（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编四

（全国卷i）2020届高考化学模拟试卷精编四注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列对文中描述内容的相关解释正确的是()选项描述解释a丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应b凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐c硝石(kno3)如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起产生“紫青烟”的原因为kno3分解d其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩【答案】b【解析】a“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2hgo2hgo2，“积变又还成丹砂”实质是2hgo2=2hgo，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；b.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；c.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；d.“ 蒸令气上，用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。8na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()a0.1 mol fe和0.1 mol cu分别与0.1 mol cl2完全反应，转移电子数均为0.2nab分别用na2o2和kmno4制得1 mol o2，转移的电子数皆为4nac64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2nad在2cuh2hcl=cucl2cu2h2反应中，每生成22.4 l(标况)h2，反应转移的电子为1.5na【答案】b【解析】a项，0.1 mol fe与0.1 mol cl2反应，cl2不足，0.1 mol cu与0.1 mol cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2na，正确；b项，na2o2和kmno4制得1 mol o2转移的电子数分别是2na和4na，错误；c项，1 mol铜与硝酸反应时，不论生成no还是no2转移电子都是2na，正确；d项，在2cuh2hcl=cucl2cu2h2反应中，反应2 mol cuh共失去3 mol电子，正确。9乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是()a先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸b浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂cb中的饱和na2co3溶液可用浓naoh溶液代替d实验原理为【答案】c【解析】a项，制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇浓硫酸乙酸，正确；b项，乙酸与乙醇反应的化学方程式为ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向移动，正确；c项，乙酸乙酯在naoh溶液中发生水解反应，因此不能用naoh溶液代替饱和na2co3溶液，错误；d项，生成酯的原理是酸去oh，醇去羟基上的氢，因此实验原理为h18oc2h518oc2h5h2o，故d说法正确。10某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是()a两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低ba装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应cb装置试管中ccl4吸收br2，液体变红棕色db装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟【答案】b【解析】a项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，正确；b项，a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色agbr沉淀，故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；c项，b装置中挥发的br2被ccl4吸收成为红棕色br2的四氯化碳溶液，正确；d项，hbr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收hbr，挥发的nh3和hbr反应得到固体nh4br，有白烟生成，正确。11四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有z为金属元素。下列说法不正确的是()a原子半径wybx的最简单气态氢化物的热稳定性比w的小cz元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应dy的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物【答案】b【解析】四种短周期元素中只有z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：z是al，w是si，x是c，y是n。a.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径wy，a正确；b.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性xw，所以最简单气态氢化物的热稳定性xw，b错误；c.z是al元素，al的氧化物al2o3是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，c正确；d.y是n元素，其氢化物是nh3，n的最高价氧化物对应的水化物是hno3，二者会发生反应产生nh4no3，该物质是盐，属于离子化合物，d正确；故合理选项是b。12以石墨负极(c)、lifepo4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正、负极材料是紧贴在锂离子导电膜两边的)。充放电时，li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了lixc6的生成与解离。下列说法正确的是()a.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用b.该电池工作过程中fe元素化合价没有发生变化c.放电时，负极材料上的反应为6c+xli+xe-=lixc6d.放电时，正极材料上的反应为lifepo4-xe-=li1-xfepo4+xli+【答案】a【解析】根据题意描述，放电时，石墨为负极;充电时，石墨为阴极，石墨转化为lixc6，得到电子，石墨电极上发生还原反应。根据上述分析，总反应为lifepo4+6cli1-xfepo4+lixc6。为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导电膜起到保护成品电池安全性的作用，a项正确;根据总反应方程式lifepo4+6cli1-xfepo4+lixc6可知，lifepo4与li1-xfepo4中铁元素的化合价不同，否则不能构成原电池反应，b项错误;放电时，负极发生氧化反应，电极反应为lixc6-xe-=6c+xli+，c项错误;放电时，li1-xfepo4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为li1-xfepo4+xli+xe-=lifepo4，d项错误。13常温下，浓度均为c0、体积均为v0的moh和roh两种碱液分别加水稀释至体积为v，溶液ph随lg的变化如图甲所示；当phb时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()ac0、v0均不能确定其数值大小b电离常数kb(moh)1.1104cx点处两种溶液中水的电离程度相等dlg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大【答案】c【解析】a项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，roh为强碱，moh为弱碱，常温下，浓度为c0的roh溶液的ph13，故其初始浓度为0.1 moll1，即c00.1 moll1，错误；b项，kb(moh)1.1103，错误；c项，x点处两种溶液的ph相等，均为b，故水电离出的c(h)均为10b moll1，正确；d项，升温可促进弱电解质的电离，故lg相同时，升温，c(r)不变，c(m)增大，则减小，错误。26(nh4)2cr2o7常用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液的制备等。某化学兴趣小组对(nh4)2cr2o7的部分性质及组成进行探究。回答下列问题：(1)已知溶液中存在平衡：cr2o(橙色)h2o2cro(黄色)2h。在试管中加入少量(nh4)2cr2o7固体，滴加足量浓koh溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、_、_。(2)为探究(nh4)2cr2o7(摩尔质量252 gmol1)的分解产物，按下图连接好装置，在装置a中加入5.04 g样品进行实验。仪器b的名称是_。加热装置a至恒重，观察到装置d中溶液不变色，同时测得装置a、装置b中质量变化分别为2.00 g、1.44 g，写出重铬酸铵加热分解的化学方程式：_。装置c的作用是_。(3)实验室常用甲醛法测定含(nh4)2cr2o7的样品中氮的质量分数，其反应原理为2ba2cr2oh2o=2bacro42h、4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h，然后用naoh标准溶液滴定滴定时，1 mol(ch2)6n4h与1 mol h相当。实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 ml溶液，移取25.00 ml 样品溶液于250 ml锥形瓶中，用氯化钡溶液使cr2o完全沉淀后，加入20 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入23滴酚酞溶液，用0.200 moll1naoh 标准溶液滴定至终点。重复上述操作，共进行4次平行实验。碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0721.06225.000.8820.89325.000.2021.20425.000.6620.66则该样品中氮元素的质量分数为_。【答案】(1)有刺激性气味气体放出溶液变为黄色(2)u形管(nh4)2cr2o7cr2o3n24h2o防止d中的水蒸气进入b中(3)偏大锥形瓶内溶液颜色的变化10%【解析】(1)nh与oh在加热条件下反应放出有刺激性气味的氨气；碱性条件下，cr2o(橙色)h2o2cro(黄色)2h平衡正向移动，cr2o转化为黄色的cro，反应的总化学方程式为(nh4)2cr2o74naoh2nh32na2cro43h2o。(2)仪器b为u形管。装置d中溶液不变色，说明没有氨气生成。装置b中质量增加，说明有h2o生成，n(h2o)0.08 mol，a中质量减少2.00 g，说明除h2o外，还有其他气体生成，应为氮气，n(n2)0.02 mol，结合n(nh4)2cr2o70.02 mol，根据得失电子守恒和原子守恒，可知装置a中剩余的固体为cr2o3，故分解的化学方程式为(nh4)2cr2o7cr2o3n24h2o。装置c中盛放碱石灰，防止装置d中的水蒸气进入装置b中影响水的质量。(3)“碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液”，会稀释标准溶液从而导致消耗的标准溶液体积增大，测得样品中氮的质量分数偏高；滴定时应左手控制橡皮管内的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼观察锥形瓶内溶液颜色的变化。第3次滴定消耗标准氢氧化钠溶液体积为21.00 ml，明显大于其他3次消耗的标准溶液体积，应舍去，其他3次平均消耗的标准氢氧化钠溶液体积为20.00 ml；结合滴定反应方程式：2ba2cr2oh2o=2bacro42h、4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h，可得离子之间量的关系是2cr2o4nh7h(ch2)6n4h8oh，即n(nh)2.0103 mol，氮元素的质量分数100%10%。27三盐基硫酸铅(3pbopbso4h2o，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为pbo、pb及pbso4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：ksp(pbso4)1.82108，ksp(pbco3)1.461013，请回答下列问题：(1)写出步骤“转化”的离子方程式：_。(2)根据如图溶解度曲线(g/100 g水)，由滤液1得到na2so4固体的操作为：将“滤液1”、_、_、用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_(任意写出一条)。(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_(填化学式)。若步骤“沉铅”后的滤液中c(pb2)1.82105 moll1，则此时c(so)_moll1。(5)步骤“合成”三盐的化学方程式为_。(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。【答案】(1)pbso4co=pbco3so(2)升温结晶趁热过滤(3)适当升温(或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等)(4)hno31103(5)4pbso46naoh3pbopbso4h2o3na2so42h2o(6)55.2%【解析】(1)由于ksp(pbso4)1.82108ksp(pbco3)1.461013，所以步骤加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为pbso4na2co3=pbco3na2so4，离子方程式为pbso4co=pbco3so。(2)滤液1的溶质主要是na2so4和过量的na2co3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到na2so4固体。(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。(4)pb、pbo和pbco3在硝酸的作用下转化成pb(no3)2，pb(no3)2中加稀h2so4转化成pbso4和硝酸，hno3可循环利用，根据ksp(pbso4)1.82108，若滤液中c(pb2)1.82105 moll1，则c(so)1103 moll1。(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤“合成”三盐的化学方程式为4pbso46naoh3pbopbso4h2o3na2so42h2o。(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w，根据铅原子守恒可得：4，解得w0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。28ch4超干重整co2技术可得到富含co的化工原料。回答下列问题：(1)ch4超干重整co2的催化转化如图所示：已知相关反应的能量变化如图所示：过程的热化学方程式为_。关于上述过程的说法不正确的是_(填字母)。a实现了含碳物质与含氢物质的分离b可表示为co2h2=h2o(g)cocco未参与反应dfe3o4、cao为催化剂，降低了反应的h其他条件不变，在不同催化剂(、)作用下，反应ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)进行相同时间后，ch4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_(填“是”或“不是”)平衡状态；b点ch4的转化率高于c点，原因是_。(2)在一刚性密闭容器中，ch4和co2的分压分别为20 kpa、25 kpa，加入ni/al2o3催化剂并加热至1 123 k 使其发生反应ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)。研究表明co的生成速率v(co)1.3102p(ch4)p(co2) molg1s1，某时刻测得p(co)20 kpa，则p(co2)_kpa，v(co)_molg1s1。达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为kp_。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)(3)ch4超干重整co2得到的co经偶联反应可制得草酸(h2c2o4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的naoh溶液，所得溶液中c(h2c2o4)c(c2o)，则此时溶液的ph_。(已知常温下h2c2o4的ka16102，ka26105，lg 60.8)【答案】(1)ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.4 kjmol1cd不是b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高(2)151.95 (3)2.7【解析】(1)据ch4超干重整co2的催化转化图，过程的化学反应为ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)。由能量反应进程曲线得热化学方程式：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.2 kjmol1 ()co2(g)4h2(g)=ch4(g)2h2o(g)h165 kjmol1 ()根据盖斯定律，由()2()得过程的热化学方程式：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.4 kjmol1。过程物质变化为：左上(co、h2、co2)右下(惰性气体) 左下(h2o)右上(co、惰性气体)，总反应为h2co2=h2o(g)co。fe3o4、cao为总反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的h。故a、b正确，c、d错误。通常，催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。但催化剂不能使平衡发生移动，即不能改变平衡转化率。若图中a点为化学平衡，则保持温度不变(800 )，将催化剂换成或，ch4转化率应不变，故a点不是化学平衡。同理，图中b、c两点都未达到化学平衡。据题意，b、c两点只有温度不同，b点温度较高，反应速率快，相同时间内ch4转化率高。(2)据气态方程pvnrt，恒温恒容时某组分气体的分压与其物质的量成正比。则反应中分压为1 123 k恒容时，ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)起始分压/kpa：20 25 0 0改变分压/kpa：10 10 20 20某时分压/kpa：10 15 20 20即某时刻p(co2)15 kpa，p(ch4)10 kpa。代入v(co)1.3102p(ch4)p(co2)molg1s11.95 molg1s1。设达到平衡时ch4的改变分压为x kpa，1 123 k恒容时，ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)起始分压/kpa: 20 2500改变分压/kpa：xx 2x 2x平衡分压/kpa: 20x25x2x 2x据题意，有1.8，解得x18。ch4(g)、co2(g)、co(g)、h2(g)的平衡分压依次是2 kpa、7 kpa、36 kpa、36 kpa，代入kp。(3)常温下，草酸溶液与naoh溶液混合，所得混合溶液中仍存在分步电离：h2c2o4hhc2oka1hc2ohc2oka2当c(h2c2o4)c(c2o)时，ka1ka2c2(h)。c(h)6103.5 moll1，ph2.7。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)fe、al、cu是生活中常用的金属。(1)基态cu原子核外电子排布式为_，基态fe2核外有_个未成对电子。(2)fe、al、cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为_。(3)铁可形成多种配合物，如fe(cn)64、fe(co)5等，1 mol fe(cn)中含有键的数目为_；fe(co)5 熔点为 20.5 ，沸点为103 ，易溶于ccl4，据此可以判断fe(co)5晶体属于_ (填晶体类型)。(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_(填标号)。a铝气化balcl3溶于水c加热使铜熔化 d熔融nacl(5)fe能与n形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。该磁性材料的化学式为_。fe原子的坐标参数为、_、(0,0,0)，n原子的坐标参数为_。已知该晶体的晶胞参数为a pm，列出其密度表达式为_ gcm3(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s14(2)cufeal(3)12na分子晶体(4)ac (5)fe4n【解析