湖北省武汉市第三十九中学2019-2020学年高一化学下学期线上期中试题（无答案）

湖北省武汉市第三十九中学2019-2020学年高一化学下学期线上期中试题（无答案） (本试卷满分 100 分，测试时间 90 分钟) 一、选择题(每小题有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分)1. 下列物质的电子式正确的是()2下列叙述错误的是()a13c 和 14c 属于同一种元素，它们互为同位素 b6li 和 7li 的电子数相等，中子数也相等c14c 和 14n 的质量数相等，中子数不相等d1 mol 的中子数比 1 mol 的中子数少 3na 个3在 ro n中，共有 x个核外电子，r 原子的质量数为 a，则 r 原子核内含有的中子数 目是()aaxn48 baxn24 caxn24 daxn244下列说法不正确的是() a沸点：h2ohf b热稳定性：hfh2ocncl3、sicl4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构 d仅由 n、h、o 三种元素形成的化合物中不可能含离子键5根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测acaco3 和 baco3 都难溶于水srco3 也难溶于水bsi 是半导体材料，同族的 ge 也是半导体材料第a 族的元素的单质都可作半导体材料7chcl 在 1 500 时分解，hi 在230 时分解hbr 的分解温度介于二者之间dsi 与 h2 高温时反应，s 与 h2 加热能反应p 与 h2 在高温时能反应6x、y、z 为短周期元素，x 原子最外层只有一个电子，y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。有关下列叙述正确的是() ax 肯定为碱金属元素by、z 两元素形成的化合物熔点较低cx、y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物 d稳定性：y 的氢化物z 的氢化物7如右图是元素周期表的一部分。x、y、z、w 均为短周期元素，若 w 原子最外层电 子数是其内层电子数的 7/10，则下列说法不正确的是()ax 元素的氢化物分子间可以形成氢键by 元素的两种同素异形体常温下都是气体 c最高价氧化物对应水化物的酸性：wz d阴离子半径从大到小排列顺序为：xyzw8下列各组物质中，都是共价化合物的是()ah2s 和 na2o2bh2o2 和 nh4clcnh3 和 n2dhno3 和 hcl9下列事实，不能用氢键知识解释的是（） a水比硫化氢稳定b水和乙醇可以完全互溶 c冰的密度比液态水的密度小 d氟化氢的沸点高于氯化氢10下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是() a铝片与稀盐酸的反应bba(oh)28h2o 与 nh4cl 的反应 c灼热的炭与 co2 反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应11最新报道：科学家首次用 x 射线激光技术观察到 co 与 o 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()aco 和 o 生成 co2 是吸热反应 b在该过程中，co 断键形成 c 和 o cco 和 o 形成了具有极性共价键的 co2d状态状态表示 co 与 o2 反应的过程12.某原电池总反应的离子方程式为：2fe3fe=3fe2，能实现该反应的原电池是() a正极为 cu，负极为 fe，电解质溶液为 fecl3 溶液b正极为 c，负极为 fe，电解质溶液为 feso4 溶液 c正极为 fe，负极为 zn，电解质溶液为 fe2(so4)3 溶液 d正极为 ag，负极为 cu，电解质溶液为 cuso4 溶液13把 a、b、c、d 四块金属浸泡在稀 h2so4 中，用导线两两相连可组成原电池。若 a、 b 上相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时， b 为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为( )aabcdbacdbccabddbdca14.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 （） a石油b天然气c氢气d太阳能15.下列说法中正确的是()燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功 abcd16下列关于实验现象的描述不正确的是() a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b用 cu 片作正极、fe 片作负极，连接后插入 cuso4 溶液中，cu 片上有 cu 析出 c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快17在 c(s)co2(g)2co(g)反应中可使反应速率增大的措施是()增大压强 增加碳的量 通入 co2 恒压下充入 n2 恒容下充入 n2 通入 co abcd18.反应 4a(g)3b(g)2c(g)d(g)，经 2 min，b 的浓度减少 0.6 moll1。对此 反应速率的表示，正确的是( )用 a 表示的反应速率是 0.4 moll1min1分别用 b、c、d 表示的反应速率其比值为 3:2:1在 2 min 末的反应速率，用 b 表示是 0.3 moll1min1在这 2 min 内用 b 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用 c 表示的反应速率的值是逐 渐增大的abcd19在一定温度下，下列叙述是可逆反应 a(g)3b(g) 2c(g)达平衡时特征的是() (1)c 的生成速率与 c 的分解速率相等；(2)单位时间内生成 a mol a，同时生成 3a mol b；(3)a、b、c 的浓度不再变化；(4)单位时间内消耗 a mol a，同时生成 3a mol b； (5)a、b、c 的分子数之比为 132。a(1)(2)(5)b(1)(3)(4)c(1)(2)(3)(4)d(1)(3)(5)20.一定条件下，将 3 mol a 气体和 1 mol b 气体混合于固定容积为 2 l 的密闭容器中， 发生反应：3a(g)b(g) c(g)2d(s)。2 min 末该反应达到平衡，生成 d 的物质的量 随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )a若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 b2 min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 c反应过程中 a 和 b 的转化率之比为 31d开始到平衡，用 a 表示的化学反应速率为 0.3 moll1min1二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分)21(6 分)(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(z 为核电荷数，y 为元 素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。a 族元素的最外层电子数()a 族元素氢化物的沸点()o2、f、na、mg2、al3的离子半径()第三周期元素的最高化合价()第二周期元素 be、b、c、n、o 的原子半径() (2)元素性质呈周期性变化的决定因素是 _。 a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素的相对原子质量依次递增 c元素原子核外电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化22(10 分)有 x、y、z、t、u 五种短周期元素。x、y、z 三元素在周期表中的位置如图所 示，三元素的原子序数之和是 41。x 和 t 的单质在不同条件下反应，可以生成 t2x(白色固体) 和 t2x2(淡黄色固体)两种化合物。u 单质在 z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。xyz(1)各元素的符号是 x _，y _，z _。(2)y 原子的结构示意图为 _。 (3)用电子式表示 y 与 t 组成的化合物的形成过程： 。(4)yx2 和 u2y 反应的化学方程式为 ， 其中氧化剂是 _，被氧化的元素是 _。23(10 分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀 硫酸，乙中 a 为电流表。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是 _(填字母)。 a甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b两烧杯中铜片表面均有气泡产生 c两烧杯中溶液 ph 均增大 d产生气泡的速度甲中比乙中慢 e乙的外电路中电流方向 zncu f乙溶液中 so4 2向铜片方向移动(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体， 分析原因可能是 _。 (3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反 应离子方程式：铜电极： ，总反应： 。 当电路中转移 0.25 mol 电子时，消耗负极材料的质量为 g(zn 的相对 原子质量为 65)。24(14 分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 ml 稀盐酸中加入足量的锌 粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/ml (标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大 _min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是 。求 34 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等 体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 _(填字母)。a蒸馏水bkcl 溶液