2019年中考化学模拟试卷及答案解析10-4

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括15个小题，1-10每小题3分，11-15每小题3分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（3.00分）下列变化中，属于化学变化的是（）A 燃烧烟花B 切割金属C 滴水成冰D 打制银饰2（3.00分）济南市紧紧围绕改善环境质量的核心目标，以保卫泉城的碧水蓝天为己任，通过一项项有力举措，推动了泉城的环境持续改善。下列做法中，不符合环境保护的是（）A多选择自行车或公交车出行B提倡使用一次性塑料制品C将废纸和汽水瓶等回收利用D大力发展太阳能等新能源3（3.00分）正确的实验操作是完成实验任务的基本保证。下列操作中，不正确的是（）A洒出的少量酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭B做铁丝在纯氧中燃烧实验时，预先在集气瓶底部加少量水C给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己D稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的量筒中4（3.00分）化学与我们的生产、生活息息相关。以下说法中，不合理的是（）A工业废水经处理达标后才能排放B微量元素对人体健康有重要作用C热水瓶内壁上的水垢可用食醋除去D室内洒石灰水可有效防止煤气中毒5（3.00分）下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A微粒甲在化学反应中常显+1价B微粒乙易形成阴离子C微粒丙带正电荷D微粒丁化学性质比较稳定6（3.00分）某化学实验室有四个药品橱，分别存放了以下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硫酸铜、硝酸钾铜、锌若实验室新购进一批碳酸氢钠，应该将它们放在（）A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱7（3.00分）下列说法中，不正确的是（）A.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应B增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧C.若某雨水pH7，则该雨水呈酸性D.土壤的酸碱性强弱对植物生长具有非常重要的意义8（3.00分）铝具有吸音性能，常用于制造现代化大型建筑室内天花板。铝既能与酸反应，又能与碱反应。已知化学反应2Al+2NaOH+2H2O=2R+3H2，推断R的化学式是（）ANa2OBAl（OH）3CNaAlO2DNaAlO9（3.00分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是（）A离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂C酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸D碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液10（3.00分）如图为某化学反应的微观模拟示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列有关该反应的说法中，错误的是（）A生成物丙、丁的分子个数比为1：2B乙中元素的化合价在反应前后保持不变C生成物可能都是氧化物D该反应不可能是置换反应11（4.00分）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NaNO3溶液中的各一种下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）ANaCl溶液B稀硫酸CAgNO3溶液DNa2CO3溶液12（4.00分）除去下列各物质中混有的少量参质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法AH2HCl通过足量的AgNO3溶液，干燥BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba（NO3）3溶液，过滤CNaCl固体Na2CO3加入足量水溶解，过滤D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤AABBCCDD13（4.00分）如图表示A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列说法中，不正确的是（）AA、B的溶解度都随温度的升高而增大B在t1时，A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数均为30%C在t1时，A、B饱和溶液中溶质的质量不一定相等D将t2时A的饱和溶液降温至t1溶液中会析出晶体14（4.00分）将一定质量的铁粉加入 MgSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液 M和滤渣 N 然后，向滤渣 N 中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（）A滤液 M 中一定存在 Fe2+和 Mg2+B滤液 M 的颜色为浅绿色C滤渣 N 中一定没有 MgD滤渣 N 的质量小于加入铁粉的质量15（4.00分）现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为45g。则生O2的质量为（）A6.0gB5.6gC5.0gD3.2g二、非选择题（本题包括5个小题，共50分）16（8.00分）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求从氢气、一氧化碳、氢氧化钙、氢氧化钠、铜、碳酸氢钠中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。（1）一种在电线中使用的金属： ； （2）一种可还原氧化铁的氧化物： ；（3）一种可用于改良酸性土壤的碱： ；（4）一种可用于糕点发酵的盐： 。17（5.00分）化学源于生活，并应用于生活。（1）目前，3D打印技术已成为第三次工业革命的重要标志，受到世界各国的极大关注。其中常用于3D打印高分子材料的原料之一是ABS材料（丙烯腈丁二烯苯乙烯共聚物），丁二烯（化学式为C4H6）是易燃、易爆的气体，丙烯腈（化学式为C3H3N）是一种无色的有刺激性气味的液体，回答下列问题：丁二烯属于 （填“纯净物”、“混合物”、“单质”、“有机物”中合适的两项）；丙烯腈中碳、氢、氮元素的原子个数比为 （填最简整数比）； g丁二烯中含有9g氢元素；丁二烯在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。18（5.00分）小雪同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀硫酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示：请写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式： ；实验结束后，小雪观察到托盘天平指针向右侧倾斜，那么该反应 （填“符合”、“不符合”之一）质量守恒定律。欲使托盘天平平衡，可以对该装置做的改进是 。在化学反应前后，下列各项肯定不会变化的是 （填A、B、C、D之一）。a原子数目 b分子数目 c元素种类 d分子种类 e物质种类A只有b、cB只有b、c、eC只有a、cD只有a、c、d19（10.00分）如图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（1）若以锌粒和稀盐酸为原料、在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的氢气。（提示：盐酸会挥发出少量的HCl气体）所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。制取氢气时发生反应的化学方程式是 。检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若 ，则说明装置气密性良好。小雪同学欲检验锌粒和稀盐酸反应后的溶液中是否还有盐酸存在，则她可以从铜、酚酞试液、碳酸钠、硝酸银中选 来检验。（2）生铁和钢都是铁的重要合金。小雪同学要证明某生铁样品中含有碳元素，并测定其含碳量，装置的连接顺序为：ADBC碱石灰干燥管。其中装置A中的药品为双氧水和二氧化锰，现取10g该样品在纯氧中燃烧。请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：装置D的作用是 。装置C中发生反应的化学方程式为 。当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量装置C增重mg，则10g该试样中含碳元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）。当整套装置内的化学反应均完全进行后，B装置中固体的质量会 （填“一定增大”、“一定减小”、“一定不变”、“无法确定”之一）。20（10.00分）已知某溶液A中的溶质可能含有HCl、BaCl2、Ba（OH）2中的一种或多种，另有一固体样品B可能含NH4Cl、CaCl2、NaOH、MgCl2中的一种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：（1）气体H的化学式为 。（2）样品A中一定存在的物质是 。（3）现象y为 。（4）溶液D中，一定存在的阳离子是 （填写离子符号）。（5）写出步骤中发生反应的化学方程式 。（6）溶液F中，一定存在的酸根离子是 （填写离子符号）。（7）固体样品B中，一定不存在的物质是 （填写化学式），得出此结论的理由是 。21（12.00分）金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是 （填物质名称）。临床上常用含AgNO3的眼药水用于新生儿预防眼炎。取适量该眼药水于试管中，向其中加入适量铜丝，可发生的化学方程式为 。钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法： 。（2）某小组的同学利用单质铜来进行实验，其设计方案如图1：b反应中的现象是 （写一条即可）。取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），此时溶液中的溶质为 （写化学式）。当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时（即A点），求沉此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）。参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，1-10每小题3分，11-15每小题3分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、燃烧烟花过程中，生成二氧化碳等物质，属于化学变化；B、切割金属过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、滴水成冰过程中，没有生成新物质，属于物理变化；D、打制银饰过程中，没有生成新物质，属于物理变化。故选：A。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2【考点】65：防治空气污染的措施【分析】A、多选择自行车或公交车出行可以减少私家车的污染；B、提倡使用一次性塑料制品能产生白色污染；C、将废纸和汽水瓶等回收利用可以节约资源和能源；D、大力发展太阳能等新能源，没有污染。【解答】解：A、多选择自行车或公交车出行可以减少私家车的污染，故A符合环境保护；B、提倡使用一次性塑料制品能产生白色污染，故B不符合环境保护；C、将废纸和汽水瓶等回收利用可以节约资源和能源，故C符合环境保护；D、大力发展太阳能等新能源，没有污染，故D符合环境保护。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉常见的污染途径。3【考点】44：加热器皿酒精灯；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；68：氧气的化学性质【分析】A、根据酒精在桌上燃烧起来的处理方法，进行分析判断。B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。C、根据给试管里的液体加热时的注意事项，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、洒出的少量酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气、使温度降到着火点以下，故选项说法正确。B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水，故选项说法正确。C、给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能再量筒中稀释浓硫酸，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4【考点】6U：一氧化碳的化学性质；79：水资源的污染与防治；9H：盐的化学性质；J6：矿物质与微量元素【分析】A、根据工业废水经处理达标后才能排放，可以防止水污染解答；B、根据微量元素与人体健康的重要作用解答；C、根据食醋可以和水垢的主要成分发生反应，从而可以除掉水垢，可以据此解答该题；D、根据CO不与石灰水反应解答。【解答】解：A、工业废水经处理达标后才能排放，可以防止水污染，故合理；B、微量元素对人体健康有重要作用，故合理；C、食醋可以和水垢的主要成分发生反应，从而可以除掉水垢，故合理；D、CO不与石灰水反应，室内洒石灰水不能防止煤气中毒，故不合理。故选：D。【点评】本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知识，灵活运用。5【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据核内质子数，判断元素的名称及类别，在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若粒子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。【解答】解：A、微粒甲的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，在化学反应中常显+1价，故选项说法正确。B、核内质子数是16，属于硫元素，是非金属元素，该原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。C、该粒子质子数=9，属于氟元素，是非金属，核外电子数=10，质子数核外电子数，带负电荷，故选项说法错误。D、核内质子数是18，属于氩元素，是稀有气体元素，该原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。6【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】根据的物质的成分和类别进行分析解答即可。【解答】解：甲厨是酸，乙厨是碱，丙厨是盐，丁厨是金属，碳酸氢钠属于盐，应该存放在丙厨中；故选：C。【点评】掌握常见的物质的类别是正确解答本题的关键。7【考点】9B：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；9C：酸雨的产生、危害及防治；F4：复分解反应及其应用；H2：完全燃烧与不完全燃烧【分析】根据已有的概念以及概念中的关键词进行分析解答即可。【解答】解：A、两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，比如氢氧化钠和二氧化碳的反应，错误；B、增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧，正确；C、某雨水pH7，则该雨水呈酸性，正确；D、土壤的酸碱性强弱对植物生长具有非常重要的意义，正确；故选：A。【点评】本题考查的是化学基本概念的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。8【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2R+3H2，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、4、6，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为0、0、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，则每个R分子由1个钠原子、1个铝原子和2个氧原子构成，则物质R的化学式为NaAlO2。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。9【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；95：碱的化学性质；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；B6：原子和离子的相互转化【分析】A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。C、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。B、催化剂在化学反应前后质量不变，化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，故选项推理正确。C、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如水，故选项推理错误。D、碱溶液都能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。故选：B。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。10【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】A、根据微粒的变化分析分子个数比；B、根据乙的类别分析元素化合价的变化；C、根据物质的组成分析物质的类别；D、根据反应的特点分析反应的类型。【解答】解：A、由微粒的变化可知，生成物丙、丁的分子个数比为1：2，故正确；B、乙是单质，乙中元素的化合价在反应前后一定发生变化变，故错误；C、由微粒的构成可知，生成物是由两种元素组成的，可能是氧化物，故正确；D、该反应的生成物是两种化合物，不可能是置换反应，故正确。故选：B。【点评】同种原子构成的分子为单质分子，所构成的物质为单质；不同种原子构成的分子为化合物分子，所构成的物质为化合物。11【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种试剂反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、氯化钠溶液与稀盐酸、NaNO3溶液和BaCl2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，与稀盐酸、NaNO3溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故B错误：C、稀盐酸、BaCl2溶液均与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故C错误；D、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，与硝酸钠溶液不会反应，分别在三种待测溶液中滴入碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是硝酸钠溶液，现象各不相同，可以鉴别，故D正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别12【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、HCl能与足量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）3溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、NaCl固体、Na2CO3均易溶于水，用加入足量水溶解、过滤的方法不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。D、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。13【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】A、由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；B、在t1时，A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数均=，30%是错误的；C、在t1时，A、B饱和溶液中溶质的质量不一定相等正确，因为没有指明溶液的质量；D、将t2时A的饱和溶液降温至t1溶液中会析出晶体正确。【解答】解：A、由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、在t1时，A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数均=，30%是错误的，错误符合题意，故选项正确；C、在t1时，A、B饱和溶液中溶质的质量不一定相等正确，因为没有指明溶液的质量，正确但不符合题意，故选项错误；D、将t2时A的饱和溶液降温至t1溶液中会析出晶体正确，因为A的溶解度随温度的升高而增大。正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。14【考点】85：金属的化学性质【分析】根据金属活动性顺序的意义以及应用进行分析解答即可。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答。【解答】解：将一定质量的铁粉加入 MgSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液 M和滤渣 N 然后，向滤渣 N 中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁，A、铁能与硫酸铜反应，不与硫酸镁反应，由于铁有剩余，故滤液中不含有硫酸，故滤液 M 中一定存在 Fe2+和 Mg2+，正确；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁的水溶液是浅绿色的，正确；C、铁不与硫酸镁反应，故滤渣 N 中一定没有 Mg，正确；D、置换出来的铜的质量大于参加反应的铁的知识，故滤渣 N 的质量大于加入铁粉的质量，错误；故选：D。【点评】掌握金属活动性顺序的意义是正确解答本题的关键。15【考点】DA：元素的质量分数计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据反应后所得液体为纯水，计算出水中氢元素的质量，根据质量守恒定律可得双氧水溶液中氢元素的质量，从而计算出双氧水溶液的质量，进而计算出生成氧气的质量。【解答】解：过氧化氢分解生成氧气和水，充分反应后，过滤，所得液体即为水，45g水中氢元素的质量为45g=5g，根据质量守恒定律可知双氧水溶液中氢元素的质量为5g，因此双氧水溶液的质量为510%=50g，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为50g45g=5g。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力。二、非选择题（本题包括5个小题，共50分）16【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：（1）铜具有良好的导电性，可用来制电线；故填：Cu；（2）一氧化碳具有还原性，是可用于还原氧化铁的氧化物；故填：CO；（3）氢氧化钙是一种碱，是可改良酸性土壤的碱；故填：Ca（OH）2；（4）碳酸氢钠是一种盐，可用于糕点发酵；故填：NaHCO3。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。17【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；AC：有机物与无机物的区别；DB：化合物中某元素的质量计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据物质的分类来分析；根据化学式的意义来分析；根据化合物中元素的质量=化合物的质量化合物中元素的质量分数来分析；根据反应原理以及化学方程式的写法来分析。【解答】解：由丁二烯的化学式可知，它属于纯净物，其中含有碳元素，属于有机物；故填：纯净物、有机物；由化学式可知，丙烯腈中碳、氢、氮元素的原子个数比为3：3：1；故填：3：3：1；含有9g氢元素需要丁二烯的质量为：9g=81g；故填：81；丁二烯与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：2C4H6+11O28CO2+6H2O。【点评】本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算（相对分子质量、质量比、元素的质量分数、化合物中某元素的质量等）是正确解答此类题的关键。18【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。故填：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。实验结束后，小雪观察到托盘天平指针向右侧倾斜，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置外，该反应符合质量守恒定律。故填：符合。欲使托盘天平平衡，可以对该装置做的改进是使反应在密闭系统中进行。故填：使反应在密闭系统中进行。在化学反应前后，原子数目一定不变，分子数目可能改变，也可能不变，元素种类一定不变，分子种类一定改变，物质种类一定改变。故填：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。19【考点】34：化学实验方案设计与评价；4K：检查装置的气密性；4Q：常见气体的检验与除杂方法；7V：氢气的制取和检验；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；铜不能和稀盐酸反应，稀盐酸不能使酚酞试液变色，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸、氯化锌都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；碳燃烧生成二氧化碳，铁燃烧生成四氧化三铁。【解答】解：（1）所选仪器的连接顺序为：通过A制取氢气，通过C吸收氯化氢气体，通过D吸收水蒸气，通过F收集氢气。故填：ACDF。锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式是：Zn+2HClZnCl2+H2。故填：Zn+2HClZnCl2+H2。检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若出现液面差，一段时间后液面差不变，则说明装置气密性良好。故填：出现液面差，一段时间后液面差不变。铜不能和稀盐酸反应，稀盐酸不能使酚酞试液变色，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸、氯化锌都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此欲检验锌粒和稀盐酸反应后的溶液中是否还有盐酸存在，应该选择碳酸钠。故填：碳酸钠。（2）装置D的作用是吸收水蒸气。故填“吸收水蒸气。”装置C中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。设生铁中碳质量为x，装置C增重mg，什么反应生成了mg二氧化碳，C+O2CO2，12 44x mg=，x=，故填：。当整套装置内的化学反应均完全进行后，碳燃烧生成二氧化碳，导致固体质量减小，铁燃烧生成四氧化三铁，导致固体质量增加，由于生铁中铁的了远远大于碳的质量，因此B装置中固体的质量会一定增大。故填：一定增大。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，/氢离子和氢氧根离子反应会生成水，氢氧根离子和铵根离子反应会生成氨气，碳酸钠和钙离子反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸根离子和镁离子反应生成溶于酸的碳酸镁沉淀等知识进行分析。【解答】解：硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，/氢离子和氢氧根离子反应会生成水，氢氧根离子和铵根离子反应会生成氨气，碳酸钠和钙离子反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸根离子和镁离子反应生成溶于酸的碳酸镁沉淀，溶液A加入硫酸钠产生沉淀，所以含有氯化钡或是氢氧化钡，产生的沉淀是硫酸钡，溶液D中含有氢氧化钠或氯化钠或盐酸；样品B中加入碳酸钠溶液，产生了气体E，氢氧化钠能与氯化铵反应产生氨气，所以E氨气，B中一定含有氯化铵和氢氧化钠，同时生成了氯化钠，溶液F中含有氯化钠；产生了沉淀G，碳酸钠能与氯化钙反应产生沉淀碳酸钙，由于