2019年中考化学模拟试卷及答案解析19-12

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1（2.00分）我们每天生活在不断变化的物质世界里下列变化属于化学变化的是（）A瓷碗破碎B石蜡熔化C纸张燃烧D湿衣晾干2（2.00分）空气的成分中，能供给呼吸的是（）A氮气B氧气C二氧化碳D水蒸气3（2.00分）下列实验现象描述正确的是（）A磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾B电解水的实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃C在CO还原氧化铜的实验中，固体的颜色由红色变黑色D铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体4（2.00分）化学与人类的生活密切相关下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是（） A化学与生活B化学与安全用活性炭包可吸附汽车内的异味用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭在室内放一盆水能防止煤气中毒C化学与资源D化学与健康煤、石油、天然气都是可再生能源我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源提供可能烧烤食品营养丰富，可大量食用每天食用适量蔬菜，以补充维生素AABBCCDD5（2.00分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%6（2.00分）对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（）ACO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水CCO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子7（2.00分）有些化学变化可以用X+Y=M+R表示关于此类变化，下列说法正确的是（）A若X是单质，则该反应一定是置换反应B若Y为金属，则该反应一定生成氢气C若X为酸，Y为碱，则该反应一定是中和反应D若X为盐，Y为碱，则该反应一定能够生成沉淀8（2.00分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5B该反应为化合反应C该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4D丙可能为该反应的催化剂9（2.00分）下列归纳和推理，你认为合理的是（）A氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物B离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子C碱性溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的是碱性溶液D盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中不含金属离子，不属于盐类10（2.00分）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（）ANaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3BBa（OH）2、NaCl、K2SO4、Na2CO3CAgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2DNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH11（2.00分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量C向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量12（2.00分）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。下列说法错误的是（）A白色沉淀B有碳酸钙B若固体中的盐含氢元素，则不能发生图示中的变化C滤液A中含有氢氧化钠D若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是碳酸钠和氢氧化钙二、以下为化学部分13（4.00分）用化学用语填空（1）2个硫原子 ；（2）中和酸性土壤的碱 （3）碘酒溶液中的溶剂 ；（4）溶液中显示浅绿色的金属阳离子 。14（3.00分）（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ；（2）生活中去油污的方法很多，洗涤剂去油污的原理是 。（3）可燃物在空气中燃烧还需要满足什么条件 。15（1）洁厕灵”（有效成分为HCl）与“漂白精”有效成分为NaClO（次氯酸钠）不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体、氯化钠及最常用的一种溶剂，写出反应的化学方程式 ，（2）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；滤渣中一定有Ag；滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2一定不含AgNO3、以上说法中正确的是 。16R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验（1）t1时，氯化铵的溶解度为 g。（2）的溶液中溶质质量分数为 。（3）根据以上信息可推出R是 （写名称或化学式均可）。（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 。A、中，只有中上层清液是饱和溶液B中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C和的溶液中，溶质质量相等D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小。17如图中的AG是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素其中A的饱和溶液加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成物相同图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去（1）写出C的化学式 （2）在B和C的混合物中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显 （3）写出F和D反应的化学方程式 （4）写出G的一种用途 18根据如图回答有关问题 （1）仪器a的名称是 ；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为 （填序号），化学反应方程式为 （2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在 ；用F收集H2时导入气体的导管端为 （填“b”或“c”）；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后， ，则气密性良好（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 （填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后， （4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置 （填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在 端（填“b”或“c”）连接上一个量筒19实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等。【收集证明】实验操作实验现象实验结论（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象 A、B是 溶液中的一种，C、D是 溶液中的一种 （2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 A、D变红，B、C无明显现象A为 溶液；C为 溶液；由此区分出B、D溶液【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。【继续探究】（3）将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 （指示剂除外）。可能含有的溶质是 。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为 。20如图所示，往水电解器中加入96g蒸馏水和2g Na2SO4（Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导电性的作用）组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验（所需相对原子质量：H1、O16）计算：（1）停止实验时，电解消耗水的质量是多少？（2）停止实验后，剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少？参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、纸张燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化；D、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选：C。【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化2【考点】69：氧气的用途【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等【解答】解：A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；D、水蒸气不能供给呼吸；选项错误；故选：B。【点评】本题考查了空气中各种气体的含量和气体的用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中3【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6U：一氧化碳的化学性质；71：电解水实验【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。C、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误。B、电解水的实验中，与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，故选项说法错误。C、在CO还原氧化铜的实验中，生成铜和二氧化碳，会观察到固体的颜色由黑色变红色，故选项说法错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。4【考点】6V：一氧化碳的毒性；7H：乳化现象与乳化作用；C6：碳单质的物理性质及用途；H4：灭火的原理和方法；HE：资源综合利用和新能源开发；HO：常见能源的种类、能源的分类；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】A根据活性炭的吸附性以及乳化作用来分析；B根据灭火的原理与一氧化碳的溶解性来分析；C根据能源的使用与开发来分析；D根据化学与人体健康的关系来分析【解答】解：A用活性炭具有吸附性，可吸附汽车内的异味；洗涤剂中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用，所以用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污，故正确；B一氧化碳难溶于水，所以放置一盆水无法避免煤气中毒，故错误；C煤、石油、天然气等物质都是不可再生能源，故错误；D食物在烧烤的过程中会产生有害的物质，不能大量食用，故错误。故选：A。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项5【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；7S：用水稀释改变浓度的方法；B1：物质的微粒性；B7：核外电子在化学反应中的作用【分析】A根据水的构成来分析；B根据物质间的相互转化方法来分析；C根据氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同进行解答；D根据质量可以加减而体积不可以直接相加减进行解答。【解答】解：A水是由水分子构成的，而不是由氢原子与氧原子直接构成的，故错误；B在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳；在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，故正确；C氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故错误；D.10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故错误。故选：B。【点评】掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小。6【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性【分析】A、根据二氧化碳的用途考虑；B、根据它们的溶解性考虑；C、根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；D、根据分子中的原子构成考虑【解答】解：A、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，故A说法错误；B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法正确；C、CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故C说法正确；D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故D说法正确。故选：A。【点评】解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，属于基础知识的考查，难度较小7【考点】97：中和反应及其应用；9I：复分解反应及其发生的条件；F3：置换反应及其应用【分析】对于X+Y=M+R来说，该反应可以表示置换反应，可以表示复分解反应，也可以表示酸碱中和反应；是否能够产生沉淀要看反应物有哪些物质【解答】解：A、若X是单质，则该反应不一定是置换反应，例如若X和Y分别是氧气和甲烷，生成物是二氧化碳和水，不属于置换反应。故选项错误；B、若Y为金属，则该反应不一定生成氢气，例如若Y为铁，X是硫酸铜，反应能生成硫酸亚铁和铜。故选项错误；C、若X为酸，Y为碱，则该反应一定是中和反应。故选项正确；D、若X为盐，Y为碱，则该反应不一定能够生成沉淀，例如硫酸氢钠和氢氧化钠反应能生成硫酸钠和水。故选项错误。故选：C。【点评】解答本题要掌握各种反应类型的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断8【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中乙、丁的质量比28：20=7：5【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素。故反应中乙、丁的质量比28：20=7：5，故A正确因为反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应；故B正确；甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7故C错误；丙质量不变，可能做催化剂；故D正确；故选：C。【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力9【考点】91：酸碱指示剂及其性质；A3：从组成上识别氧化物；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；B6：原子和离子的相互转化【分析】A、根据氧化物的概念考虑B、根据电子带负电分析C、根据指示剂的变色原因分析D、根据铵盐的特点分析【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质，不一定是由两种元素组成，故错误。B、离子带电是原子得失电子的结果，但带电的不一定是离子，如电子带负电，故错误；C、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，故正确；D、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故错误；故选：C。【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性解决这类题可从找反例入手10【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与K2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是AgNO3溶液；故不加其它试剂可以鉴别。D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。故选：B。【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。11【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；D、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。【解答】解：A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：CaO+2HClCaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O，56 111 74 111由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，该选项对应关系正确；B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，随着反应进行，溶液质量减小，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝，随着反应进行，溶液质量增大，并且反应的镁的质量相等时，减小的溶液质量大于增大的溶液质量，该选项对应关系正确；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项对应关系正确；D、等质量镁和铝跟稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，D选项也错误。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断【分析】根据题目给出的流程图和信息：由一种盐和一种碱组成的固体混合物，加水振荡，过滤，得到无色滤液A和白色沉淀B，白色沉淀B中加盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水，因此B中一定有碳酸钙；若固体中的盐含氢元素，则不能发生图示中的变化错误，如果是碳酸氢钠和氢氧化钙也生成碳酸钙白色沉淀；无色滤液A中加入硫酸铜溶液生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液A中含有氢氧化钠；若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是碳酸钠和氢氧化钙正确。【解答】解：A、白色沉淀B中加盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水，因此B中一定有碳酸钙，正确但不符合题意，故选项错误；B、若固体中的盐含氢元素，则不能发生图示中的变化错误，如果是碳酸氢钠和氢氧化钙也生成碳酸钙白色沉淀，错误符合题意，故选项正确；C、无色滤液A中加入硫酸铜溶液生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液A中含有氢氧化钠，正确但不符合题意，故选项错误；D、若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是碳酸钠和氢氧化钙正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。二、以下为化学部分13【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）2个硫原子就是在硫元素符号的前面加上数字2，故填：2S；（2）中和酸性土壤的碱是氢氧化钙，故填：Ca（OH）2（3）碘酒溶液中的溶剂是乙醇，故填：C2H5OH；（4）溶液中显示浅绿色的金属阳离子是亚铁离子，故填：Fe2+。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。14【考点】7H：乳化现象与乳化作用；D6：有关元素化合价的计算；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为x，+12+x+（2）8=0，x=+6；（2）生活中去油污的方法很多，洗涤剂去油污的原理是乳化作用；（3）可燃物在空气中燃烧还需要满足：可燃物达到着火点；【解答】解：（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为x，+12+x+（2）8=0，x=+6；故答案为：+6；（2）生活中去油污的方法很多，洗涤剂去油污的原理是乳化作用；故答案为：乳化作用；（3）可燃物在空气中燃烧还需要满足：可燃物达到着火点；故答案为：可燃物达到着火点；【点评】本考点考查了化合价、乳化现象、燃烧的条件等，考查的知识点比较多，综合性比较强，要加强记忆，理解应用。15【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据“洁厕灵”（有效成分为HCl）与“漂白精”有效成分为NaClO（次氯酸钠）混合易产生一种有毒气体（由质量守恒定律，该气体是氯气）、氯化钠及最常用的一种溶剂（水），写出反应的化学方程式即可；（2）根据镁比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉时，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁完全反应后如果硝酸银足量，则铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。【解答】解：（1）根据题意，“洁厕灵”（有效成分为HCl）与“漂白精”有效成分为NaClO（次氯酸钠）混合易产生一种有毒气体（由质量守恒定律，该气体是氯气）、氯化钠及最常用的一种溶剂（水），化学方程式为：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O；（2）充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明镁已经完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；铜和硝酸银反应时，如果硝酸银有剩余，向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生，如果硝酸银没有剩余，则向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生，故错误；滤渣中一定有Ag，故正确；滤液中一定有Cu（NO3）2、可能含AgNO3、一定有Mg（NO3）2，故错误。故选：。故答案为；（1）NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O；（2）。【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强训练即可完成。16【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，氯化铵的溶解度为40g；（2）的溶液中溶质质量分数为：100%=25%；（3）t2时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，通过图的操作可知，R物质在t2时，100g水中可以溶解固体60g，所以R是硝酸钾；（4）A烧杯中，t2时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，也是饱和溶液，烧杯底部有固体剩余，所以的溶液、中上层清液是饱和溶液，故错误；B硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确；C和的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，故正确；D中析出晶体的质量不能确定，所以的溶液中溶质质量分数与的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故错误。故选：BC。故答案为：（1）40；（2）25%；（3）硝酸钾；（4）BC。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题目中的信息“E是发酵粉的主要成分”，则为小苏打碳酸氢钠，根据“A的饱和溶液加热后会变浑浊”，则推测A为氢氧化钙；根据“E、G分别与足量F反应的生成物相同”，推测G可能为碳酸钠；结合图框，可推测D为氢氧化钠；则B为二氧化碳，C为水，F为稀硫酸或稀硝酸，代入检验，符合题意【解答】解：根据题目中的信息“E是发酵粉的主要成分”，则为小苏打碳酸氢钠，根据“A的饱和溶液加热后会变浑浊”，则推测A为氢氧化钙；根据“E、G分别与足量F反应的生成物相同”，推测G可能为碳酸钠；结合图框，可推测D为氢氧化钠；则B为二氧化碳，C为水，F为稀硫酸或稀硝酸，代入检验，符合题意（1）根据分析可知，C为水，其化学式H20；（2）在B和C的混合物为碳酸的水溶液，其中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显无色；（3）根据分析可知，F和D反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（4）根据分析G为碳酸钠，故其一种用途为广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤的生产等故答案为：（1）H20；（2）无色；（3）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（4）广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤的生产等（写一种即可）【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，只要合理即可从整体把握，从给定元素对应化合物去试探对号入座，这也是物质推断的一个技巧18【考点】4K：检查装置的气密性；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用，实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；（2）根据铁片和盐酸反应制取氢气时，铁片放在有孔塑料片上，依据装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，从而使反应停止，氢气的密度比空气小，依据装置气密性良好时，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱进行分析；（3）根据B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离进行分析；（4）根据二氧化锰是粉末状，不能放在塑料片上，氧气密度比水小，不易溶于水进行分析【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是漏斗，实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以可用于加热KClO3制备O2的装置为C，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；（2）铁片和盐酸反应制取氢气时，铁片放在有孔塑料片上，依据装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，从而使反应停止，氢气的密度比空气小，所以用F收集H2时导入气体的导管端为c，依据装置气密性良好时，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，所以检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，则气密性良好；（3）B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，所以不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，装置内的压强改变，但是不会实现固体和液体的分离；（4）二氧化锰是粉末状，不能放在塑料片上，所以用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置B，可以节约药品，氧气密度比水小，不易溶于水，所以把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在b端连接上一个量筒故答案为：（1）漏斗，C，2KClO32KCl+3O2；（2）有孔塑料片上，c，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱；（3）B，装置内的压强改变，但是不会实现固体和液体的分离；（4）B，b【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择19【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、