山东省淄博市淄川区般阳中学2020届高三化学下学期入学衔接考试试题

山东省淄博市淄川区般阳中学2020届高三化学下学期入学衔接考试试题注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2选择题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。相对原子质量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关化学与环境的叙述不正确的是（ ）a因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源b医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝c绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向d研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm100 nm之间2下列有关说法正确的是（ ）a酒精浓度越大，消毒效果越好b通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水c可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸d淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同3下列有关实验基本操作的说法正确的是（ ）a用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶b使用ccl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作c洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干d取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中4硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是（ ）a晶体硅属于共价晶体b硅原子的电子式为c硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2d硅原子的价电子排布图为5以有机物a为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品p()。下列说法错误的是（ ）aa的分子式为c11h14，可发生取代、氧化、加成等反应b由a生成p的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成ca的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面d1 mol a最多能与4 mol h2发生加成反应6已知na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4nab28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16nac将标准状况下224 ml so2溶于水制成100 ml溶液，h2so3、三者数目之和为0.01nad含63 g hno3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50na7氯仿(chcl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(cocl2)：2chcl3o22hcl2cocl2。下列说法不正确的是（ ）achcl3分子和cocl2分子中，中心c原子均采用sp3杂化bchcl3属于极性分子c上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子d可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质8利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：ch3cooh+na236so42nahco3+h236s。下列说法正确的是（ ）a的摩尔质量是100bch3cooh既表现氧化性又表现酸性c反应的离子方程式是：ch3cooh+2+h236sd每生成11.2 l h2s转移电子为46.0210239铈是稀土元素，氢氧化铈ce(oh)4是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法不正确的是（ ）a过程中发生的反应是：fe2o3+6h+2fe3+3h2ob过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒c过程中有o2生成d过程中发生的反应属于置换反应10下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论a向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的ba(no3)2溶液产生白色沉淀试样已经氧化变质b乙醇和浓硫酸混合加热至170，将产生气体通入酸性kmno4溶液紫红色褪去使溶液褪色的是乙烯c在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝d将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中澄清石灰水不变浑浊验证碳的氧化产物为co二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11某化学实验创新小组设计了如图所示的检验cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述错误的是（ ）a浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为3cl6h+2cl23h2ob无水氯化钙的作用是干燥cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色c2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了cl2具有氧化性d5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的cl2以防止污染12x、y、z是三种原子序数依次递增的前10号元素，x的某种同位素不含中子，y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a原子半径：xzy，简单气态氢化物稳定性：yzba、c均为10电子分子，a的沸点高于c的沸点ce和f均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为11d同温同压时，b与d体积比11的尾气，可以用naoh溶液完全处理13下图为光电催化能源化利用co2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是（ ）a阳极反应式为2h2o4e4h+o2bco2还原产物可能为co、hcho、ch3oh、ch4等c阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大d若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：co2+6h+6ech3oh+h2o14为研究反应(aq)+2i(aq)2(aq)+i2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化，在和i的混合溶液中加入fe3+，过程及图像如下：步骤：2fe3+(aq)+2i(aq)i2(aq)+2fe2+(aq)步骤：2fe2+(aq)+(aq)2fe3+(aq)+2(aq)下列有关该反应的说法正确的是（ ）a步骤和都是吸热反应bfe3+是该反应的中间产物c步骤比所需活化能大d该反应可设计成原电池15下图为室温时不同ph下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的ph分别为2.12、7.21、11.31，其中表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是（ ）a2 mol h3po4与3 mol naoh反应后的溶液呈中性bnaoh溶液滴定na2hpo4溶液时，无法用酚酞指示终点ch3po4的二级电离常数的数量级为107d溶液中除oh离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（10分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：（1）已知co分子中化学键为co。相关的化学键键能数据如下：化学键hococ=ohhe/(kjmol1)4631075803436co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h=_kjmol1。下列有利于提高co平衡转化率的措施有_（填标号）。a增大压强 b降低温度 c提高原料气中h2o的比例 d使用高效催化剂（2）用惰性电极电解khco3溶液，可将空气中的co2转化为甲酸根(hcoo)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。co2发生反应的电极反应式为_，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_l。（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)co2(g)(g)co(g)h2o(g)，其反应历程如下：由原料到状态_能量（填“放出”或“吸收”）。一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol co2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=_。气体分压(p分)=气体总压(p总)气体体积分数乙苯平衡转化率与p(co2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(co2)变化而变化的原因_。17（12分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出fe2+的核外电子排布式_。（2）1个cu2+与2个h2nch2coo形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_（用标出配位键），在h2nch2coo中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示），n、c原子存在的相同杂化方式是_杂化。（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(mg2+)=66 pm，r(ca2+)=99 pm，r(sr2+)=112 pm，r(ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度t(mgco3)=402，t(caco3)=825，t(srco3)=1172，t(baco3)=1360。分析数据得出的规律是_，解释出现此规律的原因是_。（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，caf2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：两个最近的f之间的距离是_pm（用含m的代数式表示）。caf2晶胞体积与8个f形成的立方体的体积比为_。caf2晶胞的密度是_gcm3（化简至带根号的最简式，na表示阿伏加德罗常数的值）。18（13分）硫酸铜晶体(cuso45h2o)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。采用孔雀石主要成分cuco3cu(oh)2、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径oc（1分） sp3（1分）（3）随着这类金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高（1分） 金属离子半径越小，其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容易分解（或其他合理答案，2分）（4）（1分） 81（1分） （2分）【解析】（1）fe的核电荷数为26，核外电子排布式ar3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，fe2+的核外电子排布式为ar3d6或1s22s22p63s23p63d6。（2）1个cu2+与2个h2nch2coo形成的盐，因为含两个五元环结构，所以结构为；在h2nch2coo中，属于第二周期元素的是c、n、o，第一电离能由大到小的顺序是noc，在h2nch2coo中，n的杂化方式为sp3、c的杂化方式为sp3和sp2，相同的是sp3杂化。（3）随着金属离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高；一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧元素，金属离子的半径越小，夺取含氧酸根中的氧的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低，越易分解。（4）根据侧面图可看出，2m pm为面对角线的长度，边长为pm，两个最近的f之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的f之间的距离为 pm。观察晶胞，可看出8个f形成的小立方体的边长为caf2晶胞边长的，所以caf2晶胞体积与8个f形成的立方体的体积比为(21)3=81。根据图示可知caf2晶胞中含4个ca2+和8个f，它的边长为pm=1010 cm，利用vna =4m得出= gcm3= gcm3。18（13分）（1）增大反应物接触面积，提高氨浸的效率（答案合理即可，1分）（2）cu(nh3)42(oh)2co32cuo+co2+8nh3+h2o（1分）（3）a（1分） 制化学肥料等（1分）（4）过滤（1分） 干燥（1分）（5）产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性（任写两条，2分）（6）分液漏斗（1分）做催化剂（1分） 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大（合理即可，1分）100%（或%）（2分）【解析】（1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由题意可知，氨浸时生成cu(nh3)42(oh)2co3，加热蒸氨的意思为加热时cu(nh3)42(oh)2co3分解生成氨气，由cu(nh3)42(oh)2co3的组成可知还会生成co2、氧化铜和水，其反应方程式为cu(nh3)42(oh)2co32cuo+co2+8nh3+h2o。（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铵，为了防止倒吸，合适的装置为a；净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥料等。（4）由题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。（6）盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体（因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体），硫酸铜晶体中的铜元素质量为g，则铜粉的纯度为100%或化简为%。19（11分）（1）2licoo2+3h2so4+h2o2li2so4+o2+2coso4+4h2o（2分）（2）fe3+、al3+（1分，少选和错选没分） fe3+ +3ohfe(oh)3或al3+ +3ohal(oh)3（合理即可，1分）（3）维持萃取过程中ph恒定（1分）（4）增大（1分） cyanex272（1分） 0.25（1分） 0.4（1分）（5）11.7（2分）【解析】（1）licoo2与硫酸和h2o2反应生成能使带火星木条复燃的气体，说明licoo2在硫酸作用下把h2o2氧化成o2，+3价co降低为+2价的co2+，方程式为2licoo2+3h2so4+h2o2li2so4+o2+2coso4+4h2o。（2）由图可知，加入naoh溶液调ph=5时，fe3+、al3+沉淀完全，所以去除fe3+的离子方程式为fe3+3ohfe(oh)3，去除al3+的离子方程式为al3+3ohal(oh)3。（3）nhr(org)+mn+(aq)mrn(org)+ nh+(aq)，会使溶液酸性增强，萃取效率下降，故用naoh进行皂化处理后离子反应变为nnar(org)+mn+(aq)mrn(org)+nna+(aq)，反应前后ph基本不变，根据题意可知，萃取效率不会降低。故萃取前先用naoh对萃取剂进行皂化处理的目的是维持萃取过程中ph恒定。（4）由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而呈增大趋势，萃取时“cyanex272”比“p507”对钴、镍萃取率的差值大，cyanex272分离效果好。选p507为萃取剂，浓度在0.25 moll1以后变化不大，所以0.25 moll1最好；选cyanex272萃