湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题

湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题考试时量：90分钟 总分：100分相对原子质量：h1c12n14o16 na23 mg24 al27s32cl35.5 fe56 zn65 ag108ba137一、单项选择题（203=60分）1. 下列实验原理与粒子大小关系最密切的是（ ） a b c d2. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ） ah2so4是酸，因为h2so4中含有氢元素 b豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间 cna和h2o的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 dna在cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3.少量金属钠长时间放置在空气中，最终的产物是（ ）ana2o bna2o2 cnaoh dna2co34.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/沸点/密度/（gcm-3）水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84970.90可溶据此，将甲和乙相互分离的方法是（ ）a.蒸馏法 b.升华法 c.萃取法 d.过滤法5下列反应过程中不能产生h2的是 a金属钠和水反应 b高温条件，铁和水蒸气反应c加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应 d铝和氢氧化钠溶液6.下列叙述中正确的是（ ）a液态hbr不导电，因此hbr是非电解质b强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强cnh3的水溶液能导电，因此nh3是电解质dbaso4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此baso4是弱电解质7.na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） a32 g 氧气含原子数为na b一定条件下，2.3 g的na完全与o2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1na c2 l 0.5 mol/ l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为na d标准状况下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na8.常温下，在溶液中可发生以下反应：h+ + z- + xo42-x2+ + z2 + h2o(未配平)， 2m2+ + r2 = 2m3+ + 2r- , 2r- + z2 = r2 + 2z-。由此判断下列说法正确的是（ ）a氧化性强弱顺序为xo42- z2 r2 m3+ b还原性强弱顺序为x2+ z- r- m2+cr元素在反应中被氧化，在中被还原d常温下反应2m2+ + z2 = 2m3+ + 2z-不可进行9.某无色溶液中可能仅含下列某组离子，且一定能满足对应要求的是（ ）选项离子要求anh4+、al3+、so42-、h+滴加naoh溶液并加热，立即有气体产生bk+、no3-、cl-、na+c（k+）c（cl-）、c（na+）c（no3-）cfe2+、mg2+、so42-、cl-逐滴滴加盐酸，溶液没有颜色变化dna+、mg2+、so42-、cl-滴加氨水，立即有沉淀产生10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a向石灰乳中通入co2：ca2+ + 2oh- + co2 = caco3 + h2ob铝和氢氧化钠溶液的反应：al + 2oh- = alo2- + h2c酸性高锰酸钾中加入双氧水：2mno4- + h2o2 + 6h+ = mn2+ + 3o2 + 4h2od碳酸钠溶液中加入少量盐酸：co32- + h+ = hco3-11将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200ml1 mol/l的盐酸中,下列分析结果正确的是（ ）a反应结束时产生的气体一样多b铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多c铁与盐酸反应产生的气体比钠多d钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多12.下表中，对陈述1、2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述1陈述2判断a纯碱可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应1对，2对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成naoh1对，2对，有c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光1对，2对，无dna2o2可用作航天员的供氧剂na2o2能和co2、h2o反应生成o21对，2对，无13.将一定质量的mg、al混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.24 l 氢气（标准状况下），则混合物的质量可能是（ ）a1 g b2 g c3 g d4 g14.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体的质量增加了28 g ，反应中有关物质与物理量正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（ ）选项二氧化碳碳酸钠转移的电子a1 molnab22.4 l1 molc212 g1 mold106 g2 na15.某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、cl-、oh-、co32-、no3-。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）a.3种 b.4种 c.5种 d.6种16. 用下列方法均可制取氧气：若要制得相同质量的氧气，上述四个反应中电子转移数目之比为（ ）a3:2:1:4 b1:1:1:1 c2:1:2:2 d1:2:1:117.现有两瓶失去标签的na2co3和nahco3饱和溶液，有下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是（ ）取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是na2co3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是nahco3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是nahco3取等量的溶液于两支试管中，滴加ba(oh)2溶液，生成白色沉淀的是na2co3abcd18.若 m g na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则 m g na与氧气反应，生成的固体的质量为：5.4g、6.2g、7.1g、7.8g、8.0g（ ）a b c d19.向四瓶盛有相同物质的量的naoh溶液中通入体积不同的co2气体，得到四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等体积、等浓度的盐酸，产生的气体体积v(co2)与所加盐酸体积v(hcl)的关系如下图所示，且图中分别有0aab、0aab、0aab。则下列分析与判断正确的是（忽略co2的溶解）（ ）a中通入的co2最少 b中的溶质只有na2co3c有两种溶质的是和 d若中oa2ab，则有c(na2co3)c(nahco3)20.钛（ti）在常温下与酸、碱均不反应，但在高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是tifeo3）提取金属钛的主要工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）a步骤中碳作还原剂 b步骤中未发生氧化还原反应c步骤需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化d可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁二、填空题（每空2分，202=40分）21.填空：（1）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为 ，质量比为 ；（2）在标准状况下，4 g h2，11.2 l o2，1 mol h2o中，所含分子数最多的是 ，体积最小的是 ；（3）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，已知其中al3+的浓度为0.4 mol/l，so42-的浓度为0.7 mol/l，则k+的浓度为 mol/l22. 按要求回答下列问题：（1）锌粒投入稀硫酸中，反应的离子方程式是 ；（2）往澄清石灰水中通入少量co2，请写出此反应的离子方程式 ；（3）向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式 ；（4）向febr2溶液中通入等量的cl2，请写出此反应的离子方程式 （已知还原性：fe2+br-）；（5）配平： mno4- + cl- + mn2+ + cl2+ h2o23. 如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在a试管中装入足量的固体nahco3。试回答下列问题：（1）在a试管内发生反应的化学方程式是 ；（2）b装置的作用是 ；（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 ；（4）实验时在c装置中观察到的现象是 ；（5）若将双球干燥管内的na2o2换成na2o，则实验时观察到的现象是 。24.naclo2是一中重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。请回答下列问题：（1）naclo2中cl元素的化合价为 ；（2）写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式 。（3）“尾气吸收”步骤中发生的反应为2naoh + h2o2 + 2clo2 = 2naclo2 + o2 + 2h2o ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若有3 mol 电子发生转移，则有 l（标准状况下）o2生成。（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。则naclo2的有效氯含量为 （结果保留两位小数）。邵东一中2019年下学期高一月考 化学 科 参考答案考试范围：至钠的化合物考试时量：90分钟 总分：100分一、单项选择题（203=60分）1-5 dbdac 6-10 bbadd 10-15 dcbac 16-20 cdbbb二、填空题（每空2分，202=40分）21.（1）1:1 4:11 （2）h2 h2o （3）0.222.（1）zn + 2h+ = zn2+ + h2（2）co2 + ca2+ + 2oh-= caco3 +h2o（3）2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- = baso4 + 2h2o （4）2fe2