海南省2019中考化学试题研究题库 海南实验探究（pdf）

实验探究题 类型 有关物质变质的探究 某研究性学习小组为了探究一瓶久置的氢氧化 钠溶液是否变质， 就从该瓶中分别取适量溶液 于 、 两支试管， 进行实验探究。 向 试管中滴入无色酚酞试液， 根据实验现 象， 有同学认为原 溶液没有变质； 向 试管中加入足量的稀盐酸， 根据实验现 象， 有同学认为原 溶液已经变质。 【 实验分析】 （ ） 显然， 他们的实验结论是矛盾的。实验中， 根据试管 （ 填 或 ） 的现象作出的结 论肯定是错误的。 （ ） 小穔是个爱思考的学生， 他又有一个新的疑 问： 溶液中真的没有 了吗？他又和同学 们继续探究： 【 实验验证】 实验操作： 。 实验现象及结论： 。 【 答案】 【 实验分析】 （ ） （ ） 实验操作： 取溶液适量于试管中， 滴加过量的氯化钙溶液， 再滴加酚酞试液（ 合理即可） 实验现象及结论： 若产生白色沉淀， 加入酚酞后溶液变红， 则溶 液中还有氢氧化钠； 若产生白色沉淀， 加入酚酞后溶液仍为无 色， 则溶液中没有氢氧化钠（ 与上空对应） 通过学习碱的性质， 我校化学兴趣小组的同学 对实验室的“ 氢氧化钙是否变质以及变质的程 度” 展开了探究活动， 请你一同参与： （ ） 【 提出问题】 氢氧化钙是否变质？ 猜想与假设： 同学们经过讨论认为样品存在三 种可能情况： 没有变质， 为 （ ） ； 部分变质， 为 （ ） 和 ； 全部变质， 为 。 （ ） 【 实验探究】 实验步骤及操作： 取样于试管中， 加入一定量蒸 馏水振荡， 静置。 取上层清液， 滴入无色酚酞试液。 倒去上层清液， 再向试管中的残渣注入稀盐 酸。 实验现象及结论： 。 （ ） 小结与思考： 小蔓同学根据上述实验方案进 行实验， 确定该样品已部分变质， 氢氧化钙变质 的原因是与空气中的 反应所造成的； 氢氧化钙容易变质， 所以， 必须密封保存。 【 答案】 （ ） 若无色酚酞试液变红， 无明显现象则未变质； 若 无色酚酞试液变红， 有气泡产生则部分变质； 若无色酚 酞试液不变色， 有气泡产生则完全变质 （ ） 二氧化碳 食物放置在潮湿的环境中易腐败变质， 学习完 金属的化学性质后， 学习小组对月饼包装袋内 一个细孔泡沫塑料袋产生了兴趣， 下面是学习 小组的探究过程： （ ） 上网查阅包装袋内是纯度较高的铁粉， 可以 做“ 干燥剂” 使食物保存较长的时间， 主要吸收 空气中的两种物质使食物保鲜所以也称“ 双吸 剂” ， 吸收的两种物质指的是 （ 写化学 式） 。 （ ） 用铁粉而不用铁块作“ 双吸剂” 的理由是 。 （ ） 小组设计了以下实验探究“ 双吸剂” 是否失 效， 请你帮他们完成下列实验报告： 问题实验步骤实验现象结论 双吸剂是 否失效 取样品少量于 试管中加入适 量的 双吸剂 没有失效 【 答案】 （ ） 、 （ ） 增大与氧气、 水的接触面积， 加快反应 速率 （ ） 稀盐酸（ 合理即可） 产生大量气泡（ 与上空对应） 碘化钾（ ） 是白色固体， 保存不当会被氧化为 单质碘（ ） 而泛黄变质。化学兴趣小组查得以 下资料： 对于碘化钾变质的原理， 有两种不同的反 应： 甲： 乙： 与 两者的化学性质相似。为探 究碘化钾变质原理的合理性， 进行以下实验。 【 实验过程】 实验 取适量碘化钾固体暴露于空气中一段 时间， 观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入 足量稀硫酸， 产生无色无味的气体， 通入澄清石 灰水中， 澄清石灰水变浑浊。 （ ） 化学兴趣小组的同学认为： 据此现象， 还不 能得出“ 反应甲是造成碘化钾变质的原因” 的结 论。理由是 。 （ ） 实验 按甲图所示装置进行实验， 数日 后， 观察到碘化钾固体无泛黄现象。 据此现象， 可得出的结论是 。 （ ） 实验 按乙图所示装置进行实验， 数日 后， 观察到碘化钾固体无泛黄现象。 查阅文献获知， 常温下某些气体和固体反应须 在潮湿环境中进行。化学兴趣小组据此改进实 验， 很快观察到固体泛黄的现象。 简述化学兴趣小组改进实验的具体措施： 。 （ ） 【 实验结论】 根据上述实验， 化学兴趣小组得出结论： 碘化钾 固体泛黄变质是碘化钾与 共同作用的 结果。 【 答案】 （ ） 不能判断碳酸钾是按反应甲生成的， 还是按反应乙 生成的氢氧化钾吸收空气中的 而产生的 （ ） 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因 （ ） 向乙装置中再加少量的水 （ ） 氧气、 二氧化碳和水 【 解析】 （ ） 碘化钾变质可以生成碳酸钾， 碘化钾变质生成的氢 氧化钾， 吸收二氧化碳也会生成碳酸钾， 加入稀硫酸， 将产生气 体通入澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊， 不能判断碳酸钾是由 反应甲生成的， 还是按反应乙生成的氢氧化钾吸收空气中的 而产生的。不能得出“ 反应甲是造成碘化钾变质的原因” 的结论； （ ） 根据方程式甲： 和乙： 可知， 按如图甲所示装 置进行实验， 数日后， 观察到碘化钾固体无泛黄现象， 可得出的 结论是： 反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因； （ ） 根据“ 常温下 某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行” 可知， 向乙装置中 再加少量的水， 很快观察到固体泛黄的现象； （ ） 根据上述实 验， 化学兴趣小组得出结论： 碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 氧气、 二氧化碳和水共同作用的结果。 某学生学习了双氧水制氧气的实验后， 想起自 己家里也有一瓶消毒用双氧水， 经查看发现已 过期， 但不知是否变质， 于是他将该瓶双氧水带 到学校， 进行双氧水制氧气的实验。 （ ） 如果该瓶双氧水未变质， 可观察到的现象是 ，若不能观察到上述现象， 说明该瓶双氧水已经完全变质变成 。 （ ） 试管内加入二氧化锰的目的是 。 （ ） 若将未过期的消毒用双氧水滴在伤口上， 会 迅速出现大量气泡， 你认为该气体可能是 。 【 答案】 （ ） 带火星的木条复燃 水 （ ） 催化作用 （ ） 氧气 类型 影响化学反应因素的探究 探究影响食盐在水中溶解速率的因素： 小英在 做饭时， 发现很多因素都能影响食盐在水中溶 解的速率。于是设计实验探究了温度对食盐溶 解速率的影响。 （ ） 请你帮助小英写出实验步骤、 现象和结论 。 （ ） 影响食盐在水中溶解速率的其他因素还有 （ 写出一个） 。 【 答案】 （ ） 在两个烧杯中分别加入 常温水和 的热水， 分别称取 颗粒大小相同的食盐， 同时分别放入两个 烧杯中； 观察到 的热水中的食盐先溶解完； 因此， 温度越 高， 食盐的溶解速率越快（ 合理即可） （ ） 食盐颗粒大小（ 合 理即可） 在复习铁的化学性质时， 某小组同学再一次对 铁丝在氧气中燃烧实验的影响因素进行了更深 入的探究。 （ ） 【 提出问题】 铁丝燃烧与 有关。 （ ） 【 查阅资料】 氮气性质稳定， 在加热条件 下不与铁、 碳、 氧气等物质反应。 普通铁丝的含碳量在 左右， 熟铁丝的含 碳量在 以下。 【 进行实验】 取根相同的铁丝（ 直径 ） ， 卷成相同的螺旋状后， 分别在体积分数不同的 氧气中用下图装置进行实验（ 其余为氮气） 。 实验记录如下： （ ） 实验现象 第一次 燃烧剧烈， 火星四射， 燃烧时 间长， 实验成功 第二次 燃烧现象与 的相比没有 明显差异， 实验成功 第三次 燃烧比 的弱， 燃烧时间比 的短， 实验成功 第四次 燃烧比 的弱， 燃烧时间更 短， 实验成功 第五次 铁丝没有燃烧 第一次实验中发生反应的化学方程式为 。 通过这组探究实验， 小组同学得出结论： 。 【 答案】 （ ） 氧气浓度 （ ） 点燃 氧气浓度越高燃烧越剧烈， 这种铁丝在氧气浓度低于 时 不能燃烧 为探究铁生锈的影响因素， 某兴趣小组做了如 下实验。 【 实验方案】 将 枚洁净铁钉同时置于如图所示 环境下的试管中， 观察铁钉锈蚀情况。 【 实验现象】 一周后， （ 填序号） 中铁钉 明显生锈。 【 获得结论】 对照实验、 、 ， 可知铁生锈 是铁与 共同作用的结果。 【 拓展探究】 小明联想起海边的铁器很容易生 锈， 从而猜测氯化钠（ 食盐的主要成分） 能加快 铁的锈蚀。请帮他设计一个实验方案验证猜 测。简单操作： ，当 观察到 ， 即可证明小明猜想正确。 【 答案】 【 实验现象】 【 获得结论】 氧气和水 【 拓展探究】 在 两支试管中放入相同的铁钉， 分别加入等量蒸馏水和食盐水 （ 不浸没铁钉） 食盐水中的铁钉先生锈 化学兴趣小组对“ 锌与硫酸反应快慢的影响因 素” 进行了探究。 【 提出问题】 锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的 影响呢？ 【 猜想与假设】 可能与硫酸的质量分数有关； 可能与锌的形状有关。 【 设计并实验】 用不同质量分数的硫酸和不同形 状的锌进行如下实验。 实验 编号 硫酸的质 量分数（ 均 取 ） 锌的形状 （ 均取 ） 氢气的体积（ ） （ 均收集 分钟） 锌粒 锌片 锌粒 锌片 （ ） 写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。 （ ） 用下图装置收集并测量氢气的体积， 其中量 筒的作用是 ， 氢气应从 （ 填 或 或 ） 管通入。 （ ） 【 收集证据】 要比较不同质量分数的硫酸对反 应快慢的影响， 应选择的实验编号是 。 （ ） 【 得出结论】 结论是 。 【 答案】 （ ） （ ） 根据进入量筒中水的体积， 判断生成氢气的体积 （ ） 或 （ ） 其他条件相同时， 硫酸的质量分数越大， 反应速率越快或其 他条件相同时， 锌与硫酸的接触面积越大， 反应速率越快 【 解析】 （ ） 稀硫酸与锌反应的化学方程式： ； （ ） 因为氢气不易溶于水， 可以通过压强的变化 利用排水法把水压入量筒内， 根据进入量筒中水的体积， 判断 生成氢气的体积， 故进气管是短管 ； （ ） 要比较不同质量分数 的硫酸对反应快慢的影响， 其他因素应该相同， 根据控制变量 法， 应选择或， （ ） 以上实验得到的结论是其他条件相 同时， 硫酸的质量分数越大， 反应速率越快或其他条件相同时， 锌与硫酸的接触面积越大， 反应速率越快。 某化学兴趣小组为了探究催化剂对过氧化氢 分解速率的影响， 进行了下列实验探究。 【 设计并完成实验】 利用图甲装置探究催化剂 对过氧化氢分解速率的影响， 实验中为 溶液， 装置中产生氧气的量可以用压强 传感器测出（ 在等温条件下， 产生氧气体积与 装置内压强成正比， 反应放热忽略不计） 。 【 讨论交流】 （ ） 图乙是“ 不同质量的 与 相同体积的 溶液混合” 的实验结果， 从图中可得出的结论是 ； （ ） 有同学提出氧化铁对过氧化氢也具有催化 作用， 请设计实验探究氧化铁是否能加快过氧 化氢的分解 （ 只写 出操作步骤） 。 【 答案】 （ ） 其它条件相同时， 二氧化锰质量越大， 反应速度越 快， 最终产生的氧气一样多 （ ） 分别在两只试管中加入相同质量分数相同体积的过氧化 氢溶液， 其中一只试管中加入少量氧化铁粉末， 观察相同时间 收集到氧气的体积 类型 有关物质性质的探究 通常是一种无色有刺激性气味的有毒气 体， 其化学性质与二氧化碳相似。某兴趣小组 利用如图装置制取并探究其性质。 （ ） 实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸在常温 下反应制取 ， 军军应选择图一中气体发生 装置 （ 填序号）； （ ） 晶晶利用图二装置探究二氧化硫能否使紫 色石蕊纸花变色。实验过程中， 装置 内石蕊 纸花的颜色始终没有变化， 这说明 ； 在二氧化硫气体生成之前将装置 中 滴管中的蒸馏水滴到紫色石蕊纸花上， 未见纸 花颜色发生变化， 当有二氧化硫气体通过时发 现湿润的紫色石蕊纸花变红， 此现象说明 ，装置 的作用是 。 （ ） 天天为探究二氧化硫的溶解性， 其实验方 案为 。 【 答案】 （ ） （ ） 二氧化硫不能使紫色石蕊变色 二氧化硫和水会反应生成酸性物质 吸收二氧化硫， 防止污染环境 （ ） 用一个软质塑料瓶收集一瓶二氧化硫气体， 然后加入少量 水振荡， 观察塑料瓶变瘪的程度 【 解析】 （ ） 实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸在常温下反应 制取二氧化硫， 反应物是固体和液体， 反应条件是常温， 所以 气体发生装置选 ； （ ） 二氧化硫是酸性气体， 所以实验过程 中， 装置 内石蕊纸花的颜色始终没有变化， 这说明二氧化硫 不能使紫色石蕊变色， 在二氧化硫气体生成之前将装置 中 滴管中的蒸馏水滴到紫色石蕊纸花上， 未见纸花颜色发生变 化， 当有二氧化硫气体通过时发现湿润的紫色石蕊纸花变红， 此现象说明二氧化硫和水会反应生成酸性物质， 装置 的作 用是吸收二氧化硫， 防止污染环境； （ ） 二氧化硫溶于水能导 致装置气压变化， 所以选择的方案是： 用一个软质塑料瓶收集 一瓶二氧化硫气体， 然后加入少量水振荡， 塑料瓶变瘪， 说明 二氧化硫易溶于水。 某实验小组探究硫酸铜的化学性质时， 做了如 图所示的三组实验。 实验一： 探究硫酸铜溶液的酸碱性。用 试 纸测得 ， 则说明硫酸铜溶液呈 性。 实验二： 探究硫酸铜溶液与金属的反应。观察 到试管 中有 现象时， 说明 铁与硫酸铜溶液发生了反应； 而试管 中无明 显现象。则铜、 铁、 银三种金属活动性由强到 弱的顺序是 。 实验三： 探究硫酸铜溶液与碱溶液的反应。观 察到试管 中产生蓝色沉淀， 该反应的化学方 程式为 。 【 答案】 实验一： 酸 实验二： 红色物质生成（ 或溶液由蓝色变 成浅绿色） 铁 铜 银 实验三： （ ） 在学习酸的化学性质后， 同学们做了如图所示 的 、 两个实验： （ ） 试管中发生反应的化学方程式 。向 试管中加入足 獉 量 獉的稀硫酸， 观察到的现象是 。 （ ） 实验结束后， 小红将 、 两试管中的废液 倒入同一洁净的烧杯中， 片刻后发现烧杯中出 现了红褐色沉淀。经分析， 红褐色沉淀是氢氧 化铁。 小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液， 滤 液中含有什么溶质？小红、 小军对此进行探 究。 【 交流讨论】 小红分析了反应物和生成物之后， 认为滤液 中不可能有 ， 因为 。 小军认为滤液中不可能有 （ ）， 理由 是 。 【 提出猜想】 猜想： 、 猜想： 【 设计实验】 若猜想成立， 请设计实验验证 （ 写出实验操作和步骤） 。 【 答案】 （ ） 红棕色粉末完全消失， 溶液由无色变成了黄色 （ ） 【 交流讨论】 硫酸与氢氧化铁不能共存（ 合理即可） 过滤后得到的溶液是无色的， 而硫酸铁溶液是黄色的 【 设计实验】 取少量滤液于试管中， 向其中滴加酚酞试液， 溶液 变红色（ 合理即可） 一班的同学在探究金属镁的化学性质时发现， 将镁条放到盛有冷水的试管中， 没有明显的现 象， 然后将试管放在酒精灯上加热， 发现试管 中有气泡产生。 （ ） 小明认为， 据此现象可断定加热时镁能和 水反应。小强认为小明的结论不正确， 理由是 。 （ ） 小明向加热的试管中滴入酚酞溶液， 溶液 显红色， 证明镁在加热时 （ 填“ 能” 或 “ 不能” ） 与水发生反应。 （ ） 小明将加热后的试管放置在空气中一段时 间后， 同学们发现溶液中的红色消失了。在确 定酚酞溶液没有变质的情况下， 请你根据初中 所学化学知识， 对溶液中红色消失的原因做出 合理猜想。 猜想一： 温度降低， 氢氧化镁的溶解度减小。 猜想二： 氢氧化镁与空气中的成分二氧化碳反 应而变质。 请设计实验方案， 对其中一种猜想进行验证 。（ 只需答出实 验方案， 不需要回答现象和结论） 【 答案】 （ ） 温度升高， 气体的溶解度减小， 溶解在水中的气体 （ 或空气） 逸出 （ ） 能 （ ） 实验方案： 取加热后的红色溶液 于 支试管中， 分别通入二氧化碳， 然后将其中的一支试管冷 却， 观察现象（ 或实验方案： 取褪色后的无色溶液于试管中， 再 向其中加入足量的稀盐酸， 观察现象） 类型 无明显现象的探究 同学们发现 溶液与 溶液混合 后无明显现象， 产生疑问： 两种物质是否发生 了化学反应？在老师的帮助下， 他们通过以下 探究过程证明 溶液与 溶液发 生了反应。 （ ） 查阅资料： 用一定溶质质量分数的 、 和 三种溶液进行如下实验， 为设计实验 方案提供参考。 溶液 溶液 溶液 加入稀盐酸现象 无明显 变化 产生气泡 加入澄清 石灰水 溶液变 浑浊 无明显 变化 现象 加入 溶液 无明显 变化 溶液 变浑浊 溶液变 浑浊 加热溶液至沸 腾， 将气体通 入澄清石灰水 澄清石 灰水变 浑浊 澄清石 灰水无 明显变化 澄清石 灰水无 明显变化 表中的现象为 ， 现象对应 反应的化学方程式为 。 （ ） 实验过程 【 实验 】 证明反应生成了 同学们选用上表实验中的药品， 设计了如图所 示实验， 先在 溶液中加入 溶液， 无 明显现象， 再滴加 溶液， 溶液变浑浊， 则 溶液是 。 有同学提出这个实验不足以证明有 生 成， 其理由是 。为了证明有 生成， 需要继续进行的操作是 。 【 实验 】 证明反应后 不存在 同学们参考上表中的实验， 又设计了一个实 验， 虽然没有观察到明显的实验现象， 但可以 证明反应发生了， 该实验方案是 。 （ ） 实验反思 通过实验 和实验 说明， 对于没有明显现象 的化学反应， 可以从两个不同的角度证明反应 的发生， 这两个角度是 。 【 答案】 （ ） 有气泡产生 （ ） （ ） 【 实验 】 溶液 和 反应生成 （ ）， 氢氧化钙是微溶物， 在溶 液中也产生沉淀 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸， 若产生无色气体证明 有 生成， 反之则没有 【 实验 】 取少量反应后的溶液加热至沸腾， 将气体通入澄清 石灰水 （ ） 一是可以通过检验反应物证明反应发生， 二是可以通过检 验产物消失证明反应发生 【 解析】 （ ） 稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体， 所以 反应现象为： 有气泡产生； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化 钠和碳酸钙， 反应的方程式为： （ ） ； （ ） 【 实验 】 由表知， 碳酸氢钠和氯化钙反 应无明显现象， 加入氢氧化钠， 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成 碳酸钠， 碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀； 又由表知， 氯化钙与 氢氧化钠反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙是微溶物， 在溶液中也 产生沉淀； 为证明溶液中有生成的碳酸钠， 可以加入适量的稀 盐酸， 如有气泡产生， 则有， 否则无； 【 实验 】 因为碳酸氢钠受 热分解生成碳酸钠、 水和二氧化碳， 所以把反应后的溶液加 热， 用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可。 在研究酸和碱的化学性质时， 某小组想证明稀 硫酸与氢氧化钠溶液混合后， 虽然无明显现 象， 但确实发生了化学反应。试与他们一起完 成实验方案的设计、 实施和评价， 并得出有关 结论。 （ ） 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应： 向含酚酞的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀硫酸 后， 从观察到 现象， 可确定稀硫酸与 氢氧化钠溶液发生了化学反应。 （ ） 探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后溶 液中的硫酸是否过量： 同学们认为根据最后所得溶液为无色， 不能确 定稀硫酸是否过量， 他们又分别选取氯化钡溶 液、 紫色石蕊试液设计实验方案。 实验 方案 实验步骤实验现像 实验结论 方案一 取样， 滴入适量 的氯化钡溶液 出现白 色沉淀 稀硫酸 过量 方案二 取样， 滴入几滴 紫色石蕊试液 溶液 变红 稀硫酸 过量 上述设计的实验方案中， 正确的是 （ 填“ 方案一” 或“ 方案二” ） ， 另外一个实验方 案错误的原因是 ； （ ） 若请你另设计一个确定稀硫酸是否过量的 实验方案， 你选用的药品是 。 【 答案】 （ ） 溶液由红色变为无色 （ ） 方案二 加入的稀硫 酸无论是否过量， 加入氯化钡溶液后都会出现白色沉淀 （ ） 锌粒（ 合理即可） 类型 实验异常现象的探究 某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动 时， 利用山泉水配制氢氧化钠溶液， 结果几次 配制所得的溶液都出现浑浊的现象， 放置一段 时间后， 容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣 小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究： 提出问题： 用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么 会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？ 作出猜想： 氢氧化钠样品不纯， 含不溶性杂 质； 氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生 反应生成难溶于水的物质。 （ ） 小明通过简单实验很快就排除了猜想， 他的实验是 。 （ ） 查阅资料： 本地山泉水是硬水， 含较多的碳 酸氢钙， 碳酸氢钙 （ ） 受热会分解， 也能与氢氧化钠反应， 且都有碳酸钙生成。 小红取来少量的山泉水于烧杯中， 往其中加入 适量的肥皂水， 搅拌， 观察到 的现象， 确认所取的山泉水是硬水。 （ ） 小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实 验： 取少量的沉淀物， 加入适量的稀盐酸， 实验 现象是 ，反应的化学方程 式是 。 （ ） 该山泉水经过 （ 填操作名 称） ， 就可用于配制氢氧化钠溶液。 【 答案】 （ ） 取氢氧化钠样品， 加入足量蒸馏水， 搅拌后不出现 浑浊 （ ） 泡沫很少 （ ） 固体不断溶解， 表面有气泡冒出 （ ） 煮沸（ 或蒸馏） 在探究金属活动性的实验课上， 同学们把打磨 光亮的铝片插入硫酸铜溶液中， 过一会儿， 发 现了一个“ 意外现象” ： 在铝片表面看到有红色 固体析出的同时， 还看到有少量的气泡冒出， 写出生成红色固体的化学方程式 。 【 提出问题】 该气体是什么呢？ 【 猜想与假设】 猜想一： 猜想二： 猜想 三： 猜想四： 同学们经过讨论， 一致认为猜想三不成立， 理 由是 。 【 实验验证】 有同学闻了一下该气体， 发现无气味， 证明 猜想四也不成立， 理由是 。 将产生的气体经验纯后， 用导管导入到点燃 的酒精灯火焰上， 气体安静燃烧， 产生淡蓝色 火焰。 【 实验结论】 。 【 反思与交流】 溶液可能显 性 （ 填“ 酸” 或“ 碱” 或“ 中” ） 。 【 答案】 （ ） 【 猜想与假设】 反应物中不含碳元素（ 或违背了质量守恒定 律） 【 实验验证】 二氧化硫具有刺激性气味 【 实验结论】 猜想一不成立， 猜想二成立 【 反思与交流】 酸 【 解析】 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。 【 猜想与假设】 化学反应前后， 元素种类不变， 所以经过讨论， 一致认为猜想三不成立， 理由是： 反应物中不含碳元素。【 实 验验证】 有同学闻了一下该气体， 发现无气味， 证明猜想四也 不成立， 理由是： 二氧化硫有刺激性气味。【 实验结论】 氧气有 助燃性， 氢气有可燃性， 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰， 所以气体为氢气， 所以猜想一不成立， 猜想二成立。 【 反思与交流】 酸会与活泼金属反应生成氢气， 所以硫酸铜溶 液可能显酸性。 类型 生产生活实际问题的探究 火锅是我国独创的美食， 历史悠久。火锅常用 的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的 同学对“ 固体酒精” 产生了好奇， 对其成分进行 探究。请你回答下列问题。 【 查阅资料】 固体酒精是用酒精、 氯化钙和氢氧化钠按 一定的质量比混合制成。 氯化钙、 氯化钡溶液均呈中性。 【 提出问题】 酒精中是否含有碳元素？ 固体酒精中的氢氧化钠是否变质？ 【 实验探究】 按如图所示进行实验， 发现烧杯内壁有一层 白膜， 可得出酒精中含有碳元素的结论， 理由 是 。 取少量固体酒精于烧杯中， 加足量的水充分 溶解后静置， 发现烧杯底部有白色沉淀， 请用 化学方程式表示该沉淀是如何形成的： ， 由此说明 氢氧化钠已变质。 为进一步确定氢氧化钠的变质程度， 分组进 行探究。 甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中， 按下图所示进行实验。 实验方案 实验现象溶液变红产生 实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有碳酸钠 乙组同学认为甲组实验不能证明清液中 一定有氢氧化钠， 理由是 。 他们另取烧杯中上层清液， 加足量氯化钡 溶液， 充分反应后， 静置， 取上层清液， 滴加酚 酞溶液， 酚酞溶液变红。 【 反思交流】 乙组实验中加足量氯化钡溶液的 目的是 。 【 实验结论】 小组同学经过讨论， 一致认为该固 体酒精中的氢氧化钠部分变质。 【 答案】 【 实验探究】 烧杯内壁出现白膜说明有 生成， 依 据化学反应前后， 元素的种类不变， 所以酒精中含有碳元素 （ 合理即可） 白 色沉淀 碳酸