四川省乐山市外国语学校2020届高三化学9月月考试题（含解析）

四川省乐山市外国语学校2020届高三化学9月月考试题（含解析）第i卷相对原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32一、单选题（单项选择，每小题3分，共42分）1.化学与社会密切相关，下列说法错误的是a. 用硫酸可以洗去锅炉水垢b. 用加热的方法可以杀死流感病毒c. 食盐既可做调味品，也可以做防腐剂d. 洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂【答案】a【解析】a项，用硫酸清洗锅炉中的水垢，反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，可附于内壁上，不能达到除垢效果，故a项错误；b项正确，可以用加热的方法杀死流感病毒，因为加热能使蛋白质变性，所以用加热的方法杀死流感病毒是采用了蛋白质变性原理；c项正确，食盐有咸味，无毒，是常用的调味品，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖引起的，盐渍能够杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂；d项正确，因为棉制品主要成分是纤维素，在酸性条件下容易水解，而在碱性条件下不易水解，所以可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂。综上所述，符合题意的选项为a。点睛：此题考查了与生活联系密切的化学知识，题目虽然不难，但也容易出错。因为硫酸是强酸，能够与caco3反应，所以容易误认为a项正确，从而错选了d。2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是a. “卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质b. 有漂白性，可漂白草帽和纸浆c. nacl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂d. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐【答案】a【解析】【详解】a、用盐卤点豆腐是胶体聚沉的应用，不是胶体电泳的性质，故a错误；b、具有漂白性，可以漂白有机色素，可漂白草帽和纸浆，故b正确；c. nacl具有咸味，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以既可以做调味品，也可以做食品防腐剂，故c正确；d. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，陶瓷是传统的硅酸盐产品，它们的主要成分是硅酸盐，故d正确。正确答案选a。3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()a. n2(g)nh3(g)nh4cl(aq)b. fe(s)fecl2(s)fe(oh)2(s)c. mgo(s)mgso4(aq)mg(s)d. s(s)so2(g)baso3(s)【答案】a【解析】【详解】a、高温、高压、催化剂条件下，n2、h2反应生成氨气，氨气与氯化氢在常温下反应生成氯化铵，故a正确；b、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，不能实现转化，故b错误；c、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，故c错误；d、硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故d错误。【点睛】易错点是选项d，因为盐酸酸性强于亚硫酸，因此bacl2溶液中通入so2，无沉淀，类似的有cacl2溶液中通入so2，也无沉淀，但so2通入ba(no3)2溶液中，有白色沉淀，类似的还有co2分别通入cacl2、bacl2、ca(no3)2溶液中，均无沉淀。4.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是a. sio2b. alc. nahco3d. al2o3【答案】b【解析】【详解】a. sio2是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，是非电解质，a不选；b. al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，金属铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，b选；c. nahco3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但碳酸氢钠是电解质，c不选；d. al2o3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但氧化铝是电解质，d不选；答案选b。5.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）a. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物b. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均强电解质c. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱d. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料【答案】d【解析】【详解】a. 胆矾是cuso45h2o，石膏是caso42h2o，均属于纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，a错误；b. 氢氧化钙、硫酸铜均为强电解质，盐酸是氯化氢的溶于水，属于混合物，不是电解质，b错误；c. 熟石灰、烧碱都是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，c错误；d. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料，d正确。答案选d。6.下列变化属于物理变化的是（ ）a. 粮食酿酒b. 煤的干馏c. 钢铁生锈d. 石油分馏【答案】d【解析】a、粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，属于化学变化，a项错误；b、煤的干馏产生出炉煤气、煤焦油、焦炭，属于化学变化，b项错误；c、钢铁生锈是被氧气氧化，属于化学变化，c项正确；d、分馏是根据沸点不同而分离的一种分离方法，属于物理变化，d项正确；答案选d。7.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是a. k+、fe3+、scn、clb. fe3+、k+、oh、so42c. fe2+、k+、cl、mno4d. na+、h+、so42、co32【答案】c【解析】【详解】a. fe3+、scn-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，a错误；b. fe3+、oh-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，b错误；c. fe2+、mno4-之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，c正确；d. h+、co32-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，d错误；答案选c。8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a. 澄清透明的中性溶液中：fe3+、ba2+、no3-、cl-b. 使甲基橙变黄色的溶液中: na+、alo2-、so42-、cl-c. c(oh)=110-13mol/l的溶液中: nh4+、ca2+、cl-、no3-d. 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：na+、cl、s2、clo【答案】c【解析】【详解】a.铁离子水解使溶液显酸性，故在中性溶液中不能存在，故错误；b.甲基橙变黄色的溶液可能酸性或中性或碱性，偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，故错误；c.溶液为酸性，四种离子能共存，故正确；d.溶液为碱性，次氯酸根离子能氧化硫离子，故错误。故选c。【点睛】注意离子共存习题中的附加条件，如溶液的颜色或溶液的酸碱性等，同时要考虑离子间是否存在水解或双水解或氧化还原或络合反应等。9.列说法正确的是a. 液态hcl、固态agcl均不导电，所以hcl、agcl是非电解质b. nh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物d. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物【答案】c【解析】【分析】a项，酸碱盐都是电解质；b项，nh3及非金属氧化物都是非电解质；c项和d项，可用举反例的方法解决：co、no2等不是酸性氧化物，金属氧化物mn2o7也是酸性氧化物。【详解】a项，hcl在水溶液里能导电，熔融的agcl能导电，hcl属于酸、agcl属于盐，酸碱盐都是电解质，故a错误；b项，nh3、co2均为非电解质，nh3、co2分别与水反应生成nh3h2o、h2co3的水溶液能导电，应描述为：nh3h2o、h2co3均是电解质，故b错误；c项，许多非金属氧化物是酸性氧化物，如：co2、so2、so3、n2o5等，但是有些非金属氧化物不是酸性氧化物，如：co、no2等，有少量金属氧化物是酸性氧化物，如：mn2o7等，故c正确；d项，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：金属氧化物mn2o7是酸性氧化物，故d错误。综上所述，符合题意的选项为c。10.下列指定反应的离子方程式正确的是a. 硫化氢通入cuso4溶液中：h2s+cu2+so42-=cus+h2so4b. 向al2(so4)3溶液中加入过量的nh3h2o：al3+4nh3h2o=alo2-+4nh4+2h2oc. 在酸性溶液中，kio3与ki反应生成i2：io3-+i-+6h+=i2+3h2od. 向cuso4溶液中加入naoh：cu2+2oh-=cu(oh)2【答案】d【解析】a. 硫化氢通入cuso4溶液中：h2s+cu2+=cus+2h+，a错误；b. 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，b错误；c. 在酸性溶液中，kio3与ki反应生成i2：io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o，c错误；d. 向cuso4溶液中加入naoh：cu2+2oh-=cu(oh)2，d正确，答案选d。点睛：掌握物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的角度：检查反应能否发生、检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。11.下列溶液中cl浓度最小的是a. 100ml 2mol/l mgcl2溶液b. 800ml 2.5mol/l nacl溶液c. 10ml 5mol/l kcl溶液d. 450ml 1mol/l alcl3溶液【答案】b【解析】a、100ml 2mol/lmgcl2溶液中cl浓度是2mol/l24mol/l；b、800ml 2.5mol/lnacl溶液中cl浓度是2.5mol/l12.5mol/l；c、10ml 5mol/lkcl溶液中cl浓度是5mol/l15mol/l；d、450ml 1mol/lalcl3溶液中cl浓度是1mol/l33mol/l；所以氯离子浓度最小的是选项b，答案选b。12.关于na2o2的有关叙述错误的是a. 阳离子与阴离子个数比为2:1b. 常用于对自来水杀菌消毒c. 久置于空气中，最终变na2co3d. 1molna2o2与足量的co2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子【答案】b【解析】【详解】a. na2o2中阴离子为过氧根离子（o22-），故阳离子与阴离子个数比为21，a项正确；b. na2o2与水反应会生成氢氧化钠和氧气，使水呈强碱性，不宜作自来水的消毒剂，b项错误；c. 空气中含有二氧化碳和水蒸气，na2o2久置于空气中其转化过程为：na2o2naohna2co310h2ona2co3，c项正确；d. na2o2中o元素为-1价与co2反应时，na2o2即作氧化剂又作还原剂，若有2 mol na2o2参加反应，则转移的电子的物质的量为2 mol(1-0) = 2 mol，则1 mol na2o2反应时转移na个电子，d项正确；答案选b。13.已知2mo4n+5s2+16h+2m2+5s+8h2o，则mo4n中m的化合价为（ ）a. +3b. +4c. +6d. +7【答案】d【解析】【详解】已知2mo4n+5s2+16h+2m2+5s+8h2o，根据电荷守恒可知16522n22，解得n1。由于氧元素的化合价是2价，则根据正负价代数和为0可知mo4n中m的化合价为+7价，答案选d。14.根据侯氏制碱原理制备少量nahco3的实验，经过制取氨气、制取nahco3、分离nahco3、干燥nahco3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）a. 制取氨气b. 制取nahco3c. 分离nahco3d. 干燥nahco3【答案】c【解析】【详解】a.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，但是两种气体在试管口又重新化合成氯化铵，不能收集到氨气，故错误；b.二氧化碳应从长管通入溶液中，故错误；c.反应生成的碳酸氢钠固体，可以用过滤的操作分离，故正确；d.碳酸氢钠受热分解，故错误。故选c。第卷二、填空题（每空2分，共58分）15.实验室需要90ml 2.0mol/l的na2co3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：（1）应称取_ 无水碳酸钠（2）下列仪器中，一定不会用到的是_a.50ml容量瓶 b.100ml容量瓶 c.玻璃棒； d.50ml量筒 e.托盘天平 f.药匙（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是_ （4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为_（填各步骤序号）a.冷却至室温 b.洗涤并转移 c.称量 d.溶解 e.摇匀装瓶 f.定容 g.转移（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_ a.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容b.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水c.称量时，砝码生了锈d.定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，但未做任何处理e.转移时不小心有溶液溅出瓶外f.定容时俯视容量瓶的刻度线（6）在上述所配na2co3溶液中na+的物质的量浓度为_ ， 取上述na2co3溶液50ml与足量的盐酸反应生成的co2气体在标况下的体积为_ 【答案】（1） 21.2g（1分）；（2）a （1分）；（3）查漏（1分）；（4）cdagbfe（1分）；（5）acf（2分）；（6）4mol/l（2分），2.24l（2分）。【解析】试题分析：(1)在实验室没有规格是90 ml的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，应该选择100ml容量瓶，由于溶液有均一性，所以需要配制100 ml 2.0 mol/l的na2co3溶液，n(na2co3)=0.1l2.0mol/l=0.2mol，则m(na2co3)=0.2mol106g/mol=21.2g；（2）下列仪器中，一定不会用到的是a50ml；（3）配制的溶液要摇匀，因此容量瓶在使用前必须进行的操作是查漏；（4）用无水碳酸钠配制100ml配制 2.0 mol/l的na2co3溶液,过程各步的正确的操作顺序为c称量、 d溶解、a冷却至室温、 g转移、 b洗涤并转移、 f定容、e摇匀装瓶。故各步骤序号是cdagbfe；（5）a溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容，当溶液恢复至室温时，由于溶液的体积v偏小，根据c=n/v可知最终导致配制的溶液的浓度偏高； b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响； c称量时，砝码生了锈，使溶质的质量偏大，则根据n=mm计算得到的溶质的物质的量偏多，因此溶液的浓度偏高； d定容摇匀后由于部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使液面低于容量瓶的刻度线，由于溶液有均一性，溶液各处的浓度相等，因此未做任何处理，溶液的浓度不变，无误差； e.转移时不小心有溶液溅出瓶外，使溶质的物质的量偏少，则配制的溶液的浓度偏低； f.定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，根据c=n/v可知最终导致配制的溶液的浓度偏高。故最终导致溶液的浓度偏高的是acf；（6）na2co3电离方程式是：na2co3=2na+co32-，所以c(na+)=2c(na2co3)=22.0 mol/l=4.0mol/l。取上述na2co3溶液50 ml与足量的盐酸反应生成的co2气体，则n(na2co3)=cv=2.0 mol/l0.05l=0.1mol，根据c元素守恒可知，在标况下的体积为v(co2)= 0.1mol22.4l/mol=2.24l。【考点定位】考查物质的量浓度的配制及有关na2co3的化学计算的知识。【名师点睛】物质的量浓度的溶液的配制是中学化学重要的定量实验。要掌握其配平要领、步骤和方法及相应的误差分析。配制物质的量浓度的溶液要使用的仪器有：一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、药匙、胶头滴管；容量瓶在使用前要“查漏”，选择仪器的标准是“大而近”，在烧杯中溶解或稀释溶质，要等溶液恢复至室温后再用玻璃棒引流转移溶液；并用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也转移至容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，视线要平视，当凹液面最低处于刻度线相切水，停止加水，盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，就得到了要配制的一定体积、一定物质的量浓度的溶液。根据，分析各种操作导致的溶液的浓度的误差。16.(1)标准状况下，1.7 g nh3与_l h2s气体含有的氢原子数相同。(2)2 mol的co2与3 mol的so3的原子数之比是_。(3)常温常压下22.4升co2中分子个数_64克so2的分子个数(填“、或”)(4)标准状况下，33.6l的nh3所含电子的物质的量约为_mol，将其溶解于水配成1l的溶液，则溶液的物质的量浓度为_mol/l(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8l，则该条件下的气体摩尔体积为_。(6)某盐混合溶液中含有离子：na+、mg2+、cl、so42，测得na+、mg2+ 和cl的物质的量浓度依次为：0.2moll1、0.25moll1、0.4moll1，则c(so42)=_(7)有等体积的nacl、cacl2、alcl3三种溶液，分别与足量的agno3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_。(8)标准状况下，nh3与ch4组成的混合气体的平均密度为0.75g/l，该混合气体的平均摩尔质量为_，nh3的体积分数为_.(9)vmlal2(so4)3溶液中含al3+ ag，取0.5vml溶液稀释到2vml，则稀释后溶液中so42的物质的量浓度是_mol/l。请按照要求完成下列方程式。(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_。(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：_。(3)nacn属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为cn与s2o32-反应生成两种离子，一种与fe3可生成红色溶液，另一种与h作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出cn与s2o32-反应的离子方程式：_。(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到k2cr2o7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(cr3)，试写出反应的离子方程式：_。(5)将nahso4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_。【答案】 (1). 3.36l (2). 12 (3). (4). 15 (5). 1.5 (6). 24.5l/mol (7). 0.15mol/l (8). 6：3：2 (9). 16.8g/mol (10). 80% (11). 125a/9v (12). al33hco3-=al(oh)33co2 (13). 3fe4h2o(g)fe3o44h2 (14). cns2o32-=scnso32- (15). cr2o72-3no2-8h=2cr33no3-4h2o (16). ba22ohso42-2h=baso42h2o【解析】【分析】由公式n=cv进行运算，结合电荷守恒、原子守恒等计算技巧可得； （1）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进生成co2；（2）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；（3）cn-与s2o32-反应生成scn-和so32-；（4）根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写；（5）ba(oh)2溶液与nahso4溶液的反应后呈中性，说明生成物是硫酸钡、硫酸钠和水。【详解】（1）n(nh3)=0.1mol，n(h)=0.3mol，则含有的氢原子数相同的h2s物质的量为0.15mol，标准状况下，0.15mol h2s气体占有的体积是3.36l； （2）2 molco2的原子数为6na，3 molso3的原子数为12na，则2 molco2与3 molso3的原子数之比是12；（3）常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，22.4lco2中分子个数小于na，64克so2的分子个数为na，常温常压下22.4升co2中分子个数64克so2的分子个数；（4）标准状况下，n(nh3)=1.5mol，所含电子的物质的量约为1.5mol 15mol，将其溶解于水配成1l的溶液，则溶液的物质的量浓度为=1.5mol/l；（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8l，则该条件下的气体摩尔体积为=24.5l/mol；（6）由电荷守恒：c（na+）+ 2c（mg2+）= c（cl）+ 2c（so42）代入数值得0.2moll1+ 20.25moll1= 0.4moll1+ 2c（so42），则c(so42)=0.15mol/l；（7）分别与足量的agno3溶液反应，生成沉淀的质量相等，则n(cl)相等。设agcl为1mol，根据氯离子守恒，则n（nacl）=1mol、n（cacl2）=0.5mol，n（alcl3）=mol，故nacl、cacl2、alcl3的物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，等体积的nacl、cacl2、alcl3三种溶液，三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比= nacl、cacl2、alcl3的物质的量之比=6：3：2；（8）标准状况下，nh3与ch4组成的混合气体的平均密度为0.75g/l，该混合气体的平均摩尔质量=0.75g/l l/mol=16.8 g/mol。设nh3的体积分数为x，则甲烷体积分数为(1-x)，则17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，即nh3的体积分数为80%；（9）含al3+ ag，n（al3+）=mol，n（so42）=mol。vmlal2(so4)3溶液中，取0.5vml溶液，取出的n（so42）=mol，稀释到2vml，则稀释后溶液中so42的物质的量浓度=mol/l=125a/9v mol/l； （1）（1）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成co2可灭火，泡沫灭火器反应原理的离子方程式为3hco3-+al3+3co2+al(oh)3；（2）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；（3）cn-与s2o32-反应生成两种离子，一种与fe3可生成红色溶液，该离子为scn-；另一种与h作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，该气体为二氧化硫，生成的另一种离子为so32-，该反应的离子反应方程式为：cn-+s2o32-=scn-+so32-；（4）反应中cr2o72-cr3+，cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，no2-no3-，n元素由平均化合价+3价升高为+5