浙江省杭州市长征中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

浙江省杭州市长征中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题1.清华大学科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是( )a. 蚕丝纤维的主要成分是纤维素b. 石墨烯像烯烃一样，是一种有机物c. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体d. 碳纳米管具有丁达尔效应【答案】c【解析】【详解】a.蚕丝的主要成分是蛋白质，故a错误；b.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯烃中含有碳、氢元素，故b错误；c.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故c正确；d.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故d错误。故选c。2.梦溪笔谈是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是（ ）a. 烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜b. 又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽c. 鄜、延境内有石油颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓d. 取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也【答案】b【解析】【详解】a.烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜，涉及的是用铁置换出硫酸铜中的金属铜，发生氧化还原反应，a项错误；b.又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽，发生的是氢氧化钙与二氧化碳生成的碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原变化，b项正确；c.鄜、延境内有石油颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，涉及的是石油的燃烧，燃烧属于氧化反应，c项错误；d.取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，发生的是精铁变成钢的过程，不断降低杂质和c的含量，使c变成二氧化碳，发生了氧化还原反应，d项错误；答案选b。3.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是a. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料b. 氟利昂和nox都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”c. 中国是目前全球最大稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径d. 华为发布的首款5g折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点【答案】b【解析】【详解】a高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故a正确；b氟利昂能破坏臭氧层，nox导致酸雨的形成，二氧化碳的排放可导致“温室效应”，故b错误；c稀土是我国的重要矿产资源，是全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径，故c正确；d合金的硬度比各成份金属的硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故d正确；故选b。4.下列方法不正确的是a. 用铜丝燃烧法法可定性确定有机物中是否存在卤素b. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗c. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验d. 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素【答案】d【解析】【详解】a、铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色。故a正确；b、因为碘能溶于酒精，酒精与水互溶，所以做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗；c、铁丝或铂丝灼烧均为无色，所以可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故正确；d、红外光谱仪可用来确定化学键和官能团，但不能确定物质中含有哪些金属元素，故d错误；故选:d；5.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是a. 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体b. h2o和ccl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构c. f2、cl2、br2、i2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大d. 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏【答案】b【解析】【详解】a.分子晶体在固态时不导电，熔融状态下也不导电；离子晶体呈固体时不导电，熔融状态下能导电，故a正确；b.h2o和ccl4都是分子晶体，h2o中h原子的最外层不能达到8电子稳定结构，故b错误；c.卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力的因素是相对分子质量的大小，故c正确；d.干冰的成分是co2,溶于水中破坏了分子间作用力，同时与水反应生成碳酸，因此共价键也会被破坏，故d正确；答案：b。6.四种短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的最外层电子数是次外层电子数2倍，y、w同主族且能形成两种常见的化合物，y、w质子数之和是z质子数的2倍则下列说法中正确的（ ）a. x的氢化物的沸点可能高于y的氢化物的沸点b. 原子半径比较：xyzwc. x2h4与h2w都能使溴水褪色，且褪色原理相同d. 短周期所有元素中，z的最高价氧化物的水化物碱性最强【答案】a【解析】【分析】四种短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的最外层电子数是次外层电子数2倍，是碳元素，y、w同主族且能形成两种常见的化合物，y为氧元素，w为硫元素，y、w质子数之和是z质子数的2倍，说明z为镁。【详解】a. x的氢化物为烃，沸点可能高于y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故正确；b. 原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为y x wsf (3). f2o2n2 (4). na2s (5). na2s2 (6). 能 (7). cl2+h2s=s+2hcl (8). bc【解析】【分析】有六种元素的原子序数与主要化合价的关系图可知：a,b,c,d,e,f的元素符号分别为：n,o,f,na,s,cl。【详解】（1）元素f是cl，在周期表中的位置是第3周期a族；（2）同周期原子半径逐渐增大，同主族原子半径从上到下逐渐增大，故元素c、d、e原子半径由大到小的顺序是nasf ； （3）同周期随原子序数的增加非金属性逐渐增强，非金属性越强与氢气反应的剧烈程度越强，故顺序为f2o2n2；（4）钠的化合价是+1价，硫在化合物中的价态有-2，-1价，故形成的化合物为na2s，na2s2（5）氯的非金属性比硫强，所以能反应，反应的化学方程式cl2+h2s=s+2hcl；（6）a. 单位时间内生成nmolb2的同时生成2nmolab，是同一个方向，故错误； b. 2 正(b2)=逆(ab2)，可以得出正(b2)=逆(b2)，故正确； c. 混合气体的颜色不再改变，说明no2的浓度不变，处于平衡状态； d. 混合气体的密度不变不能作为平衡状态的依据，因为反应物生成物都是气体，气体质量不变，体积不变，故密度不变，故错误。22.有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由a、b两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含a元素的含氧酸盐乙和一种含b元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为_，其晶体属于_晶体（2）乙的水溶液可以用来做_（写出一种用途）（3）b元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_。某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有a物质生成，某小组为分析a物质的组成，进行了如下实验：实验：取a样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入agno3溶液，有白色沉淀生成。实验：另取a样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的naoh溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。 （1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素.（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。【答案】 (1). si3n4 (2). 原子 (3). 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂 (4). (5). o、h、cl (6). (7). 【解析】【分析】、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含a元素的含氧酸盐乙和一-种含b元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为nh3，说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为h2sio3，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由a、b两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为si3n4，判断乙为硅酸钠，a为硅元素，b为氮元素；【详解】、(1)分析推断甲为氮化硅，化学式为si3n4，分析性质判断为原子晶体；故答案为：si3n4，原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)b元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为n2h4，电子式为：，故答案为：；(1)、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有cl元素；再根据另取a样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有h、o元素，故答案为o、h、cl；(2)、根据实验灼烧得到3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol，则铜元素的物质的量为0.04mol，加恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol，再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol，所以粉末锈的化学式为cu2(oh)3cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：，故答案为：；(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：；23.某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：请回答：（1）操作的名称是_。（2）加入6moll-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有_、_。（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是_。乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1，ch3ch2ohch2=ch2+h2o（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _。（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 _，必须用到的玻璃仪器有_（选择）。a.烧杯 b.容量瓶 c.分液漏斗 d.蒸馏烧瓶（3）乙装置优于甲装置的理由_（写两条）。【答案】 (1). 过滤 (2). 搅拌 (3). 适当加热 (4). 空气中的o2能将fe2+氧化为fe3+ (5). 防倒吸 (6). 分液 (7). ac (8). 加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸同时又可以减少乙酸乙酯的挥发等【解析】【详解】（1）操作得到固体和溶液