重庆市北碚区2019-2020学年高二化学上学期期末学业质量调研抽测试题

重庆市北碚区2019-2020学年高二化学上学期期末学业质量调研抽测试题（分数：100分 时间：60分钟）注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2b铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题1. 烷烃的命名正确的是()a. 4-甲基-3-丙基戊烷b. 3-异丙基己烷c. 2-甲基-3-丙基戊烷d. 2-甲基-3-乙基己烷2. clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得clo2：，下列说法不正确的是 a. 1molkclo3参加反应，转移2mol电子b. kclo3在反应中被还原c. h2c2o4的还原性强于clo2d. co2是h2c2o4被氧化后得到的产物3. 已知反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)hnh3sih4b. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物c. 如图所示实验可证明元素的非金属性：clcsi d. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族7. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的no2气体，且起始时体积相同发生反应：2no2(g)n2o4(g)h0.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是() a. 平衡时no2体积分数：甲乙b. 达到平衡所需时间，甲与乙相等c. 该反应的平衡常数表达式k=c(n2o4)c(no2)d. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态8. 下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是a. 分散质颗粒都可以透过滤纸b. 它们都是较稳定的分散系c. 用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”d. 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体9. 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(oh)=1010moll1.下列有关该溶液的叙述正确的是 a. 该溶液一定呈酸性b. 该溶液中c(h+)可能等于105moll1c. 该溶液的ph可能为4也可能为10d. 该溶液有可能呈中性10. 已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是 酸电离平衡常数醋酸k=1.75105次氯酸k=2.98108碳酸k1=4.30107k2=5.611011亚硫酸k1=1.54102k2=1.02107a. 将0.1mol/l的醋酸加水不断稀释，c(ch3coo-)始终减小b. 少量co2通入naclo溶液中反应的离子方程式为：co2+h2o+2clo-=co32-+2hcloc. 少量的so2通入ca(clo)2溶液中反应的离子方程式为：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hclod. 25，等浓度的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3溶液中，碱性最强的是naclo11. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板厚度不计将容器分成两部分，当左边充入1moln2，右边充入一定量的co时，隔板处于如图位置保持温度不变，下列说法正确的是a. 右边与左边分子数之比为4：1b. 右侧co的质量为5.6gc. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍d. 若改变右边co的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molco12. 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是 ()a. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀b. 汽车尾气中no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢c. 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程d. pm2.5颗粒(微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶13. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()a. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子b. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子c. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子d. 最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子14. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 序号xyzwsina2sio3h2sio3sio2nanaohna2co3naclcl2ca(clo)2hclohclfefecl3fecl2fe(oh)2a. b. c. d. 15. 有一混合溶液，其中只含有fe2+、cl、br、i(忽略水的电离，cl、br、i的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中cl和br的个数比为 3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余fe2+的物质的量之比为 a. 7：4b. 7：3c. 7：2d. 7：116. 已知：25时ksp(baso4)=1.01010，该温度下，caso4悬浊液中，c(ca2+)与c(so42)的关系如图所示，下列叙述正确的是()a. 向a点的溶液中加入等物质的量的固体na2so4或ca(no3)2，析出的沉淀量不同b. a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定c. 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点d. 反应ba2+(aq)+caso4(s)baso4(s)+ca2+(aq)的平衡常数k=9104二、计算题17. 将0.1molmg、al混合物溶于100ml3mol/lhcl中，再滴加1mol/lnaoh溶液，在滴加naoh溶液的过程中，沉淀的质量m随naoh溶液体积v变化如图所示：(1)a点沉淀的总物质的量n= _ mol；(2)欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全，则加入naoh溶液的体积v2= _ ml；(3)若v1=60ml，则混合物中mg的物质的量n(mg)= _ mol；v3点所加naoh溶液的体积为v3= _ ml.三、实验题18. 某混合物a含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)i、ii、iii、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_(2)根据上述框图反应关系，写出下列b、d、e所含物质的化学式固体b_；沉淀d_； 溶液e_(3)写出、两个反应的化学方程式 _(4)写出、两个反应的离子方程式_；_(5)设计实验检验溶液f中所含溶质：_(6)分别写出al2o3和fe2o3在工业上的一种主要用途：al2o3_fe2o3_19. 甲学生用如图1所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应主要实验步骤如下：(1)检查装置的气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴(2)向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入ccl4，并将右边的长导管口浸入ccl4液面下(3)将a装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中请填写下列空白：根据课本所学知识：苯是平面型分子所有原子共平面，甲烷是正四面体型分子，由此推测中最多_个原子共平面装置b的锥形瓶中小试管内ccl4的作用是_；小试管外的液体是_反应后，向锥形瓶b中滴加_，现象是_乙同学使用图2装置，a中加入一定量的苯，液溴，铁屑，d中液体仍与图1b中小试管外液体相同，后续操作仍然为，用此装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，甲认为乙同学的实验不严密，用化学方程式说明不严密的理由 _；写出苯与液溴反应的化学方程式_答案和解析1.【答案】d【解析】【分析】本题考查了烷烃的命名，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构特点灵活运用即可。【解答】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，有机物主链为6个碳原子，注意从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，在2号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，故该物质的名称是2甲基3乙基己烷，故d正确。故选d。2.【答案】a【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的判断及有关计算，根据相关知识结合题干提供的化学方程式由化合价的变化来做相关判断解答，题目难度一般。【解答】a.kclo3中cl元素从+5价降低到+4价，1molkclo3参加反应，转移1mol电子，故a错误；b.kclo3中cl元素化合价降低，作氧化剂，在反应中被还原，故b正确；c.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性强于clo2，故c正确；d.该反应中c元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，co2是h2c2o4被氧化后得到的产物，故d正确。故选a。3.【答案】d【解析】【分析】本题考查化学反应速率以及化学平衡的影响因素，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大，注意密闭容器中气体质量守恒。【解答】a.2so2(g)+o2(g)2so3(g)hnsi，气态氢化物的稳定性：h2onh3sih4，故a正确；b.h与f、cl等形成共价化合物，与na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故b正确；c.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，hcl不是最高价含氧酸，则不能比较cl、c的非金属性，故c错误；d.目前周期表中112号元素位于第七周期的iib族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故d正确；故选：c。7.【答案】a【解析】【分析】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡常数的意义、平衡影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度较大。【解答】a.反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，因为该反应是体积减小的反应，甲是恒压容器，而乙是恒容容器，所以在达到平衡时，甲的压强大于乙，甲容器中反应正向进行的程度大于乙，平衡时no2体积分数减小，即甲乙，故a正确；b.容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变、压强不变，由压强越大反应速率越快，可知达到平衡所需时间甲短，故b错误；c.反应为2no2(g)n2o4(g)，平衡常数k=c(n2o4)c2(no2)，故c错误；d.容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，当压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，而甲容器始终是恒压条件，所以压强不变不能说明该容器中反应已经处于平衡状态，故d错误。故选a。8.【答案】d【解析】【分析】本题主要考查胶体和溶液的区别，难度不大，注意胶体性质的应用。【解答】a.氯化铁溶液分散质粒子小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒子大小在1100nm之间，都可透过滤纸，正确；b.溶液稳定，胶体具有介稳性，正确；c.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，所以可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，正确；d.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合得到的是fe(oh)3沉淀，无法得到fe(oh)3胶体，错误。故选d。9.【答案】c【解析】【分析】本题考查溶液酸碱性，为高频考点，明确水的电离被抑制还是促进是解本题关键，根据水的电离程度确定溶质成分，很多同学往往漏掉溶质可能为酸而导致错误，难点是溶液ph的计算。【解答】25时，某稀溶液中由水电离产生的c(oh)=1010moll1107moll1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，a.根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故a错误；b.如果该溶液呈酸性，该溶液中c(h+)=10141010mol/l=104moll1，故b错误；c.如果该溶液呈酸性，该溶液中c(h+)=10141010mol/l=104moll1，溶液ph=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c(h+)=1010moll1，则溶液的ph=10，故c正确；d.因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故d错误；故选c。10.【答案】a【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是cd，注意二氧化硫能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，注意盐类水解程度大小的比较方法，为易错点。【解答】a. 加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，但醋酸根离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故a正确；b. 根据碳酸和次氯酸的k值可得，少量二氧化碳通入naclo溶液中反应的离子方程式为：co2+h2o+clo=hco3+hclo，故b错误；c. 二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的so2通入ca(clo)2溶液中反应的离子方程式为：so2+h2o+ca2+3clo=caso4+cl+2hclo，故c错误；d. 相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，ph越大，水解程度大小顺序是ch3cooso32clofe2+brcl，根据电荷守恒2n(fe2+)=n(cl)+n(br)+n(i)计算n(fe2+)，根据溶液中通入氯气使溶液中cl和br的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余fe2+的物质的量，可则解答该题。【解答】由题意可设cl、br、i的物质的量分别为 2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n(fe2+)=n(cl)+n(br)+n(i)=2mol+3mol+4mol=9mol，n(fe2+)=4.5mol，通入氯气后，要满足n(cl)：n(br)=3：1，cl只要增加 7mol就可以，即需通入cl23.5mol，由2i+cl2=i2+2cl，4moli先消耗 2molcl2；后发生2fe2+cl2=2fe3+2cl，1.5molcl2消耗3molfe2+，剩余1.5molfe2+，则通入氯气与剩余fe2+的物质的量之比为3.5mol：1.5mol=7：3，故b正确。故选b。16.【答案】d【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握ksp的计算、溶解平衡图像、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项d为解答的难点，题目难度不大。【解答】a.向a点的溶液中加入等物质的量的固体na2so4或ca(no3)2，抑制caso4溶解的程度相同，则析出的沉淀量相同，故a错误；b.曲线上的点为平衡点，c为不饱和溶液，d为过饱和溶液，则d点体系最不稳定，故b错误；c.a点转化为b点，c(ca2+)减小、c(so42)增大，而升高温度，c(ca2+)与c(so42)均增大，则升高温度不能使溶液由a点转化为b点，故c错误；d.反应ba2+(aq)+caso4(s)baso4(s)+ca2+(aq)的平衡常数k=c(ca2+)c(ba2+)=ksp(caso4)ksp(baso4)=310331031.01010=9104，故d正确。故选d。17.【答案】(1)0.1；(2)300；(3)0.06；340【解析】解：(1)a点时沉淀量最大，说明镁、铝全部生成沉淀mg(oh)2、al(oh)3，根据原子守恒知a点沉淀的总物质的量等于镁铝的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1；(2)欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全时，溶液中的溶质是氯化钠，则n(hcl)=n(naoh)=3mol/l0.1l=0.3mol，氢氧化钠的体积=0.3mol1mol/l=300ml，故答案为：300；(3)若v1=60ml，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/l0.06l=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/l0.1l0.06mol=0.24mol，设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，x+y=0.12x+3y=0.24，解得x=0.06mol，y=0.04mol，即镁的物质的量是0.06mol，b点时溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据原子守恒知，n(naoh)=n(al)+n(hcl)=0.04mol+0.3mol=0.34mol，所以氢氧化钠的体积=0.34mol1mol/l=340ml，故答案为：0.06；340由图可知，0v1发生naoh+hcl=nacl+h2o，v1v2发生mg2+、al3+转化为沉淀的反应，ab段发生al(oh)3+oh=alo2+2h2o，结合反应及原子守恒计算解答本题考查镁、铝的性质及图象分析，明确曲线变化方式的反应及拐点时溶液中的溶质是解本题关键，注意结合原子守恒来解答，题目难度中等18.【答案】过滤；al2o3；fe2o3；k2so4和(nh4)2so4；al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；2al(oh)3al2o3+3h2o；al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+；alo2+h+h2o=al(oh)3；取f溶液少许于两支试管中，一支中滴加kscn溶液，若显血红色证明f溶液中含有fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明f溶液中含有cl；冶炼铝、耐火材料；炼铁原料、红色油漆、涂料【解析】解：某混合物a含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，加水后经过滤分离可得溶液kal(so4)2和al2o3、fe2o3沉淀混合物c，加入naoh溶液，naoh和al2o3反应生成naalo2，过滤后得到naalo2溶液，沉淀d为fe2o3，加入盐酸得到fecl3，naalo2溶液中加入适量盐酸，反应生成al(oh)3和nacl，al(oh)3加热分解生成b为al2o3，溶液e为k2so4和(nh4)2so4混合物，(1)i、ii、iii、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；(2)由以上分析可知b为al2o3，d为fe2o3，e为k2so4和(nh4)2so4，故答案为：al2o3；fe2o3；k2so4和(nh4)2so4；(3)反应为al2o3和氢氧化钠的反应，方程式为al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，反应为al(oh)3的分解反应，方程式为2al(oh)3al2o3+3h2o，故答案为：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；2al(oh)3al2o3+3h2o；(4)反应为al3+和氨水的反应，反应的离子方程式为al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+，反应为偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀的反应，反应的离子方程式为alo2+h+h2o=al(oh)3，故答案为：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+；alo2+h+h2o=al(oh)3；(5)f为fecl3，检验fe3+，可取f溶液少许于两支试管中，一支中滴加kscn溶液，若显血红色证明f溶液中含有fe3+，检验cl，可在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明f溶液中含有cl，故答案为：取f溶液少许于两支试管中，一支中滴加kscn溶液，若显血红色证明f溶液中含有fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明f溶液中含有cl；(6)al2o3熔点高，硬度大，可用于冶炼铝、耐火材料，fe2o3为红色固体，可用于炼铁原料、红色油漆、涂料，故答案为：冶炼铝、耐火材料；炼铁原料、红色油漆、涂料某混合物a含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，加水后经过滤分离可得溶液kal(so4)2和al2o3、fe2o3沉淀混合物c，加入naoh溶液，naoh和al2o3反应生成naalo2，过滤后得到naalo2溶液，沉淀d为fe2o3，加入盐酸得到fecl3，na