重庆市南岸区2019-2020学年高二化学上学期期末学业质量调研抽测试题

重庆市南岸区2019-2020学年高二化学上学期期末学业质量调研抽测试题（分数：100分 时间：60分钟）注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2b铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题1. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是no和no2no2和o2nh3和n2.现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1、v2、v3，则下列关系正确的是()a. v1v2v3b. v1v3v2c. v2v3v1d. v3v1v22. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()abcdt1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)从反应开始达平衡气体浓度变化升高温度，平衡常数减小a. ab. bc. cd. d3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是()a. 已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h=480.4kjmol1，则h2的燃烧热为240.2kjmol1b. 已知甲烷氧化：ch4(g)+o2(g)=co2(g)+2h2(g)h=322.0kjmol1，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和c. 已知n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=92.0kjmol1，则将1moln2(g)和3molh2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出92.0kj的热量d. 含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则该反应的热化学方程式为：hcl(aq)+naoh(aq)=h2o(l)+nacl(aq)h=57.4kjmol14. 常温下，向100ml0.01moll1ha溶液中逐滴加入0.02moll1的moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况，下列说法不正确的是()a. ha为一元强酸，moh为一元弱碱b. n点溶液中离子浓度大小关系为：c(m+)=c(a)c(h+)=c(oh)c. n点水的电离程度大于k点水的电离程度d. nk之间曲线上任意一点都有c(m+)c(oh)c(a)c(h+)5. 反应n2o4(g)2no2(g)h=+57kjmol1，在温度为t时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的为() a. a、c两点的反应速率：v(a)v(c)b. a、c两点气体的颜色：a深，c浅c. b点正逆反应速率：v(正)v(逆)d. a、c两点气体的平均相对分子质量：ac6. 下列叙述不正确的是()a. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极b. 镀层破损后，白铁(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀c. 工业上电解饱和食盐水制烧碱，naoh在阴极产生d. 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应7. 下列关于物质分类的正确组合是() 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物a纯碱h2so4nahco3sio2co2bnaohhclnaclna2ococ烧碱ch3coohcaf2na2o2so2dkohhno3caco3caoso3a. ab. bc. cd. d8. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是()a. a为电池的正极，发生还原反应b. b极的电极反应为hcho+h2o4e=co2+4h+c. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小d. 当电路中转移2104mol电子时，传感器内参加反应的hcho为3.0mg9. 下列曲线中，可以描述乙酸甲、ka=1.8105)和一氯乙酸乙、ka=1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()a. b. c. d. 10. 在一定温度下，将气体x与气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应：x(g)+y(g)2z(g)h(正)c. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44d. 其他条件不变，再充入0.2molz，达平衡时x的体积分数增大11. 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。naoh、sio2、石墨、nacl、干冰五种晶体中，含有两种作用力的是 a. b. c. d. 12. 能证明na2so3溶液中存在水解平衡so32+h2ohso3+oh的事实是()a. 滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液红色退去b. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c. 滴入酚酞溶液变红，在加入bacl2溶液后产生沉淀且红色退去13. 在一密闭容器中，反应ma(g)+nb(g)3c(g)达到平衡时，测得c(a)为0.5moll1在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(a)为0.25moll1.下列判断中不正确的是()a. 物质b的质量分数减小b. 平衡时逆反应速率减小c. 化学计量数：m+n=3d. 物质c的体积分数不变14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对a2(g)+3b2(g)2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律图中t表示温度，n表示物质的量，根据如图可得出的判断结论正确的是a. a、b、c三个状态只有b是平衡状态b. 达到平衡时a2的转化率大小为：bacc. 若t2c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h+)b. 向0.1moll1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=5，此时c(ch3cooh)：c(ch3coo)=9：5c. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(hclo)增大d. 等体积等物质的量浓度的ch3coona(aq)与naclo(aq)中离子总数大小：n前”“v3v2。故选b。2.【答案】d【解析】解：a.t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故a错误； b.达平衡时，仅增大c(o2)，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表o3浓度、压强，故b错误； c.由反应2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)，可知每减少2mol2no2，生成1moln2o5，故c错误； d.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故d正确； 故选：d。a.使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动； b.达平衡时，仅增大c(o2)，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低； c.由反应2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)，可知：每减少2mol2no2，生成1moln2o5； d.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，b选项为易错点，学生容易忽略单位问题3.【答案】d【解析】【分析】本题考查热化学方程式，为高频考点，把握燃烧热、中和热及可逆反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项a为解答的易错点，题目难度不大。【解答】a.1molh2完全燃烧生成液态水时能量变化为燃烧热，由2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)h=480.4kjmol1，不能确定h2的燃烧热，故a错误；b.焓变为负，可知反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故b错误；c.合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，且为放热反应，则将1moln2(g)和3molh2(g)置于一密闭容器中充分反应后放热小于92.0kj，故c错误；d.n(naoh)=20.0g40g/mol=0.5mol，与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，可知hcl(aq)+naoh(aq)=h2o(l)+nacl(aq)h=57.4kjmol1，故d正确。故选d。4.【答案】d【解析】【分析】本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的ph和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点，题目难度中等。【解答】a.0.01moll1ha溶液中ph=2，则ha是强酸，50ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，moh物质的量大于ha，说明碱为一元弱碱，故a正确；b.n点时溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒得到，溶液中c(m+)=c(a)c(h+)=c(oh)，故b正确；c.由图象可知，n点溶液呈中性，水电离的氢离子为107mol/l，k点溶液呈碱性，moh电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于107mol/l，所以n点水的电离程度大于k点水的电离程度，故c正确；d.在k点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据电荷守恒得c(m+)+c(h+)=c(oh)+c(a)，c(oh)c(h+)，c(m+)c(a)c(oh)c(h+)，故d错误。故选d。5.【答案】c【解析】【分析】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的含义，以此判断反应进行方向。【解答】a.压强越大反应速率越快，c点的压强大，所以速率快，所以v(a)v(逆，故c正确；d.a到c二氧化氮的体积分数减小，所以混合气体的物质的量减小，气体质量不变，所以平均相对分子质量：at1，若该正反应为放热反应，则t2t1；由图可知b2越大，达到平衡时a2的转化率越大，且b点ab3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答。【解答】a.图象分析可知，a、b、c三个状态，bc是平衡状态，故a错误；b.图象可知，a、b、c各点中b的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时a2的转化率大小为：abc，故b错误；c.若t2c(ch3coo)c(clo)c(oh)c(h+)，故a错误；b.ch3cooh的电离常数为1.8105，向0.1moll1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=5，则c(h+)c(ch3coo)c(ch3cooh)=1.8105，c(ch3cooh)：c(ch3coo)=105：1.8105=5：9，故b错误；c.氯水中存在cl2+h2oh+cl+hclo，少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，碳酸氢钠只与盐酸反应，则平衡正向移动，c(hclo)增大，故c正确；d.hclo酸性较弱，naclo水解程度较大，根据电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(ch3coo)、c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(clo)，由于naclo水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，且两溶液钠离子浓度相等，所以ch3coona溶液中离子总数大于naclo溶液，即n前n后，故d错误。故选：c。a.酸的电离常数越大，则酸根离子的水解程度越小；b.根据电离常数计算；c.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，碳酸氢钠只与盐酸反应；d.naclo水解程度较大，溶液中氢离子浓度较小，结合电荷守恒判断本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等17.【答案】(1)2.5103 (2)= 2.8 (3)0.10 (4)60% 57.5 g/mol (5)减小 (6)向左移动【解析】【分析】 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系、化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算等知识，题目难度中等，涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力。 【解答】 (1)从反应开始直至20s时，生成的四氧化二氮的物质的量为0.05mol，根据反应：2no2n2o4，消耗的二氧化氮物质的量为：0.1mol，二氧化氮的反应速率为： v(no2)=0.1mol2l20s=0.0025mol/(ls)=2.5103mol/(ls),故答案为：2.5103； (2)根据表中的数据可知，60s时反应达到了平衡状态，60s和80s时二氧化氮的物质的量相等，达到平衡状态时，n(n2o4)=0.08mol，n(no2)=0.4mol0.08mol2=0.24mol，二者浓度分别为：c(n2o4)=0.08mol2l=0.04mol/l，c(no2)=0.24mol2l=0.12mol/l，该反应在该温度下的平衡常数为： 0.040.1222.8，故答案为：=；2.8；(3)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，说明两个反应为等效平衡，根据反应方程式，需要四氧化二氮的物质的量为： 0.4mol12=0.02mol ，c(n2o4)=0.2mol2l=0.10mol/l，故答案为：0.10；(4)四氧化二氮起始浓度为0.2mol/l，平衡时的浓度为0.08，四氧化二氮转化率为 0.2mol/l0.08mol/l0.2mol/l100=60，混合气体的平均摩尔质量为 0.2mol92g/mol0.32mol=57.5g/mol，故答案为：60%；57.5 g/mol；(5)由于升高温度，气体颜色会变深，说明化学平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，所以平衡常数减小，故答案为：减小；(6)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，稀有气体不影响各组分的浓度，由于把容器体积扩大为4l，反应体系的压强减小，平衡向着体积增大的方向移动，即向左移动， 故答案为：向左移动。 18.【答案】方案一：(1)浓h2so4；防止空气中水蒸气、co2进入u形管被吸收；(2)把反应产生的co2全部导入u形管中；(3)70.4%；方案二：取少量滤液，再滴加少许ba(oh)2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。【解析】【分析】本题考查了测定nahco3和na2co3混合物中nahco3的质量分数的实验，明确nahco3和na2co3的性质是解答本题的关键，题目难度一般。【解答】方案一：测定 nahco3和 na2co3混合物中 nahco3的质量分数，由实验装置可知，从导管 a处缓缓鼓入一定量的空气，naoh溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体， b中应为浓硫酸干燥二氧化碳， u形管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入 u形管中干扰含量的测定，(1)由上述分析可知 b瓶中装的试剂为浓硫酸，c装置的作用是防止空气中水蒸气、 co2进入u形管被吸收，故答案为：浓硫酸防止空气中水蒸气、 co2进入u形管被吸收；(2)导管 a处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的 co2全部导入u形管中，故答案为：把反应产生的 co2全部导入u形管中；(3)设 nahco3和 na2co3的质量分别为 xg、 yg，则x+y=17.90x84+y106=8.844，解得 x=12.6，该样品中 nahco3的质量分数为12.60g17.90g100%=70.4%，故答案为： 70.4%；方案二：小烧杯中加入足量 ba(oh)2溶液，nahco3和 na2co3均反应，生成沉淀为碳酸钡，判断沉淀是否完全的方法是：取少量滤液，再滴加少许ba(oh)2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全；故答案为：取少量滤液，再滴加少许ba(oh)2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全。19.【答案】(1)放热；(2)koh；(3)不能；浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的；(4)在酸性条件下，k2cr2o7的氧化性更强；(5)k2cr2o7中存在平衡：cr2o72+h2o2cro42+2h+，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色；cr2o72+8h+3so32=2cr3+3so42+4h2o。【解析】【分析】本题是一道关于化学平衡移动知识的实验方案设计题，注意化学平衡移动原理在解决实际问题中的应用是关键，难度中等。【解答】(1)升高温度平衡cr2o72+h2o2cro42+2h+向着吸热方向进行，实验中加热溶液，颜色橙色加深，根据题意cr2o72(橙色，所以平衡逆向移动，该方向是吸热方向，所以反应cr2o72+h2o2cro42+2h+的正反应是放热的，故答案为：放热；(2)“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，则需要加入的试剂a必须是可以和产物离子如氢离子反应的物质，可以是氢氧化钾或是碳酸钾等，故答案为：koh；(3)加入浓硫酸，不但增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，故答案为：浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的；(4)重铬酸钾具有氧化性，是重铬酸根离子的氧化性，根据根据实验中不同现象知道在酸性条件下，会增加重铬酸根离子的浓度，故答案为：在酸性条件下，k2cr2o7的氧化性更强；(5)亚硫酸根离子可以引起平衡cr2o72+h2o2cro42+2h+的移动，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色，故答案为：k2cr2o7中存在平衡：cr2o72+h2o2cro42+2h+，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色；溶液变绿色，则出现的是cr3+(绿色，重铬酸根离子和亚硫酸根离子之间氧化还原反应：cr2o72+8h+3so32=2cr3+3so42+4h2o，故答案为：cr2o72+8h+3so32=2cr3+3so42+4h2o。20.【答案】(1)2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o(2)一次性(3)秒表或计时器(4)5 kmno4过量(5)0.00625mol/(ls)(6)温度不是反应速率突然加快的原因(7)催化剂 d【解析】【分析】本题考查了探究温度、催化剂对反应速率的影响、化学反应速率的计算、氧化还原反应及影响反应速率的因素等知识，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率的因素，注意控制变量法研究影响因素，把握表格中的数据分析及应用，题目知识点