福建省泉州市2020届高三化学毕业班第一次质量检查试题

福建省泉州市2020届高三化学毕业班第一次质量检查试题 每小题6分 共42分7下列说法错误的是a将雄黄(as4s4)、硝石和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用b“绛矾，本来绿色，烧之赤色”，“烧”时有fe2o3和so2生成c神农本草经有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐d用草木灰与“煅蜃蛤灰（cao）”加水调成浆，漂洗布料效果更好8对二甲苯（简称px，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是apx的分子式为c8h10bpx的二氯代物有5种 cpx可以发生取代、加成、氧化反应dpx分子中碳原子处于同一平面 9短周期主族元素x、y、z、r原子序数依次增大，x各电子层上的电子数相等，x与y的化学性质相似，且y的单质可用作香烟、糖果的包装材料，中和同体积同浓度的z、r最高价氧化物对应水化物消耗naoh溶液的量z是r的3倍。下列说法错误的是ax的单质可以与naoh溶液反应生成h2by、r形成的化合物熔融状态下可导电cz的某种氧化物可以做干燥剂d简单离子半径：z r y x10某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是a加热前应先关闭a，打开k、c，排除装置内空气b酸性高锰酸钾溶液用于检验和吸收so2气体c撤离酒精灯，反应能继续进行，说明该反应为放热反应d实验后，产物中的黑色固体是cus11证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是选项证据推理a用ph试纸测得：ch3coona溶液的ph约为9，nano2溶液的ph约为8ka(hno2)ka(ch3cooh)b向1ml 2mol/lnaoh溶液中依次滴加2滴浓度均为0.1mol/l的mgcl2溶液和fecl3溶液，先后出现白色沉淀、红褐色沉淀kspmg(oh)2kspfe(oh)3c等体积0.01mol/l 酸性kmno4溶液与5%h2c2o4溶液反应，褪色时间30s，若滴加mnso4溶液时，褪色时间5s滴加mnso4溶液降低了反应的活化能dph=2的ha溶液与ph=2的hb溶液混合后ph还是2ha、hb都是强酸12某课题组设计了一个分别以高电位livpo4f储锂材料、锌金属为电极的水系混合离子电池（如图所示），实现了锂离子在livpo4f电极上可逆的嵌入和脱出。下列说法错误的是a放电时，li+嵌入正极b隔膜为阳离子交换膜，允许zn2+和li+通过c充电时，正极发生反应livpo4f-e-=li+vpo4fd电解质溶液可以为碱性溶液13常温下，等浓度的moh碱溶液和ha酸溶液互相滴定，溶液中ph与的关系如图所示。下列说法错误的是akb(moh)=10-4.76moll-1ba、b点对应溶液中c(a-)相等c水的电离程度：ca=bdc点，酸碱恰好完全中和且溶液呈中性26.（15分）利用某有机合成的还原废液（主要含na2s2o3、na2so3和naoh，少量的na2so4、na2s和s）制取na2s2o35h2o的过程如下：氧化适量水还原废液合成so2s浓缩na2s2o35h2o空气已知：na2s2o3在酸性条件下易分解为so2和s；na2so3sna2s2o3；有关物质的溶解度曲线如图1所示：图1 图2回答下列问题：（1）验证还原废液中含有so42的方法是：取样，加入足量的 （填试剂，下同），静置后取上层清液，滴加 ，产生白色沉淀。（2）还原废液中na2s含量太高会影响成品质量，需通入空气氧化，反应的方程式为；若通入空气过多还会生成。（3）下列方法适宜于实验室制备so2气体的是。a铜片与浓硫酸共热b燃烧硫磺b在空气中灼烧黄铁矿（主要成分fes2）d亚硫酸钠和浓硫酸（4）某兴趣小组用氧化后的废液设计如图2实验装置按上述流程进行“合成”并提纯na2s2o35h2o。a的作用是。当反应液的ph为77.5时，停止通入so2后，将反应液加热至75，继续反应1小时。反应达到终点时的现象是。“合成”完成时，将溶液转移至（填仪器名称）进行浓缩，当析出大量晶体后趁热过滤，再（填操作名称），得到na2s2o35h2o晶体。（5）氧化后的废液中各成分的含量如下表，则需要补加的硫粉为mol/kg。成分na2s2o3na2so3snaohna2so4含量（mol/kg）2.540.840.038.040.4227（14分）锗没有独立可开采的矿藏，只能在冶炼主金属的同时从中提取。炼锌产生的烟尘的主要有zno、pbo、sio2，含少量的mno、geo2、zngeo3，利用此烟尘制取znco32zn(oh)2h2o并副产geo2的工艺流程如下：盐酸30%naoh富锗有机相有机萃取剂geo2gecl4富锗水溶液zno znonh4hco3牛胶kmno4滤液1znco32zn(oh)2h2o滤液2萃取余液硫酸浸出液mno2烟尘滤渣副产物浸渣已知：ka1(h2geo3)=1109，ka2(h2geo3)41013gecl4易水解，沸点83.1（1）烟尘中geo2、zngeo3 可溶于h2so4。写出zngeo3与h2so4反应的化学方程式。浸渣的主要成分有 。（2）浸出液中含锗约110-3 mol/l，需萃取富集，但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。加zno调节ph33.5后，加入牛胶（一种凝胶）形成硅酸沉淀，过滤除去。 调ph后的分散系中微粒的直径_m。 滤液1中锗元素主要以 形式存在，可溶于有机溶剂。（3）富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得gecl4，反应方程式为_。该步骤使用过量的较浓盐酸，原因是。（4）生成mno2的离子方程式为 。（5）副产物的主要成分是 。28（14分）将co2作为原料转化为有用的化学品，是促进化工产业可持续发展，解决温室效应的有效方法。（1）催化制合成气的反应为co2(g)+ch4(g)2co(g)+2h2(g) h1245.4 kjmol1催化剂表面积碳会使催化剂中毒，失去活性。反应时积碳可能发生的反应： (i)ch4c+h2 (ii)2coc+co2()co+h2c+h2o各积碳反应的平衡常数k()、k()、k()如下表：温度/k()k()k()80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036表1数据可知积碳主要由反应导致，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。在恒容密闭容器中通入co2与ch4各3.0mol，一定条件下发生反应，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。则v(a)v(b)，k(b)k(c)(填“”)。（2）催化氢化制甲烷：主反应：co2(g)4h2(g) ch4(g)2h2o(g)h2164.0 kjmol1副反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)h3h3_。在恒容密闭容器中，co2与h2的起始浓度分别为2moll-1和8moll-1，一定条件下发生反应，测得co2、ch4的平衡浓度与温度的关系如图2所示:图3图2 则650时，ch4的选择性s%=_选择性s%=（ch4的产率/co2的总转化率）100%。为提高ch4的选择性，可调节h2和co2的投料比进行反应。t 时，测得相应数据如图3所示，a、b表示反应物的平衡转化率，c、d分别表示ch4(g)和co(g)的体积分数。则表示co2平衡转化率的曲线是_， _时，ch4产率最高且选择性为100%，平衡时的总压为3.4mpa，主反应的平衡常数kp=(mpa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。35【物质结构与性质】（15分）锶（38sr）是碱土金属（a）元素。氯化锶（srcl2）是最常见的锶盐。（1）srcl2可用于制造红色烟火，常由srco3与盐酸反应制备。下列说法正确的是 。 asr属于s区元素，基态sr原子没有d电子 bsr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故 c与同主族相邻的元素相比，sr的第一电离能更大 d上述制备srcl2反应的离子方程式为：srco3 + 2h+ sr2+ + h2o + co2（2）由srcl2与na2cro4反应可制备铝的缓蚀剂srcro4。 基态cr原子价电子的轨道表示式为。 cro42离子的空间构型为。有研究表明，cro42离子中cr的杂化方式并非sp3杂化，而是d3s杂化。试从原子轨道能量的角度加以说明：。srcro4晶体中含有的微粒间作用力有。 a离子键b氢键c极性键d键（3）srcl2晶体的立方晶胞如右图所示，晶胞棱长为a nm，摩尔体积为v cm3mol1。 晶胞中，sr2+位于，cl的配位数是。 晶体中阴阳离子核间距 d nm。 阿伏伽德罗常数的值表示为 。36【有机化学基础】（15分）邻氨基苯甲酸乙酯（w）是一种具有橙花香味的食用香料。以邻甲基苯胺（a）或邻苯二甲酸酐（e）为原料均可合成w，合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）e的核磁共振氢谱有组峰。e和nh3反应的类型为 。（2）由a合成w的过程中，设计步骤和步骤的目的是 。（3）c中所含官能团的名称为 。步骤中，c与naoh溶液反应的化学方程式为 。（4）w的同分异构体中，属于氨基甲酸酯（含h2ncoo基团）的芳香族化合物有种。芳香族化合物x也是w的同分异构体，其分子中不含甲基，可以通过天然蛋白质水解获得，x的结构简式为 。（5）参照以上路线，设计由甲苯合成苯胺（无机试剂任选）的路线。2020年泉州市高中毕业班4月份质检化学试卷参考答案总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3化学专用名词书写错误均不得分。713 a b b d c d b26（15分）（1）盐酸；bacl2溶液 （各1分，共2分）（2）2na2s+o2+2h2o2s4naoh或2na2s+2o2+h2ona2s2o32naoh （2分） na2so4 （2分）（3）a d （2分）（4）起安全瓶的作用或防倒吸等合理答案（1分）反应液由淡黄色浑浊变澄清（2分）蒸发皿或烧杯；冷却结晶、过滤 （各1分，共2分）（5）4.83（2分）27（14分）（1）zngeo3+ h2so4=znso4+h2geo3 或zngeo3+ h2so4+h2o=znso4+h4geo4（2分）pbso4、sio2 （各1分，共2分）（2）107 （1分）h2geo3 或 h4geo4 （2分）（3）na2geo3 + 6hcl2nacl+gecl43h2o （2分）（说明：没写“”不扣分）为加快反应，并抑制gecl4水解 （2分） （4）3mn22mno42h2o5mno24h+ （2分）（5）(nh4)2so4 （1分）28（14分）（1）i；吸热 （各1分，共2分） ；（各2分，共4分）（2）40.7kjmol1（2分）（说明：无“”也给分）60%（2分）a （1分） 4（1分） 25（2分）35化学选修3：物