湖南省永州市双牌县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选考无答案）

湖南省永州市双牌县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选考，无答案） 时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h：1 he：4 c：12 n：14 o：16 na：23 s：32 cl： 35.5 k：39 fe：56第i卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ( )天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢a b c d2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) a. 浓硫酸与水 b. 熟石灰与水 c. 生石灰与水 d. 氯化钠与水3. 如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )a.红磷比白磷稳定b.等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多c.白磷转化为红磷是吸热反应d.红磷比白磷更容易与氧气反应生成p4o104下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是( )a2co(g) +o2(g) 2co2(g) h-566.0 kj/molbc(s) +1/2o2(g) co(g) h-110.5 kj/molc. ch4(g) +2o2(g) co2(g)+2h2o(l) h-890.31 kj/mold. 2c8h18(l) +25o2(g)16co2(g)+18h2o(l) h-11036 kj/mol5已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h =184.6kj/mol，则反应hcl（g）1/2h2（g）+ 1/2cl2（g）的h为( )a+184.6kj/mol b.-92.3kj/molc-369.2kj/mol d.+92.3kj/mol6. 氢气可通过下列反应制得：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） h0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是( )a. 减小压强 b. 降低温度 c. 更换催化剂 d. 减小co的浓度7. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )a使用催化剂 b升高温度 c增大体系压强 d加入一种反应物8. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应a(s)3b(g) 2c(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是( )a. 气体密度不再变化 b. 混合气体的总压强不再变化；c. a、b、c的物质的量之比为132 d. 混合气体的平均相对分子质量不变9. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成h2 的总量，可向盐酸中加入的物质是( )a. ch3coona固体 b. naoh溶液 c. (nh4)2so4 粉末 d. k2so4 固体10已知4nh3 + 5o2 4no + 6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，正确的关系是( )a4v(nh3)=5v(o2) b5v(o2)= 6v(h2o) c4v(nh3)=6v(h2o) d4v(o2)= 5v(no)11. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )a. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气cl2h2ohclhclob. 工业上合成氨反应n2(g)+ 3h2 (g)2nh3(g) h p b. c的体积分数增加 c. 平衡向正反应方向移动 d. a的转化率降低13下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是( )a1molh2o在不同状态时的熵值：sh2o(s)sh2o(g)b放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行c2kclo3(s)2kcl(s)+3co2(g) h0能否自发进行与温度有关d常温下，反应c(s)+co2(g)2co(g)不能自发进行，则该反应的h014、已知0.5 mol/l的醋酸溶液中，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可采取的措施是( )a加少量烧碱溶液 b降低温度 c加少量冰醋酸 d加少量氯化氢15在温度压强不变时，1mol no2高温分解，生成no和o2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时no2的转化率为( )a10% b40% c20% d50%16. 对于可逆反应2ab3(g) a2(g) 3b2(g) h0，下列图像正确的是 ( )a. a b. b c. c d. d第ii卷（非选择题 共52分）二、填空题（本小题包括5个小题）17（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ch3cooh nahso4 （2） 某温度下，纯水中的c(h)2107 mol/l，则此时c(oh) 。若温度不变，滴入稀硫酸使c(h)5106 mol/l，则由水电离出的c(h)为 。（3）常温下，浓度均为0.01 mol/l 的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度，c(cl)/ c(f)的值_（填“变大”“变小”“不变”）。18.（14分）（1）在25、1.01105pa时，16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kj的热量，则s的燃烧热的热化学方程式为： 。（2）1l 1mol/l稀盐酸跟1l 1mol/l naoh溶液起中和反应放出57.3kj热量，其中和热的热化学方程为： 。（3）已知如右图所示的可逆反应：a(g)+b(g) 2c(g) +d(g)；h = q kj/mol则q 0（填“”、“”或“=”）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则e1的变化是： e1_，h的变化是：h_（填“增大”“减小”“不变”）。（4）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成n2和水蒸气，已知：n2(g) 2o2（g） 2no2(g)h1 67.7kj/moln2h4（g）o2（g） n2（g）2h2o（g） h2534kj/mol则1mol气体肼和no2完全反应时的反应热h= kj/mol（5）反应a+3b=2c+2d在四种不同情况下的反应速率分别为：v（a）=0.15mol/（ls） v（b）=0.6mol/（ls）v（c）=0.4mol/（ls） v（d）=0.45mol/（ls）则该反应进行最快的为 （填序号）19.（12分，每空2分）(1)将hi(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2hi(g) h2(g)+i2(g) h0该反应平衡常数的表达式为k= 。当反应达到平衡时c(i2)=0.5mol/l，c(hi)=4mol/l，则c(h2)为 ，hi的分解率为 。（2）在一定条件下，a气体与b气体反应生成c气体反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则该反应的化学方程式为： t1 s时反应物a的转化率为： 0t1 s内a的反应速率为v（a）=。20.（每空2分,共8分）某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请据3个时间数据填入适当位置，并写出实验结论。试管编号加na2s2o3溶液/ml加h2o/ml加h2so4（1:5）/滴出现浑浊所用时间/s335a425b515c(1) a= ，(2)实验结论： (3)写出反应的离子方程式： 21.(10分)已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g) h0。 现将一定量no2和n2o4的混合气体通入体积为2l的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。（1）图中共有两条曲线x和y，其中表示no2浓度随时间变化的曲线是；a、b、c、d四