（全国Ⅰ卷）2020届高考化学百日冲刺金卷（二）

（全国卷）2020届高考化学百日冲刺金卷（二）注意事项：1.本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。5.考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：h 1 li7 c12 n14 o16 f19 na23 mg24 al27 p31第i卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列对有关事实分析不正确的是8.下列反应的离子方程式书写正确的是a.少量金属钠投入硫酸氢钠溶液中：2na2h2o2na2ohh2b.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：clo35cl6h3cl23h2oc.酸性碘化钾溶液放置在空气中变质：4h4io22i22h2od.电解饱和食盐水：2cl2hh2cl29.大环多醚称为冠醚。二苯并18冠6的结构简式如图所示。下列说法不正确的是a.该有机物的分子式为c20h24o6b.该有机物中所有原子不可能共平面c.在光照下，该有机物与氯气反应的一氯代物有4种(不考虑立体异构)d.1 mol该有机物的苯环最多可与6 mol h2发生加成反应(不考虑开环加成)10.实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是11.我国科学家成功研发“铝石墨”双离子电池，电池总反应为allicxpf6 alxclipf6。装置如图所示(装置内为有机溶剂)。下列说法不正确的是a.放电时，电子由a极经外电路流向b极b.放电时，正极反应式为cxpf6excpf6c.充电时，pf6向b极迁移d.充电时，转移等量的电子a极增加的质量大于b极增加的质量12.短周期主族元素x、y、z、w，已知x的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，x原子电子占据2个电子层；y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用z的简单氢化物的浓溶液和kmno4固体在常温下制备z的单质；向含w元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与x的氧化物体积(v)关系如图所示。下列说法正确的是a.y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物b.x的含氧酸的酸性可能比z的含氧酸的酸性强c.z和w组成的化合物可能是离子化合物d.w一定位于周期表中第三周期iiia族13.常温下，有体积均为20.00 ml、浓度均为0.1 moll1的hx溶液和hy溶液，分别向其中滴加相同浓度的naoh溶液，混合溶液ph与naoh溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是a.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液b.v20.00 ml时，c(hx)c(x)c(y)c.ph7时，两种溶液中c(x)c(y)d.若hx溶液起始ph3，则常温下hx的ka1.0105第ii卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)乙二醛(ohccho)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。已知：nofeso4feso4no(棕色)。几种有机物的部分性质如表所示：实验步骤：取20 ml乙醛装于烧瓶，加入2 g cu(no3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2 moll1硝酸至乙醛完全反应为止；提纯产品，最终得到10.0 ml产品。请回答下列问题：(1)盛装硝酸的仪器名称是 。(2)实验中，观察到装置b中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为 。(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是 ；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是 。(4)分离提纯产品，宜选择下列装置 (填字母)。(5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为 (填字母)。a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%(6)实验室可用酸性kmno4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18h6mno45c2h2o210co26mn214h2o。实验步骤如下：取v ml产品，加蒸馏水稀释至250 ml，量取25.00 ml稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 ml稀硫酸，用c moll1 kmno4溶液，三次平行实验消耗kmno4溶液体积如下：滴定终点的标志是 ；该产品纯度为 gml1(用含v和c的代数式表示)。27.(14分)cucl微溶于水，不溶于乙醇，溶于氨水、浓盐酸，在潮湿的空气中易被氧化成碱式盐。现以cufes2为原料的一种绿色制备cucl方案如下：请回答下列问题：(1)试剂r宜选择 (填字母)。a.cuo b.naoh c.氨水 d.cu(oh)2(2)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。已知常温下，kspfe(oh)38.01038，当“滤液2”的ph4时，滤液2中c(fe3) moll1。(3)“浸取”时，cufes2与fe(so4)3溶液反应生成cuso4、feso4和s的离子方程式为 。(4)fe2(so4)3溶液提取金属离子的浸取率与温度的关系如图所示。温度高于40时，铜的浸取率降低的主要原因可能是 。(5)检验上述cuso4溶液是否含fe3的操作方法是 。(6)“合成”时加入cu粉的作用是 。(7)常用酒精洗涤cucl产品，不用水洗涤，其主要原因是 (答两点)。28.(15分)n2o俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题：(1)锌与极稀硝酸反应可生成n2o，该反应的化学方程式为 ，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为 。(2)已知几种物质的相对能量如下：n2o(g)和co(g)反应生成n2(g)和co2(g)的热化学方程式为 。若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)碘蒸气能催化n2o的分解，反应历程(步骤)如下：i.i2(g)2i(g)ii.i(g)n2o(g)n2(g)io(g)ii.2io(g)2n2o(g)2n2(g)2o2(g)i2(g)实验表明，在反应过程c(i)始终大于c(io)，由此推测，反应速率ii iii(填“”、“”、“”或“”)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。a.混合气体的密度不再改变 b.相对分子质量不再改变c.no和no2的消耗速率相等 d.n2o的体积分数不再改变t1时，该反应的平衡常数k 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)硼、铝和镓及其化合物在材料科学领域有广泛应用。请回答下列问题：(1)基态铝原子中，成对电子数与未成对电子数之比为 。与镓同周期的元素中电负性最大的为 (填元素符号)。(2)libh4、nabh4是有机合成的重要还原剂，其中b原子的杂化方式为 ；bh4的空间构型是 。(3)铝能形成多种晶体，冰晶石(na3alf6)、氧化铝和氯化铝等。冰晶石中al3的配位数为 。冰晶石中存在的作用力类型是 (填字母)。a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键氧化铝、氯化铝晶体的熔点分别为2054、194，其熔点差异的主要原因是 。(4)铝镁合金晶胞为立方结构，其晶胞如图1所示，该晶体中mg、al的质量比为 。(5)aln广泛应用于电子工业。aln晶胞如图2所示。n原子所在空隙类型是 (填“正方形”、“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)，这种空隙的填充率为 。(6)naalh4晶胞如图3所示。晶体密度为d gcm3，则阿伏加德罗常数na为 moll1(用含a和d的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)h是合成有机光电材料的原料。h的一种合成路线如下：已知：r属于芳香族化合物，与新制cu(oh)2悬浊液共热产生红色固体。请回答下列问题：(1)r的化学名称是 ；x中官能团的名称是 。(2)fh的反应类型是 。(3)ef的化学方程式为 。(4)检验z中溴元素的试剂有naoh