山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学下学期周练一

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学下学期周练一考试时间：50分钟 满分：100分 相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39一、 单选题 (每个5分，共60分) 1第三周期元素中，微粒半径最大的是（ ）ana bal3 cs2 dcl2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 ，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（ ）a原子半径：b第一电离能：c电负性：d最高正化合价：3x、y、z为短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ）ay原子的价层电子排布式为3s23p5 b稳定性：y的氢化物z的氢化物c第一电离能：yz dx、y两元素形成的化合物为离子化合物4x、y为两种元素的原子，x-与y2+ 具有相同的电子层结构，由此可知()ax的原子半径大于y的原子半径 bx的电负性大于y的电负性cx- 的离子半径小于y2+ 的离子半径 dx的第一电离能小于y的第一电离能5下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）a3s23p1b3s23p2c3s23p3d3s23p46已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（ ）ax与y形成化合物时，x显负价，y显正价 b第一电离能y一定小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性强于y对应的酸性d气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx7以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）a具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是cna、k、rb，n、p、as，o、s、se，na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x38最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为n4，下列说法正确的是（ ）an4是一种新型化合物bn4和n2互为同素异形体cn4分子和n2一样含有nndn4中含极性共价键9下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（ ）ach3n，bch4si，cch2so，dch4s，10有a、b、c、d四种元素，其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；b原子最外层中有三个不成对的电子；c元素可分别与a、b、d生成rc2型化合物，其中的dc2与c3互为等电子体。下列叙述中不正确的是（ ）ad原子的简化电子排布式为ar3s23p4bb、c两元素的第一电离能大小关系为bcc用电子式表示ad2的形成过程为d由b60分子形成的晶体与a60相似，分子中总键能：b60a6011下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（ ）ano2、no2+、no2bco2、n2o、n3cco32、no3、so3dn2、co、cn12在以下性质的比较中，正确的是（ ）a微粒半径： b共价键的键能：c分子中的键角： d共价键的键长：二、填空题（每空2分，共40分）13按要求作答（1）钴位于元素周期表的第_族，其基态原子中未成对电子个数为_（2）fe(h2nconh2)6(no3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中fe3+的核外电子排布式为_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_（3）尿素co(nh2)2分子中键与键的数目之比为_（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“si-h”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为se_si(填“”或“ b 14