电极反应式，简述k2co3溶液的再生原理：_。17. （10分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：（1）na2so3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易_（填物理性质），故用na2so3溶液更环保。（2）i中主要反应：agcl+2so32ag（so3）23+cl。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是_（用离子方程式表示）。（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液ph的关系如下图。ph10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_。解释中变化趋势的原因：_。ph5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与ph10时不同，原因是_。（4）将ii中反应的离子方程式补充完整：ag（so3）23+_oh+_+_+_+co32（5）iii中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_。18. （9分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为ca5（po4）3（oh），还含有ca5（po4）3f和有机碳等。溶解度：ca5（po4）3（oh）”或“”）。结合元素周期律解释中结论：p和s电子层数相同，_。（3）酸浸时，磷精矿中ca5（po4）3f所含氟转化为hf，并进一步转化为sif4除去。写出生成hf的化学方程式：_。（4）h2o2将粗磷酸中的有机碳氧化为co2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：_。（5）脱硫时，caco3稍过量，充分反应后仍有so42残留，加入baco3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。19. （13分）以na2so3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2 moll1na2so3溶液饱和ag2so4溶液i. 产生白色沉淀0.2 moll1 cuso4ii. 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 moll1 al2（so4）3溶液iii. 开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象i中的白色沉淀是ag2so3。用离子方程式解释现象i：_。（2）经检验，现象ii的棕黄色沉淀中不含so42，含有cu+、cu2+和so32。已知：cu+cu+cu2+，cu2+cui（白色）+i2。用稀硫酸证实沉淀中含有cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有cu2+和so32。a. 白色沉淀a是baso4，试剂1是_。b. 证实沉淀中含有cu2+和so32的理由是_。（3）已知：al2（so4）3在水溶液中不存在。经检验，现象iii的白色沉淀中无so42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性kmno4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. 被al（oh）3所吸附；ii. 存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a. 将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二： _（按图示形式呈现）。b. 假设ii成立的实验证据是_。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_，盐溶液间反应的多样性与_有关。参考答案i卷：选择题（共42分）1234567891011121314bcadacbdccbcdcii卷 非选择题（共58分）15. （14分）（1）第5周期iiia族（1分） （2）na+al3+（1分）（6） （1分）（7）al3+3nh3+3h2oal（oh）3+3nh4+（8）2na+2h2o2na+2oh+h2 （1分） 离子键和极性键（9）（1分） （10）abd16. （12分）（1）氧化（1分）（2）4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o（3）1.5ph（1分）（5）co2+h2o+co322hco3（1分）阴极反应：2h2o+2eh2+2oh，oh+hco3co32+h2o，阳极反应：4h2o4eo2+4h+，h+hco3co2+h2o，阳极区多余的k+经阳离子交换膜进入阴极区，使k2co3溶液得以再生17. （10分）（1）挥发（1分） （2）2so32+o22so42（1分）（3）含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大（1分）浸出液中c（so32）增大，使浸出反应的平衡正向移动（1分）ph较小时，so32与h+结合生成hso3或h2so3，尽管含硫化合物总浓度增大，但c（so32）均较小（4）4ag（so3）23+6oh+hcho4ag+8so32+4h2o+co32（5）随着循环次数增加，浸出液中c（so32）减小、c（cl）增大，均使agcl+2so32ag（so3）23+cl的限度减小18. （9分）（1）研磨、加热（1分）（2）（1分） 核电荷数ps，得电子能力ps，非金属性ps（3）2ca5（po4）3f+10h2so4+5h2o10caso40.5h2o+6h3po4+2hf（4）80后，h2o2分解速率大，浓度显著降低（1分）（5）baco3