山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一化学4月月考试题

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一化学4月月考试题一、选择题（每小题3分，共45分）1.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )a. 第a族 第六周期b. 第族 第六周期c. 第b族 第六周期d. 第a族 第六周期2.下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同种元素；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；同位素的性质几乎完全相同；a. b. c. d. 3.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为ce、la、nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的（ ）a. 第六周期a族b. 第七周期a族c. 第七周期a族d. 第八周期a族4.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )a. x2 b. x4 c. x8 d. x185.某元素r的最高价含氧酸的化学式为hnro2n-2，则在气态氢化物中，r的化合价为（ ）a. 3n-10b. 3n-6c. 3n-12d. 2n-46.x、y是元素周期表a族中的两种金属元素，下列叙述中能说明x的金属性比y强的是（ ）a. y与水反应比x与水反应更剧烈 b. y+离子的氧化性比x+离子强c. yoh的碱性比xoh强 d. y的原子半径比x大7.已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3-、dd-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是a. 原子半径：abdc b. 原子序数：dcbac. 离子半径：c3-d-b+a2+d. 单质的还原性：abdc8.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a. 铝片与稀硫酸的反应 b. ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c. 灼热的碳与二氧化碳的反应 d. 甲烷在氧气中的燃烧反应9.已知25 、101 kpa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成co2放出热量393.51 kj；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成co2放出395.41 kj的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ）a. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10.肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn键为942、oo键为500、nn键为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a. 194b. 391c. 516d. 65811.在密闭容器中进行的可逆反应2x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别0.1moll1、0.2moll1、0.2moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（ ）a. z为0.3 moll1b. y2为0.1 moll1c. x2为0.2 moll1d. z为0.4 moll112.一定温度下，下列叙述是可逆反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是nh3的生成速率与nh3的分解速率相等；单位时间内amoln2生成，同时生成3amolh2；n2的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；n2、h2、nh3的分子数目比为1：3：2；a. b. c. d. 13.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，电池反应为：ag2o+zn =2ag+zno。据此判断下列叙述，其中正确的是( )a. ag2o是负极，zn是正极b. 在使用过程中，电池负极区溶液ph减小c. 在使用过程中，电子由ag2o极经外电路流向zn极d. zn极发生还原反应，ag2o极发生氧化反应14w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素。n 、p 、r是由这些元素组成的二元化合物。m 是元素w的单质。q是元素y的单质且是制作太阳能电池的原料。p在常温下为常见无色液体，0.010moll-1的r溶液中c(h+)为0.010 moll-1，s是弱酸且不溶于水。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是ar易溶于pb原子半径：zyc最高价氧化物对应水化物的酸性：yzd最简单氢化物的稳定性：xy15mg-agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2agcl+mg= mg2+2ag+2cl-，有关该电池说法错误的是a镁为电池负极b有24g镁被氧化时，还原得到216g银 c正极反应为ag+e-=agd可用于海上应急照明二 非选择题（55分）16.(1)下列五种物质中ne；h2o；nh3；koh；na2o，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在共价键又存在离子键的是_，不存在化学键的是_（填写序号）(2)现有na2s、nh4cl、干冰、碘片四种物质，按下列要求回答：用电子式表示的形成过程是_，用电子式表示的形成过程是_的电子式是_的电子式是_17.某化学兴趣小组为探究元素性质递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 moll1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。（2）将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？并说明理由：_,_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（3）仪器a的名称为_，干燥管d的作用是_。（4）实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置a、b、c中所装药品分别为_、_、_，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（5）若要证明非金属性：csi，则a中加_、b中加na2co3、c中加_，观察到c中溶液的现象为_。18.a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大。已知a、c、f位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，e元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的元素符号：a_，c_，d_，e_(2)用电子式表示b、f形成的化合物_。(3)a、c两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_， c、f两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_。19.(1)在2l的密闭容器中放入4mol n2o5，发生如下反应：2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)。反应至5min时，测得n2o5转化了20%，则v(no2)为_；5min时，n2o5在混合气体中的体积分数是_。(2)某温度时，在一个2l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：该反应的化学方程式为_。若x、y、z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_。若x、y、z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_(填“增大”“减小”或“相等”)。20.（1）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入1 moll-1的h2so4溶液中，乙同学将电极放入1moll-1的naoh溶液中，如图所示。写出甲中负极的电极反应式：_。乙中负极反应式为_，总反应的离子方程式：_。（2）将用导线相连的两个铂电极插入koh溶液中，然后向两极分别通入ch3oh(甲醇)和o2 ，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为_；正极反应式为_1-5cabbc 6-10bccab 11-15 cbbdc16（8分各1分）(1). (2). (3). (4). (5). (6) . (7). (8). 17（13分各1分）(1). 钾 (2). 铝 (3). 不合理 (4). 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，nh3h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物 (5). 分液漏斗 (6). 防止倒吸 (7). 浓盐酸 (8). mno2 (9). na2s (10). s2cl2s2cl (11). 硫酸 (12). na2sio3 (13). 有白色胶状沉淀产生18（14分各2分）(1). na (2). al (3). si (4). p (5). (6). al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o (7). al(oh)3+3h+=al3+3h2o19 （10分各2分