陕西省榆林市第二中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）

榆林市第二中学2019-2020学年第一学期第二次月考高二年级化学试题第卷 选择题一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于强电解质的是a. b. naoh溶液c. d. hcl【答案】d【解析】a二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项a错误；b氢氧化钠溶液，是氢氧化钠溶于水得到的，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项b错误；cnh3h2o，在水溶液里只有部分电离，nh3h2onh4+oh-，所以是弱电解质，选项c错误；d氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是强电解质，选项d正确。答案选d。2.20的纯水的ph和100的纯水的ph相比较（ ）a. 前者大b. 后者大c. 相等d. 无法判断【答案】a【解析】【详解】水的电离为吸热，升高温度时，水的电离程度增大，水电离出的氢离子浓度增大，ph减小，则20的纯水的ph大，答案为a。【点睛】水的电离为吸热，升高温度时，水的电离程度增大。3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最大的是（ ）a. naclb. naohc. nahso4d. h2so4【答案】b【解析】【分析】ph=-lg c（h+），氢离子浓度越大，ph越小。【详解】a. nacl溶液呈中性，c（h+）=c（oh-）；b. naoh溶液呈碱性，c（h+）c（oh-）；d. h2so4溶液呈酸性c（h+）c（oh-）；综上所述，naoh溶液ph最大，答案为b。4.有一支50ml酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为a. 10mlb. 40mlc. 大于40mld. 小于40ml【答案】c【解析】【分析】滴定管的“0”刻度在上、50ml的刻度在下，且在50ml的刻度线以下还有一段没有刻度，滴定管中液面恰好在10ml刻度处，盛有的液体体积大于（50-10）ml【详解】50ml酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10ml刻度处，有刻度的部分溶液体积为：（50-10）ml=40ml，滴定管中50ml以下部分没有刻度线，所以盛有的溶液体积大于40ml，故选c。【点睛】本题考查了滴定管的构造及其使用方法，解题关键：掌握常见计量仪器的干燥及其使用方法，易错点：b，明确滴定管0刻度线在上方，最大刻度线以下没有刻度。5.已知299 k时，合成氨反应 n2(g ) + 3h2 ( g )2nh3( g ) h = 92.0 kj/mol，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）a. 一定大于92.0 kjb. 一定等于92.0 kjc. 一定小于92.0 kjd. 不能确定【答案】c【解析】【详解】n2(g ) + 3h2( g )2nh3( g ) h = 92.0 kj/mol指299k，1moln2与3molh2完全反应生成2molnh3放出92.0kj的热量；由于该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量一定小于92.0kj，答案选c。6.氨水有下列平衡nh3h2onh4oh，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(nh4)增大的是a. 加naohb. 加盐酸c. 加nh4cld. 加同浓度氨水【答案】c【解析】试题分析：a、加入naoh，增加c(oh)，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，c(nh4)减小，故错误；b、加盐酸，消耗oh，平衡右移，c(nh4)增大，故错误；c、加入nh4，增加c(nh4)，平衡左移，故正确；d、加入同浓度氨水，平衡不移动，故错误。考点：考查影响弱电解质电离的因素等知识。7.已知如下物质的溶度积常数：fes：ksp6.31018；cus：ksp6.31036。下列说法正确的是a. 同温度下，cus的溶解度大于fes的溶解度b. 同温度下，向饱和fes溶液中加入少量na2s固体后，ksp(fes)变小c. 向含有等物质的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出现的沉淀是fesd. 除去工业废水中的cu2，可以选用fes作沉淀剂【答案】d【解析】试题分析：a、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，所以cus的溶解度小于fes的溶解度，a错误；b、ksp只与温度有关，温度一定时，改变浓度ksp不变，b错误；c、化学式相似的物质，ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于cus的ksp小，所以cus先形成沉淀，c错误；d、根据沉淀转化原理，溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以fes能转化为cus，d正确；答案选d。考点：考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化。8.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1 moll1下列溶液中，ph最小的是( )a. hcnb. hfc. ch3coohd. hno2【答案】b【解析】【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：hfch3coohhno2hcn，则ph最小的是hf，故b正确；答案：b【点睛】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小。9.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1moll-1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是（ ）a. c(k+)+c(h+)=c(hc2o4-)+c(oh-)+c(c2o42-)b. c(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1moll-1c. c(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)d. c(c2o42-)c(h2c2o4)，与题意不符，d错误；答案为c。10. 下列各电离方程式中，书写正确的是a. ch3coohhch3coob. khso4khsc. al(oh)3=al33ohd. nah2po4nah2p【答案】a【解析】试题分析：a、醋酸是弱酸不完全电离用可逆符号，正确，选a；b、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，用=，错误，不选b；c、氢氧化铝是弱电解质，用可逆符号，错误，不选c；d、硫酸二氢钠是强电解质，错误，不选d。考点：电离方程式的书写11.25时，ph=3的hcl溶液中，由水电离出的h浓度是 （ ）a. 1107moll1b. 11011moll1c. 1102moll1d. 11014moll1【答案】b【解析】【详解】ph=3的hcl溶液中，c（h+）=10-3mol/l，25时，kw= c（h+）c（oh-）=10-14，则溶液中的c（oh-）=10-11mol/l，水电离出的c（h+）=c（oh-）=10-11mol/l，答案为b。12.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）a. hcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molb. 由“c（石墨）c（金刚石）；h=+119kj/mol ”可知金刚石比石墨稳定c. 测定hcl和naoh的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后的终止温度d. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】c【解析】【详解】a. h2so4和ca(oh)2反应时生成2倍的水和硫酸钙沉淀，则其中和热h2(57.3)kj/mol，与题意不符，a错误；b. 由“c（石墨）c（金刚石）h=+119kj/mol ”可知石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，与题意不符，b错误；c. 测定hcl和naoh的中和热时，需要测量初始温度和反应后的最高温度，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后的终止温度，符合题意，c正确；d. 1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热，与题意不符，d错误；答案为c。【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量。13.下列方程式属于水解反应的是（ ）a h2oh2oh3o+h+b. hco3-h2oh3o+co32-c. hco3-oh-h2oco32-d. hco3h2oh2co3oh-【答案】d【解析】【详解】a. h2oh2oh3o+h+为水的电离，与题意不符，a错误；b. hco3-h2oh3o+co32-为碳酸氢根离子的电离，与题意不符，b错误；c. hco3-oh-h2oco32-为碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，与题意不符，c错误；d. hco3h2oh2co3oh-为碳酸氢根离子的水解反应，符合题意，d正确；答案为d。14. 常温时，将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后，所得的溶液ph（ ）a. 等于7b. 小于7c. 大于7d. 无法确定【答案】c【解析】略15.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）a. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl2h2ocl2h22ohb. 用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno22h2cl=mn2cl22h2oc. 向naal(oh)4溶液中通入过量co2制al(oh)3：al(oh)4-co2=al(oh)3hco3-d. fe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2o【答案】c【解析】【详解】a. 用惰性电极电解熔融氯化钠，生成na和氯气，方程式为2naclcl22na，与题意不符，a错误；b. 用浓盐酸与mno2在加热的条件下反应制取少量氯气：mno24h2clmn2cl22h2o，与题意不符，b错误；c. 向naal(oh)4溶液中通入过量co2生成al(oh)3和碳酸氢根离子，方程式为al(oh)4-co2=al(oh)3hco3-，符合题意，c正确；d. fe(oh)3溶于氢碘酸，生成铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘单质，2fe(oh)36h2i-=2fe2i26h2o，与题意不符，d错误；答案为c。【点睛】氢碘酸为强酸，与氢氧化铁反应生成的铁离子与碘离子不能共存。16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）a. ca2+、hco3-、cl-、k+b. al3+、alo2-、hco3-、na+c. fe2+、nh4+、so42-、s2-d. fe3+、scn-、na+、co32-【答案】a【解析】【详解】a. ca2+、hco3-、cl-、k+，不反应，能大量共存，符合题意，a正确；b. al3+与alo2-或hco3-不能大量共存，与题意不符，b错误；c. fe2+和s2-不能大量共存，与题意不符，c错误；d fe3+、scn-不能大量共存，与题意不符，d错误；答案为a。第卷(非选择题)二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共36分。)17.在一定温度下有：盐酸醋酸两种酸(用序号来回答)。（1）当其物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。（2）当c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。（3）当c(h)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_。（4）将c(h)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序为_。【答案】 (1). (2). (4). 【解析】【分析】盐酸为强酸，完全电离，溶液中不存在hcl分子；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中存在醋酸分子、氢离子和醋酸根离子。【详解】（1）盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，当其物质的量浓度相同时，盐酸中c(h)大于醋酸；（2）盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，当c(h)相同时，醋酸溶液中存在未电离的分子，则醋酸的浓度大于盐酸；（3）当c(h)相同、体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸，则醋酸产生相同状况下的气体体积大于盐酸；（4）将c(h)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，由于醋酸中存在未电离的分子，加水稀释，促进分子电离，则醋酸中氢离子浓度减小的程度小，则醋酸溶液中c(h)大于盐酸。18.分氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 moll1kmno4酸性溶液滴定未知浓度的无色nahso3溶液。反应的离子方程式是2mno4-5hso3-h=2mn25so42-3h2o填空完成问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列中的_。a酸式滴定管(50 ml) b碱式滴定管(50 ml) c量筒(10 ml) d锥形瓶 e铁架台 f滴定管夹 g烧杯 h白纸 i胶头滴管 j漏斗（2）不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。（3）选何种指示剂，说明理由_。【答案】（1）adefh；（2）碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化；（3）不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色；【解析】试题分析：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色nahso3溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶盛放待测液、白纸对比终点颜色变化、滴定管夹和铁架台，所以需要用到的是：adefh，故答案为：adefh；（2）高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不用用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；故答案为：碱；酸性kmno4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管；（3）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色，不用指示剂，当最后一滴溶液滴入，溶液的紫色退去，且30s内不复现，可达到滴定终点，故答案为：不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色。考点：考查了氧化还原滴定实验的相关知识。19.如图所示：横坐标为溶液的ph，纵坐标为zn2或zn(oh)42物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。（2）从图中数据计算可得zn(oh)2的溶度积ksp_。（3）某废液中含zn2，为提取zn2可以控制溶液ph的范围是_。（4）泡沫灭火器内装有nahco3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有al2(so4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：_(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出co2和al(oh)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：_。【答案】 (1). zn24oh=zn(oh)42 (2). 1017 (3). 8ph12 (4). al3+ + 3h2oal(oh)3+3h+ (5). al3+3hco3-al(oh)3+3co2【解析】【分析】（1）根据图像进程判断；（2）根据图像a点计算；（3）提取某废液中含zn2时，应使溶液中的zn2变为zn(oh)2；（4）al2(so4) 3为强酸弱碱盐，nahco3为强碱弱酸盐，混合时相互促进水解。【详解】（1）往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，根据图像可知，氢氧根过量时生成zn(oh)42，则反应的离子方程式为zn24oh=zn(oh)42；（2）根据图像，a点时，溶液的ph=7，lgc（zn2）=-3，常温时，则c（oh）=10-7mol/l，c（zn2）=10-3mol/l，kspc（zn2）c2（oh）=10-17；（3）提取某废液中含zn2时，应使溶液中的zn2变为zn(oh)2，根据图像可知，氢氧化锌时的ph值为8ph12；（4）al2(so4) 3为强酸弱碱盐，溶液