甘肃省天水一中2020届高三化学上学期第五次（期末）考试试题

甘肃省天水一中2020届高三化学上学期第五次（期末）考试试题相对原子质量：h-1、c-12、al-27、o-16（满分：100分 时间：90分 ） 第i卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）a. 高粱、黄豆、玉米等是酿酒的上好材料 b. 有机玻璃的主要成分为硅酸盐c. fecl3溶液既可用作止血剂又可作净水剂 d. na2co3和al(oh)3均可用于治疗胃酸过多2 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）a第35号元素的单质在常温常压下是液体 b位于第四周期a族的元素为非金属元素c第七周期0族元素的原子序数为118 d第84号元素的最高化合价是73设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a.向含有fei2的溶液中通入适量的cl2，当有1molfe2+被氧化时，该反应中转移电子数为3nab.用惰性电极电解cuso4溶液，标况下，当阴极生成22.4l气体时，转移的电子数大于2na c.常温下，1lph=7的1 mol/l ch3coonh4溶液中，ch3coo与nh4+的数目均为nad. 1l 0.5mol/l al2fe(so4)4溶液中阳离子的数目小于1.5na4配制250ml一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列实验操作或说法错误的是（ ）a.实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液b.若naoh溶液因久置而变质(含少量na2co3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响c.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定naoh溶液的浓度偏小d.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点5短周期元素a、b、d、e的原子序数依次增大，b、e位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式为 。下列说法不正确的是（ ）ab的最简单氢化物的沸点比e的高bd和e形成的三核二元化合物的水溶液中，阴、阳离子的浓度之比小于1:2c化合物da的水溶液呈碱性 d同时含有a、b、d、e四种元素的盐至少有两种6室温下，将 0.10 moll-1 盐酸滴入 20.00 ml 0.10 moll-1 氨水中，溶液中 ph 和 poh 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：p ohlg c( oh )，下列正确的是（ ）am 点所示溶液中可能存在：c( cl ) c( nh4+ )bm 点到q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小cq 点盐酸与氨水恰好中和dn 点所示溶液中可能存在：c ( nh4+ )+ c( nh3h2o )= c( cl )7下列图示与对应的叙述相符的是（ ）a图一表示反应：ma(s) + nb(g) pc(g) h0，在一定温度下，平衡时b的体积分数(b%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.b图二是可逆反应：a(g) + b(s)c(s) + d(g) h0的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。c图三表示对于化学反应ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)，a的百分含量与温度(t)的变化情况，则该反应的h0。d图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正 v逆)8以高硫铝土矿（主要成分为al2o3、fe2o3，还含有少量fes2）为原料，生产氧化铝并获得fe3o4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（ ）a加入cao可以减少so2的排放同时生成建筑材料caso4b向滤液中通入过量co2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得al2o3c隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(fes2)n(fe2o3)=15d烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的fe3o4分离出来9常温下，向1l 0.1moll1一元酸hr溶液中逐渐通入氨气（已知常温下nh3h2o电离平衡常数k1.76105），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）a当c(r) c(hr)时，溶液必为中性b 0.1moll1hr溶液的ph为5chr为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(r)/c(oh)c(hr) 逐渐增大d当通入0.1 mol nh3时，c(nh4+)c(r)c(oh)c(h+)10向含有na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入150 ml 1 mol l-1的hc1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）ab和c曲线表示的离子反应均为co32-+h+= hco3-b结合h+的能力：alo2co32 hco3al(oh)3c原混合溶液中，co32与alo2的物质的量之比为21 dm点时a1(oh)3的质量等于3.9 g11下列有关离子方程式一定不正确的是（ ）a. 氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2co32- + cl2 + h2o = 2hco3-+ cl- + clo-b. 向一定量的naoh溶液中通入一定量的的co2：oh- + co2 = hco3-c. 向fecl3溶液中加入过量的na2s溶液：2fe3+ + s2- = 2fe2+ + sd. 向nh4al(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀nh4+ + al3+ + 2so42+ 2ba2+ + 4oh = 2baso4+ al(oh)3+ nh3h2o12电解nab(oh)4溶液制备h3bo3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（ ）am室发生的电极反应式：2h2o4e-=o2+4h+ ba、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜cn室中：abd理论上每生成1 mol h3bo3，两极室共产生标准状况下16.8 l气体1325时，向20ml0.1mol/lh2r溶液中滴加0.1mol/lnaoh溶液，溶液的ph随naoh溶液体积的变化如图所示。已知pka = lgka，二元弱酸h2r的pka1=1.89，pka2=7.21.下列有关说法错误的是（ ）a. h2r + r22hr平衡常数k105，反应趋于完全b. 常温下，kh(hr-)的数量级为10-13c. 点b时，ph7且 c(r2)c(h+)c(h2r)c(oh) d. 点c时，溶液中2c（oh） 2c（h+）= 3c（h2r）+ c（hr）c（r2）14下列有关实验操作、实验现象和对应结论说法错误的是（ ）选项实验操作实验现象结论a向浓度均为0.05 moll1的nai、nacl混合溶液中滴加少量agno3溶液有黄色沉淀生成ksp(agi) ksp(agcl)bfe(no3)2晶体溶解于稀硫酸后滴加kscn溶液溶液呈现红色原晶体fe(no3)2已变质c将金属镁条点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生co2具有氧化锌d往k2cro4溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温溶液由黄色变为橙色ph越小，cro42-的转化率越大15某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置能将h2o和co2转化为c6h12o6和o2，x、y是特殊催化剂型电极，乙装置为甲醇空气燃料电池。下列说法不正确的是（ ）a.b口通入空气，c口通入甲醇b. 甲装置中h+向x极移动，乙装置中h+向m极移动 c.理论上，每生成22.4lo2(标况下)，必有4mol电子由n极移向x极d.阳极上的电极反应式为6co2 + 24h+ + 24e- = c6h12o6 + 6h2o16某学习小组设计实验探究h2s的性质,装置如图所示。下列说法正确的是（ ）a若f中产生黑色沉淀,则说明h2so4的酸性比h2s强b若g中产生浅黄色沉淀,则说明h2s的还原性比fe2+强c若h中溶液变红色,则说明h2s是二元弱酸d若e中fes换成na2s,该装置也可达到相同的目的第ii卷（非选择题 共52分）二、填空题17（14分）氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：（1）已知25，nh3h2o的kb=1.8105，h2so3的ka1=1.3102，ka2=6.2108。 若氨水的浓度为2.0 moll-1，溶液中的c(oh)=_moll1。将so2通入2.0 moll-1氨水中（溶液的体积保持不变），当c(oh)降至1.0107 moll1时，溶液中的c()/c()=_；（nh4）2so3溶液中的质子守恒_。（2）室温时，向100 ml 0.1 moll1hcl溶液中滴加0.1 moll1氨水，得到溶液ph与氨水体积的关系曲线如图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（cl-）- c（nh4+）=_，c（h+）- c（nh3h2o）=_；（3）亚硝酸（hno2）的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数ka=5.110-4；h2co3的ka1=4.410-7，ka2=4.710-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol hno2的溶液后，溶液中co32-、hco3-和no2-的浓度由大到小的顺序是 。18（13分）碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示已知菱锰矿粉的主要成分是mnco3，还有少量的fe、al、ca、mg等元素常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/l时形成m(oh)n沉淀的ph范围如下表金属离子al3+fe3+fe2+ca2+mn2+mg2+开始沉淀的ph3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的ph5.22.88.312.610.811.6常温下，ksp(caf2)=1.461010，ksp(mgf2)=7.421011；ka(hf)=1.00104回答下列问题：（1）“混合研磨”的作用为 （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 （3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是 （4）净化除杂流程如下 已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(nh4)2s2o8kmno4mno2fe3+，则氧化剂x宜选择 a. (nh4)2s2o8 b. mno2 c. kmno4 调节ph时，ph可取的范围为 常温下加入nh4f将ca2+、mg2+沉淀除去，此时溶液中，c（ca2+）/ c（mg2+）= 若此时ph为6，c(mg2+)= a mol/l，则c(hf)为 mol/l （用a表示）（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是 19（13分）氢气是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：（1）某科研团队利用透氧膜获得n2、h2的工作原理如图甲所示(空气中n2和 o2的物质的量之比为 4：1）。上述过程中，膜i侧所得气体的物质的量之比为n(h2):n(n2)=3:1则氧化作用的物质为 膜侧发生的电极反应式为 （2）用co和h2合成甲醇的热化学方程式为 co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h1已知co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h2 = -49.0kj/mol co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h3 = -41.1 kj/mol 则h1= （3）向体积可变的密闭容器中充入1molco和2.2molh2，在恒温恒压条件下发生反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) ，平衡时，co的转化率(co) 随温度、压强的变化情况如图1所示。压强p1 (填“”、“”或“”)p2；m点时，该反应的平衡常数kp (用平衡分压表示，分压=总压物质的量分数) 不同温度下，该反应的平衡常数的对数值lgk如图2，其中a点为506k时平衡常数的对数值，则b、c、d、e四点中能正确表示该反应的lgk与温度(t)的关系的是 （4）h2还原no的反应为2no(g) + 2h2(g)n2(g) + 2h2o(l)，实验测得反应速率的表达式为v= kcm（no）cn（h2）（k是速率常数，只与温度有关）。某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。编号c（h2）/（moll-1）c（no）/（moll-1）v/（moll-1min-1）10.100.100.41420.100.201.65630.500.102.070由表中数据可知，m= ，n= 。 上述反应分两步进行： 2no(g) + 2h2(g)n2(g) + h2o2(l) (慢反应) h2o2(l) + h2(g) 2h2o(l) (快反应)。下列说法正确的是 a. h2o2是该反应的催化剂 b. 总反应速率由反应的速率决定c. 反应的活化能较高 d.反应中no和h2的碰撞仅部分有效 三、实验题20（12）硼位于a族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(bcl3)可用于制取乙硼烷(b2h6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料bcl3的沸点为12.5，熔点为107.3；2b6hcl2bcl33h2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应设计实验某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代a装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式_。（2）e装置的作用是。如果拆去b装置，可能的后果是。（3）实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替f和g装置，使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(h3bo3)和白雾，写出该反应的化学方程式；实验室保存三氯化硼的注意事项是。（5）为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号).先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯 先点燃d处酒精灯，后点燃a处酒精灯同时点燃a、d处酒精灯（6） 请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。天水一中2020届2019-2020学年度第一学期第五次（期末）考试化学（理科）选择题(每小题3分，共48)12345678cdbdbdac910111213141516dccbcbdb17、（14分