2019年中考化学模拟试卷及答案解析16-4

2019年中考化学模拟试卷一、选择题、本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题的4个选项中只有一个符合题意1（2.00分）安徽省已将中小学生研学旅行纳入课程计划。下列研学旅行的学生活动中主要发生化学变化的是（）A采集昆虫标本B欣赏樱花C栽培花苗D炭烤午餐2（2.00分）2018年“中国水周”活动的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列做法中不符合这一主题的是（）A推广节水型生活用水器具，提高生活用水效率B进行水资源污染防治，实现水资源综合利用C农业生产中使用浸灌方式灌溉庄稼，水分能充分吸收，有利节约用水D树立惜水意识，开展水资源警示教育3（2.00分）美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素。为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它命名为钔（如图），下列说法错误的是（）A该元素属于非金属元素B该元素的相对原子质量为258.0C该元素的原子核外有101个电子D氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变4（2.00分）学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是（）A称量固体B检验H2的纯度C倾倒液体D测溶液的pH5（2.00分）健康的身体需要良好生活习惯为保证。你认为小雨同学一家人的下列有关做法合理的是（）A小雨冬天经常不愿起床、不吃早餐B爸爸喜欢运动，运动后常常饮用一些淡盐水C妈妈爱美保持身材，长期节食不吃晚餐D爷爷爱喝酒，每天三餐至少都要饮用两餐酒6（2.00分）学习化学的重要方法是建构模型。下列有关模型错误的是（）A石墨结构模型B原子结构模型C物质分类模型D溶液种类模型7（2.00分）当人切洋葱时常会流眼泪，原因是洋葱中含有强烈刺激性的物质一正丙硫醇（C3H8S）。下列有关正丙硫醇的说法正确的是（）A正丙硫醇属于无机物B正丙硫醇中氢元素的质量分数最小C1个正丙硫醇分子中含有4个氢分子D正丙硫醇分子由三种元素组成8（2.00分）科学家已经在实验室中制造出了冰7这种冰需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规律的冰晶，像是一个立方体的牢笼聚合物。下列说法不正确的是（）A冰7中分子之间的距离比普通冰中的小B海水在一定条件下可以形成冰7C冰7中的分子永不停息地运动D冰7和水的化学性质不完全相同9（2.00分）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（）A图示中x的值为4B反应前后氢元素的化合价发生了改变C该反应属于置换反应D反应中甲、丙两物质的质量比为2：710（2.00分）硝酸铵（MH4NO3）可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/051015202530溶解度/g122130140160190220250A硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小B20时，50g水中最多能溶解190g硝酸铵C将硝酸铵饱和溶液从0升温至20时，仍为饱和溶液D25时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：5二、本大题包括5小题，共34分11（7.00分）通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。如图是某品牌豆浆机示意图，请回答下列相关问题：（1）豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是 （填序号）；制作材料中的铝合金属于 （填“纯净物”、“混合物”或“单质”），铝是活泼金属，而该铝合金外壳却有较强的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）（2）制作手柄的塑料属于 （填“热塑性”或“热固性”）塑料。（3）用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的 性。（4）“科学膳食”是人类健康的保障，营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，主要是为了摄入 （填序号）。维生素 蛋白质 油脂 糖类12（7.00分）化学是一门以实验为基础的科学，请根据图所示装置回答有关问题：（1）写出标号的仪器名称： 。（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选择 （填字母，下同）作为发生装置，其反应的化学方程式是 。（3）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸。实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，你认为最理想的发生装置是 。小虹同学认为收集硫化氢气体可用E或G装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是 。写出你改进后的收集方法： 。13（6.00分）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制七水合硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O），其工艺流程如图：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 。（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。（4）由FeSO4溶液得到FeSO47H20的过程中包含蒸发、 等操作，其中蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、 。14（6.00分）化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的成分进行探究老师为同学们提供了如下信息：（1）食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的（2）此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：生石灰 氢氧化钠固体 铁粉 浓硫酸初步探究（1）同学们经过讨论，一 致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是 （2）同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是 实验探究同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告实验步骤实验现象结论与解释步骤1：取少量样品于试管中，加入适量的水振荡形成白色浑浊液体，用手触摸试管外壁感到发热结论1该样品中一定含有的物质 步骤2：过滤步骤1中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸白色固体消失，有气泡产生结论2该样品中还一定含有的物质是 取样，加水充分搅拌、静置后，滴入无色酚酞酚酞变红结论3样品中有氢氧化钙存在反思评价你认为结论3是否严密？请说明原因？ 15（8.00分）等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数/%温度/73010507201030（1）请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式： 。（2）通过实验对比，得出的结论是 ；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是 。（3）实验中铁粉与盐酸反应产生气体的速率为“先加快后变慢”，其原因是 。【进一步探究】图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比）。实验中你认为还要控制的变量是 。根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是 。【拓展提高】图2为测得的室温下足量的镁片与20mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点） ； 。三、本大题共6分16（6.00分）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某校化学兴趣小组的同学进行了以下实验：称量25.0g贝壳置于烧杯中，向其中加入200.0g稀盐酸，恰好不再产生气泡，测得的有关数据如图所示（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）。请计算：（1）应生成二氧化碳的质量；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。参考答案与试题解析一、选择题、本大题包括10小题，每小题2分，共20分每小题的4个选项中只有一个符合题意1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、采集昆虫标本过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、欣赏樱花过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、栽培花苗过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、炭烤午餐过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析实验变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【考点】HB：保护水资源和节约用水【分析】根据保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水；另一方面要防止水体污染；充分理解“中国水周”的主题意义，只要是节约水资源，保护水资源的做法是符合主题的，进行解答。【解答】解：A、推广节水型生活用水器具，提高生活用水效率，有利于节约用水，故正确。B、进行水资源污染防治，实现水资源综合利用，有利于节约用水，故正确。C、农业灌溉采取大水灌溉使农作物充分吸水，浪费的大量的水资源，不利于节约用水，故错误。D、树立惜水意识，开展水资源警示教育，有利于节约用水，故正确。故选：C。【点评】水资源的污染、保护和利用是人们关注的热点，也是考查的热点，了解节约保护水资源的措施即可正确解答本题。3【考点】C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A由元素名称可知，钔带“钅”字旁，该元素是金属元素，故错误；B根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为258.0，故正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为101，表示原子序数为101；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的原子核外有101个电子，故正确；D、由于氦核轰击锿原子，制得钔原子，生成了新的元素，元素不同质子数不同；故正确；故选：A。【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期与族的化分、原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，4【考点】43：称量器托盘天平；49：液体药品的取用；4U：溶液的酸碱度测定；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。B、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5【考点】J5：均衡营养与健康【分析】A根据食物的作用来分析；B根据无机盐的功能来分析；C根据人体必需的六大营养素来分析；D根据酒精的性质来分析。【解答】解：A不吃早餐就无法活动人体所需的营养物质，不利于人体健康，不合理；B因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料，合理；C只吃蔬菜和水果，就不获取人体需要的糖类、蛋白质与油脂等营养素，会影响人体健康，不合理；D白酒中含有酒精，过量饮用会危害人体健康，不合理。故选：B。【点评】生活中处处有化学，与实际生活相联系的考题是中考常见题型，同时此类考题也可激发同学们的学习兴趣。6【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；A2：物质的简单分类；B4：原子的定义与构成；CA：碳元素组成的单质【分析】A、根据石墨的构成解答；B、根据原子的构成解答；C、根据单质和氧化物都属于纯净物解答；D、根据溶液分为饱和溶液和不饱和溶液解答。【解答】解：A、石墨是由碳原子构成的，故正确；B、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确；C、单质和氧化物都属于纯净物，故正确；D、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，不包含乳浊液，故错误。故选：D。【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。7【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据无机物与有机物的概念来分析；B根据化合物中元素的质量比来分析；C根据分子结构来分析；D根据分子构成来分析。【解答】解：A正丙硫醇（C3H7SH）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B正丙硫醇中C、H、S元素的质量比是（123）：（18）：32=9：2：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；C分子是由原子构成的，1个正丙硫醇分子中含有8个氢原子，故错误；D分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，正丙硫醇分子由碳、氢、硫三种原子构成的，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。8【考点】BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、根据需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成考虑；B、冰7需要在含有大量水源和极高的压强下形成考虑；C、根据分子的特点考虑；D、同种分子性质相同，不同分子性质不同。【解答】解：A、需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成，所以压强增大，冰7中分子之间的距离减小，比普通冰中的小，故A说法正确；B、冰7需要在含有大量水源和极高的压强下形成，海水中含有大量的水，故B说法正确；C、分子在不断运动，所以冰7中的分子永不停息地运动，故C说法正确；D、同种分子性质相同，不同分子性质不同，冰7和水都是由水分子构成，所以化学性质相同，故D说法错误。故选：D。【点评】解答本题关键是要学会从题干中获取有用信息。9【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】根据变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为CH4+H2OCO+3H2；结合化合反应的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比。【解答】解：由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2；A、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，故说法不正确；B、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确；C、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法不正确；D、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，故说法不正确。故选：B。【点评】本题主要考查了物质反应的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键。10【考点】7L：固体溶解度的概念；7M：固体溶解度的影响因素【分析】A、根据硝酸铵的溶解度表，进行分析判断。B、根据20时，硝酸铵的溶解度为190g，进行分析判断。C、根据硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，进行分判断。D、根据25时，硝酸铵的溶解度为220g，进行分析判断。【解答】解：A、由硝酸铵的溶解度表，硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。B、20时，硝酸铵的溶解度为190g，20时，100g水中最多能溶解190g硝酸铵，故选项说法错误。C、硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，将硝酸铵饱和溶液从0升温至20时，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。D、25时，硝酸铵的溶解度为220g，则硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为220g：100g=11：5，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握固体物质溶解度的影响因素、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。二、本大题包括5小题，共34分11【考点】82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；A5：纯净物和混合物的判别；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】（1）根据物质的分类与性质来分析；（2）根据塑料的性质来分析；（3）根据金属的性质与用途来分析；（4）根据食物中富含的蛋白质来分析。【解答】解：（1）塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料，所以属于合成材料；铝合金是由多种物质组成的，属于混合物；铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；故填：；混合物；4Al+3O2=2Al2O3；（2）制作手柄的塑料受热也不熔化，属于热固性塑料；故填：热固性；（3）铜具有导电性，所以可用来制作电源插头的插脚；故填：导电；（4）豆浆中富含蛋白质；故填：。【点评】此题难度不大，通过此题提高利用化学知识进行分析解决问题的能力。12【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称进行分析；（2）根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物属于固体加热型选择发生装置即可；根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气写出反应的化学方程式及即可；（3）根据用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体不需加热选择发生装置即可；根据硫化氢气体的密度和溶解性以及硫化氢气体有毒会污染空气选择收集装置即可。【解答】解：（1）图中标号仪器的名称：是铁架台；（2）用氯酸钾制氧气就需要加热，故选择装置C来制取；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应方程式是：2KClO32KCl+3O2；（3）实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得，是固液常温型反应，故应选择的反应的发生装置是A或B，分液漏斗可以通过调节塞控制液体的滴加速度，故最理想的发生装置是B；由于硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，故收集装置可用E或G装置；因为硫化氢气体有毒会污染空气，小最好用G装置收集；改进后收集方法是：用G装置收集，排出的气体用塑料袋收集；故答案为：（1）铁架台；（2）C；2KClO32KCl+3O2；（3）B；硫化氢气体有毒会污染空气；用G装置收集，排出的气体用塑料袋收集。【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。13【考点】AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；（2）根据增大反应物浓度，升高温度，增大反应物接触面积，都能够加快反应速率进行分析；（3）根据铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（4）根据FeSO4溶液经过蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO47H2O晶体，以及蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒进行分析。【解答】解：（1）氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等；（3）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱；（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO47H2O晶体，以及蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒。故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等；（3）铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱；（4）降温结晶过滤、洗涤、低温干燥，玻璃棒。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14【考点】2D：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】作食品保鲜剂的物质必须无毒、无害、无腐蚀性，因为氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性，所以氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂；保鲜剂为白色，而铁粉是黑色的，因此一定不是铁粉；所以保鲜剂只可能是氧化钙【解答】解：（1）根据作食品保鲜剂的物质必须无毒、无害、无腐蚀性，因为氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性，所以氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂；（2）保鲜剂袋内的物质为白色固体，而铁粉是黑色的，因此保鲜剂一定不是铁粉；实验探究：步骤1、生石灰与水生成了氢氧化钙，能放出热，所以样品中一定含有的物质是生石灰；步骤2、根据碳酸钙遇盐酸放出气体，滤渣的试管中加入足量的稀盐酸，白色固体消失，有气泡产生，因此样品中还一定含有的物质是碳酸钙（或CaCO3）；向盛有滤液即氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳气体，变浑浊，不能确定的物质是氢氧化钙（或熟石灰或Ca（OH）2）反思评价结论3不严密，原因是：由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，故不能确定样品中是否含有氢氧化钙故答案为：（1）氢氧化钠和浓硫酸都具有很强的腐蚀性；（2）；步骤1，CaO，步骤2，碳酸钙；反思评价不严密，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，故不能确定样品中是否含有氢氧化钙【点评】解答这类题目时，首先要弄清题意，看看究竟是探究谁的成分，是食品干燥剂的、保鲜剂的，还是真空包装的；然后再顺藤摸瓜，按照相应的常见成分对号入座，并结合它的相关性质和用途，细心地进行思考分析或者实验探究即可15【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（2）利用控制变量法对不同小组的实验进行分析对比，得出正确结论；（3）根据随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢进行解答；【进一步探究】根据控制变量法进行分析；结合表格信息、图象信息根据足量的不同金属分别与相同体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等进行分析解答；【拓展提高】考虑反应放热，使气体膨胀；氢气中