四川省内江市第六中学2019-2020学年高二化学下学期入学考试试题（PDF）.pdf

1 化学试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 第卷 选择题（满分 46 分） 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 一、选择题（每题 2 分，共 44 分） 1.下列说法正确的是（ ） a. 凡是分子组成相差一个或几个“ch2”原子团的物质，彼此一定是同系物 b. 烃基和羟基直接相连的化合物一定属于醇类 c. 有机物 ch3-ch2-no2和 h2n-ch2-cooh 是同分异构体 d. 质子数相同，中子数不同的粒子，互为同位素 2.已知 na是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确是（ ） a. 3g 3he 含有的中子数为 1na b1mol ch2chcooch3 所含 键的数目为 2na c. 14g 乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子个数为 2na d. ph = 3 的醋酸溶液中，h+的数目为 10-3na 3.下列有关说法正确的是（ ） a由氯乙烷制取乙二醇，依次发生的反应类型是水解，消去，加成 b直馏汽油不能使溴水褪色但是裂化汽油可以使溴水褪色 c卤代烃都可以发生水解反应和消去反应 d乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应本质是相同的 4.下列有关误差分析叙述正确的是（ ） a配制溶液时，定容仰视容量瓶，溶液的浓度偏高 b用氢氧化钠固体和盐酸进行中和热测定会使得中和热数值偏大 c酸碱中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗会使得待测液浓度偏低 d酸碱中和滴定时，滴定达终点时发现碱式滴定管尖端有悬滴，则滴定结果偏小 5.在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入等量的 co2，发生如下反应： nax+co2+h2ohx+nahco3 nar+co2+h2ohr+na2co3则这两种弱酸， 酸性强弱比较正确的是 （ ） a. hr 较强 b. hx 较强 c. 两者差别不大 d. 无法比较 6.环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法不正确的是（ ） a环己醇的一氯代物有 4 种(不含立体异构) b与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(cho)的结构有 8 种(不含立体异构) c标准状况下，1 mol 环己醇与足量 na 反应生成 11.2 l h2 d其核磁共振氢谱的峰面积之比为 1：2：2：1 2 7.某烃的结构简式为。分子中含有四面体结构的碳原子数为 a，一定在同一平面内的碳原子数为 b， 在同一直线上的碳原子数为 c， ，则 a，b，c 分别为（ ） a. 4，6，3 b4，5，3 c2，5，4 d4，6，4 8.中美元首 g20 峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物 会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ） a. 1mol 芬太尼分子中，杂化方式为 sp3杂化的原子数目 11na b . 芬太尼分子中所有的碳原子一定不能共平面 c . 芬太尼的一氯取代物有 13 种 d . 芬太尼的分子式为 c22h22n2o 9.某学习小组用“间接碘量法”测定某 cucl2晶体试样的纯度，试样不含其 他能与 i-发生反应的氧化性杂质，已知：2cu2+4i-=2cuii2，i2 2s2o32-=s4o62-2i-。取 m g 试样溶于水，加入过量 ki 固体，充分反应， 用 0.100 0 moll 1na 2s2o3标准溶液滴定， 部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法正确的是（ ） a. 试样在甲中溶解，滴定管选乙 b. 选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 c. 丁图中滴定前，滴定管的读数为 a0.50 ml d. 对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得 cucl2纯度偏小 10.常温下，将 ph1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓 度相同的氢氧化钠溶液，两者 ph 都增大了 2。则加入水和加入 naoh 溶液的体积比约为( ) a. 111 b1011 c61 d511 11.下列实验中，为实现实验目的而必须除杂且除杂试剂选择正确的是的是（ ） 实验 除杂试剂 实验目的 电石与水反应 koh 溶液 用 kmno4酸性溶液检验乙炔的还原性 ch3ch2br 与 naoh 溶液共热 hno3溶液 用 agno3溶液检验 ch3ch2br 中的 br 淀粉与稀 h2so4水浴共热 naoh 溶液 用菲林试剂检验水解产物的还原性 c2h5oh 与浓 h2so4加热至 170 naoh 溶液 用酸性 kmno4溶液证明该反应为消去反应 a. b. c. d. 12.常温下，某铬酸（h2cro4）溶液中离子浓度与 ph 的关系如下表，不正确的是（ ） ph c（cro42-） c（hcro4-） c（cr2o72-） c（h2cro4） 4 0.0003 0.1040 0.4480 0 6 0.0319 0.0999 0.4370 0 7 0.2745 0.0860 0.3195 0 9 0.9960 0.0031 0.0004 0 a铬酸的第一步电离方程式为 h2cro4h+ + hcro4- 3 b. 铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式 c. ph 越大，电离出的 cro42-浓度越大 d. 当电离达到平衡时， 2v逆（cr2o72-）=v正（hcro4-） 13.某有机物 cxhmon 完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的 x 倍，则其化学式中 x、m、n 的关系不 可能是（ ） a. x：m：n=1：2：1 bm：n=2：1 cm2x+2 dm2x+2 14.鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下。鸦片最早用于药物（有止 痛、止泻、止咳作用） ，长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短。已 知该物质的燃烧产物为 co2、h2o 和 n2，1 mol 该化合物完全燃烧消耗 o2的物质 的量及在一定条件下与 br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（ ） a. 23.25 mol；7 b. 24.5 mol；7 c. 24.5 mol；5 d. 23.25 mol；5 15. “烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯 烃 rch=chr 用 上 述 催 化 剂 作 用 会 生 成 两 种 新 的 烯 烃 rch=chr 和 r ch=chr 。 若 发生“复分解反应”时，其含环产物中环上碳原子数最多为 6，则其发生复 分解反应可生成的产物最多有（ ） a. 5 种 b. 3 种 c. 6 种 d. 7 种 16.常温下，某一元酸和某一元碱的稀溶液的 ph 之和为 14，将两溶液混合反应后，溶液的 ph7，下列分 析合理的是（ ） 酸的强弱 碱的强弱 体积大小 a 弱酸 强碱 v(酸)v(碱) b 强酸 强碱 v(酸)v(碱) c 强酸 弱碱 v(酸)v(碱) d 强酸 强碱 v(酸)v(碱) 17.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得 2016 年诺贝尔化学 奖纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法不正确的是（ ） a. 均能发生加成反应 b. 互为同分异构体 c. 的一氯代物有 3 种 d. 的二氯代物有 5 种 18.有以下描述，其中正确的个数为（ ） 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 环己烷与苯可用酸性 kmno4溶液鉴别 分子式为 c4h8cl2的有机物共有（不含立体异构）9 种同分异构体 室温下，在水中的溶解度：丙三醇1氯丁烷 按系统命名法， 化合物的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 4 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4-二氯甲苯 a. 4 个 b. 2 个 c. 3 个 d. 5 个 19.一定条件下， ch4与 h2o(g)发生反应： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)。 设起始 z， 在恒压下， 平衡时 ch4的体积分数 (ch4)与 z 和 t(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） a该反应的焓变 h0 b图中 z 的大小为 a3b c图中 x 点对应的平衡混合物中n(h 2o) n(ch4) 3 d温度不变时，图中 x 点对应的平衡在加压后 (ch4)减小 20.25将浓度均为 0.1 mol/l 的 ha 溶液和 boh 溶液按体积分别为 va和 vb混合，保 持 va+vb=100 ml，且生成的 ba 可溶于水。已知 va、vb与混合液 ph 关系如图。 下列说法错误的是（ ） a曲线 ii表示 ha 溶液体积 bx点存在 c(a)c(b+) c电离平衡常数 k(ha)k(boh) d向 z 点溶液加入 1mol/l 的 naoh溶液，水的电离程度减小 21.常温下，向 20ml0.1mol/l 的 h3po4溶液中滴加 0.1mol/l 的 naoh 溶液，所得溶液的 ph 与 naoh 溶 液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） a. h3po4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 b. a 点溶液中由 h2o 电离出来的氢离子浓度为 10-4 mol/l c. 图像中 a,b,c 三处溶液中 相等 d. b 点溶液水的电离程度最大 22.已知 ph 是溶液中 c(h )的负对数，若定义 pc 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，向某浓 度的草酸(h2c2o4)水溶液中加入同浓度的 naoh溶液，其 pc(h2c2o4)、pc(hc2o4-)、pc(c2o42-)随着溶液 ph 的变化曲线如图所示： 下列说法不正确的是（ ） aph=4 时，(hc2o4-)(c2o42-) b常温下，ka1=10-1.3 cph=34 之间所发生的反应，其离子方程式为：hc2o4- + oh- = c2o42- + h2o d. 随 ph 升高而增大 23.已知 c2h2在氧气充足时燃烧生成 co2，不足时生成 co，严重不足时生成碳。现将 amolc2h2与 bmolo2 混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是（ ） a. 若 a2b，发生反应的化学方程式：2c2h2o2=4c2h2o b. 若a=0.4b， 燃烧后在密闭容器中加入1.5a molca(oh)2的石灰水， 反应的离子方程式： 2oh co 2=co32- c. 若 a0.4b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为 10amol d. 若 a0.5b，燃烧产物既有 co2又有 co，且 n(co2)n(co)1 5 第卷 非选择题（满分 54 分） 二填空题(共 4 小题，共 54 分） 24.（12 分）按要求填空 .（1）25时，用浓度为 0.1000 moll-1的 naoh 溶液滴定 20.00ml 浓度均为 0.1000 moll-1的三种酸 hx、 hy、hz，滴定曲线如图所示由图可知相同温度下，浓度相等的三种酸的导电能力顺序由大 到小为 ；ka(hy)= （2）现有常温下的六份溶液：0.01 moll-1hclo 溶液 0.01 moll-1h2so4ph12 的氨水0.01 moll-1的 naoh 溶液 0.01 moll-1 ch3cooh 溶液与 ph12 的氨水等体积混合后所得溶液 0.01 moll-1盐酸与 ph12 的 naoh 溶液等体积混合后所得溶液 其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。 （3）已知电离常数有 ka1(h2co3) ka(hclo) ka2(h2co3)，请写出少量 co2通入 naclo 溶液中的离子方 程式： .有以下七种有机物，按要求完成填空 ch2=chch=ch2 （1）有机物的系统名称是： （2）以上有机物能够使酸性 kmno4褪色的有： （填序号） （3）在光照条件下与溴蒸气发生反应，生成的二溴代物有 种 （4）与等量氯气发生 1，4 加成反应的反应方程式： （5）与氢氧化钠醇溶液反应得到的有机产物的结构简式： 25(14 分) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一， 具有香蕉的香味， 实验室制备乙酸异戊酯的反应、 装置示意 图和有关数据如下： 实验步骤：在 a 中加入 4.4 g 的异戊醇、6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸 和 23 片碎瓷片。开始缓慢加热 a，回流 50min。反应液冷至室温 后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤； 分出的产物加入少量无水 mgso4固体，静置片刻，过滤除去 mgso4 固体，进行蒸馏纯化，收集 140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。 回答下列问题： （1）仪器 b 的名称是 。 （2）在洗涤操作中，饱和碳酸氢钠溶液主要作用是 ，第二次水洗的主要目的是 。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号） 。 a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是 。 （5）实验中加入少量无水 mgso4的目的是 。 （6）在蒸馏操作中,温度计的位置应该如何安装： 。 （7）本实验的产率是 。 26.（12 分）甲醛（hcho）是世界卫生组织（who）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛 含量不得超过 0.08mgm-3。某研究性学习小组欲利用酸性 kmno4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并 6 协助他们完成相关学习任务。 【测定原理】kmno4 ( h+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。 4mno4-5hchoh+4mn2 +5co211h2o 2mno4-5h2c2o46h+2mn2+10co2 8h2o 【测定装置】部分装置如下图 1 所示 【测定步骤】 用滴定管量取 5.00ml 1.0010-3moll 1 kmno 4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀 h2so4。 将 1.0010 3 moll1 的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。 打开 a 关闭 b，用注射器抽取 100ml 新装修的房屋室内空气。关闭 a 打开 b 再推动注射器，将气体全部 推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复 4 次 。 将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液） ，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸 溶液的体积。 再重复实验 2 次（每次所取的高锰酸钾溶液均为 5.00ml） 。3 次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为 12.38ml。 请回答： （1）步骤中滴定管应选择 滴定管；简述理由： （2）判断滴定达到终点时的现象： （3）该居室内空气中甲醛的浓度 mgm-3。 （4）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假 设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假