山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一化学下学期周练三

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一化学下学期周练三一、选择题(本题共12小题,每小题5分。)1.已知下列原子的半径:原子nsosi半径r/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是()a.1.1010-10 m b.0.8010-10 m c.1.2010-10 m d.0.7010-10 m2.近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中,2h、12c、15n、18o、34s等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是()a.34s原子核内的中子数为16 b.1h218o的摩尔质量为20 gmol-1c.13c和15n核内的质子数相差2 d.2h+核外电子数为23.下列有关粒子间的作用力的说法正确的是()a.hcl溶于水时,hcl键会断裂 b.h2o2分子中只有极性键c.nh3是以非极性键结合的分子 d.mgcl2中既有离子键,又有共价键4.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()a.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同c.cl-、s2-、ca2+、k+半径逐渐减小d.35cl与 37cl得电子能力相同5.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是()a.cacl2和na2s b.na2o和na2o2c.co2和cao d.hcl和naoh6.下列说法正确的是()a.li是最活泼金属,f是最活泼非金属b.mg(oh)2碱性比ca(oh)2强c.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16纵行d.x2+的核外电子数目为18,则x在第四周期第a族7.下列说法中错误的是()a.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同b.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同c.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子d.非金属性越强,其阴离子越难失去电子8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2a.l2+与r2-的核外电子数相等b.m与t形成的化合物既能与酸反应又能与强碱溶液反应c.氢化物的稳定性为h2tl9. 已知r2离子核外有a个电子，b个中子，则表示r原子符号正确的是()ar brcr dr10.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“”代表一种元素,其中o点代表氢元素。下列说法中错误的是()a.离o点越远的元素原子半径越大b.虚线相连的元素处于同一主族c.b元素是图中金属性最强的元素d.a、b两种元素组成的化合物中可能含有共价键11.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是()a.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应b.a、b、d、f四种元素的离子半径:fdabc.元素c的氧化物既能与酸反应又能与强碱溶液反应d.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应12.w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()a.x、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是yb.z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于yc.x元素形成的单核阴离子还原性强于yd.z元素单质在化学反应中只表现氧化性二、非选择题(本题包括3小题,共40分)13.(14分)a、b、c、d四种元素,原子序数依次增大,a原子的最外层上有4个电子;b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体e,d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。(1)a为,c为。(2)写出化合物e的电子式,e中含有的化学键为。(3)写出a、b的化合物与e反应的化学方程式:。(4)a、b两元素形成的化合物属(填“离子”或“共价”)化合物。(5)写出d的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式:。14.(15分)用a2+、b3-、c、d、e和f分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:(1)a、b和氧三种元素形成的化合物在人体内主要存在于中。(2)c是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是。(3)d是由两种元素组成的三原子分子,其电子式是。(4)e是由两种元素组成的四原子分子,其化学式是。(5)f是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其化学式是。15.(11分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分:(1)阴影部分元素n在元素周期表中的位置为第周期第族。根据元素周期律,请你预测,h3aso4、h3po4的酸性强弱:h3aso4(填“”“”或“=”)h3po4。(2)根据nah的存在,有人提议可把氢元素放在第a族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为 。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素r,对延长人类寿命起着重要作用,已知r元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的化学式为ro3,则r元素的名称为。a.硫b.砷c.硒d.硅1-5 abada 6-10 dbbaa 11-12 aa13.答案:(1)c(碳)(1分)na(钠)(1分)(2) (2分) 离子键和（极性）共价键(2分)(3)2na2o2+2co22na2co3+o2(3分)(4)共价(2分)(5)c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o(3