陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一化学下学期网络教学调研评估检测试题

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一化学下学期网络教学调研评估检测试题分值：100分 时长：90分钟第卷 选择题（共54分）一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）a53 b54 c11 d352重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）acu2+和so bcu2+和cl-ck+和so dag+和no3有5种微粒，它们分别是z、x、m、q+、r2+，则它们所属元素的种类有（ ）a2种 b3种 c4种 d5种413c-nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15n-nmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n的叙述正确的是（ ）a13c与15n具有相同的中子数 b13c与c60是同一种物质c14n互为同位素 d15n的核外电子数与中子数相同5元素r的最高价含氧酸分子式为hnro2n2，则在气态氢化物中，r元素的化合价为（ ）a3n2 b3n6c3n4 d2n46下列说法中，错误的是（ ）a原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数b元素周期表中从b族到b族10个纵列的元素都是金属元素c除h外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8da族与族之间隔着10个纵列7下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）anaoh、koh、rboh的碱性逐渐增强bhcl、h2s、ph3的稳定性逐渐减弱cna、k、rb的原子半径依次增大dhf、hcl、hbr、hi的还原性逐渐减弱8同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）a6 b30 c12 d269已知短周期元素的离子aa2+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）a原子半径：abcd b原子序数：dcbac离子半径：cdba d单质的还原性：abdc10下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）anah bh2o cnas dcacl211下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）a铜片、石墨棒，稀硫酸b铜片、石墨棒，no3溶液c锌片、铜片，稀盐酸d铜片、银片，fecl3溶液12下列反应属于吸热反应的是（ ）a稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 b氢气还原氧化铜的反应c锌与稀硫酸的反应 d生石灰变成熟石灰的反应13决定化学反应速率的主要因素是（ ）a参加反应的物质本身的性质 b催化剂c温度、压强以及反应物的接触面 d反应物的浓度14引起化学平衡移动的根本原因是（ ）a浓度的改变 b压强的改变c使用了催化剂 d正反应速率的改变15a、b、c都是金属，把a浸入c的硝酸盐溶液中，a的表面有c析出，a与b和酸溶液组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c三种金属的活动性顺序为（ ）aabc bacb cbac dbca16铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）a升高温度 b加入适量的水c加入少量cuso4溶液 d加入浓度较大的硝酸17下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）a正极和负极必须是两种不同的金属b原电池是把化学能转化成电能的装置c原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应d锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6g锌溶解，正极就有1g氢气生成18已知hcl难溶于ccl4。则如图所示装置中，不适宜于hcl气体尾气吸收的是（ ）a b c d第卷 非选择题（共46分）二、非选择题（4小题，共46分）19（7分）短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是10。x元素原子最外层电子数是y和z两元素原子最外层电子数的总和；y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3化合物。请回答：（1）x、y、z的名称分别是_、_、_；（2）xz3的分子式_，电子式_；（3）x、y的最高价含氧酸的分子式分别为_、_。20（16分）如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，该电极上发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_，锌片上观察到的现象_；银为_极，该电极上发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_，银片上观察到的现象_。21（9分）已知非金属单质硫(s)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。（1）装置a中制取的物质是_，化学方程式_。（2）装置b的作用是_；c中的现象是_，离子方程式_，由此说明非金属性的强弱顺序是_。（3）d中盛装的溶液是_，作用是_，离子方程式_。22（14分）动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的na2s新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向alcl3溶液中滴加溶液至过量f生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液，alcl3溶液，naoh溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填af）的化学方程式 ，的化学方程式 。（4） 实验结论：失电子能力： ，得电子能力： 。化学答案分值：100分 时长：90分钟第卷 选择题（共54分）一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415161718答案aabcaaddcaabadcabb第卷 非选择题（共46分）二、非选择题（4小题，共46分）19（7分）每空1分（1）氮 碳 氢（2）nh3（3）hno3 h2co320 （16分）负，氧化，zn2e=zn zn片逐渐溶解；正，还原，cu2e=cu 有红色物质析出21 （9分）（1）cl2 mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o（2）吸收hcl 变浑浊