山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学下学期周练三

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二化学下学期周练三考试时间：50分钟 满分：100分 相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39一、 单选题 (每个5分，共60分) 1下列说法中正确的是（ ）a冰融化时，分子中ho键发生断裂b共价晶体中，共价键越强，熔点越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高d分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定2中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是()a由于氢键的存在，冰能浮在水面上b由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水c由于氢键的存在，沸点：hfhclhbrhid由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构3下列说法正确的是 （ ）a能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物bc3n4晶体中，cn键的键长比金刚石中的c-c键的键长要长c分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定d分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏4下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （）asio2、cscl、cbr4、cf4bsio2、cscl、cf4、cbr4ccscl、sio2、cbr4、cf4 dcf4、cbr4、cscl、sio25图是由q、r、g三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中q为3价，g为2价，则r的化合价为a1b2c3d46已知cscl晶体的密度为，na为阿伏加德罗常数，相邻的两个cs+的核间距为acm，如图所示，则cscl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）abc d7对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是（ ）aco2、h2o、c2h2都是直线型分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子ch2o、h2s、h2se的熔沸点依次升高dhf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强8下列各项叙述中，正确的是()a镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s区元素c所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同d24cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s29原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（）a硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能b磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能c基态铜原子的核外电子排布式为而不是d某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是10下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是()a氯化氢b冰醋酸c硫酸氢钠d氢氧化钾11已知元素原子的价电子排布式为，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（ ）a为金属元素，为非金属元素b与为同周期元素c的电负性大于d的第一电离能大于12前四周期元素、的原子序数依次增大。与同周期且相邻，的基态原子的电子数与电子数相等，乙是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（ ）a简单气态氢化物的稳定性：b简单离子的半径：c的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应d由、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车二、综合题 (每空2分，共40分) 13钛的化合物如tio2、ti(no3)4、ticl4、 ti(bh4)2等均有着广泛用途。（1）写出ti的基态原子的外围电子排布式_ （2）ticl4熔点是-25，沸点136.4，可溶于苯或ccl4，该晶体属于_晶体；bh4中b原子的杂化类型为_；（3）在 tio2催化作用下，可将cn氧化成cno，进而得到n2。与cno互为等电子体的分子化学式为_。（4）ti3+可以形成两种不同的配合物：ti(h2o)6cl3（紫色），ticl(h2o)5cl2h2o（绿色），两者配位数_（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是_。 （5）tio2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_（6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为na，则该晶胞的边长为_cm14月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3he是高效核能原料，其原子核内中子数为_（2）na的原子结构示意图为_，na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_（3）mgcl2在工业上应用广泛，可由mgo制备。mgo的熔点比bao的熔点_（填“高”或“低”）月球上某矿石经处理得到的mgo中含有少量sio2，除去sio2的离子方程式为_；sio2的晶体类型为_mgo与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备mgcl2。若尾气可用足量naoh溶液完全吸收，则生成的盐为_（写化学式）（4）月壤中含有丰富的3he，从月壤中提炼1 kg3he同时可得6000kgh2和700kgn2，若以所得h2和n2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵_kg15已知氯化铝的熔点为190(2.02105pa)，但它在180即开始升华。（1）氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（2）在500k和1.01105pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92gl1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为_，结构式为_（3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是_0412高二化学参考答案1b 2c 3d 4a 5b 6a 7b 8c 9d 10 11d 12b133d24s2 分子晶体 sp3 co2(或n2o、cs2、becl2等合理均可给分，写成离子的不得分)相