2019年中考化学模拟试卷及答案解析19-14

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1（3.00分）下列成语含化学变化的是（）A掩耳盗铃B死灰复燃C刻舟求剑D冰雪消融2（3.00分）对宏观事实的微观解释错误的是（）A温度升高，水银柱上升，是因为汞原子变大了B缉毒犬能发现毒贩，是因为分子是不断运动的C稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构D稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为他们解离出的阳离子都是H+3（3.00分）下面有关实验现象或事实叙述错误的是（）A切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕D二氧化碳使紫色石蕊溶液变红涉及到化合反应4（3.00分）下列物质的名称、俗名（或分类）与化学式完全对应的是（）A氯化钠 化合物NaClB碳酸氢钠 混合物 NaHCO3C氢氧化钙 氧化物 CaOD氢氧化钠 纯碱 NaOH5（3.00分）下列实验方法无法达到实验目的是（）A用肥皂水鉴别硬水和软水B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C用熟石灰中和废液中的盐酸D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水6（3.00分）下列实验操作正确的是（）A倾倒液体B过滤C加热液体D稀释浓硫酸7（3.00分）下列对教材中相关实验的分析不正确的是（）A电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成B带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃CNaOH溶于水实验说明有的化学物质溶解时还放出热量D因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H8（3.00分）将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示下列说法中正确的是（）A三种金属的活动性顺序为XZYB产生氢气的速率顺序为 XYZC反应完成时消耗稀盐酸的质量顺序为XYZD相对原子质量由大到小的顺序为 XYZ9（3.00分）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法中，正确的是（）A该反应类型为复分解反应B4种物质中属于氧化物的是乙和丁C反应前后，元素化合价均未发生变化D该反应为置换反应10（3.00分）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（）ANa2CO3 NaHCO3 HClBKCl、AgNO3、HNO3CNaNO3、NaCl、Ca（OH）2DCa（OH）2、BaCl2、H2SO411（3.00分）除去下表中各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（）编号物质杂质试剂除杂操作方法ANaClNaNO3适量AgNO3溶液过滤BCCuO在空气中充分燃烧CCaCl2NaCl碳酸钠溶液稀盐酸加过量后过滤，沉淀与适量反应DCO2CO倾倒法AABBCCDD12（3.00分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银二、解答题（共7小题，满分0分）13用化学用语填空：（1）金元素 ；（2）从H、O、C、Cl、Na五种元素中的选择适当元素组成有四种元素的盐 。（3）标出二氧化硅中硅元素的化合价 ；（4）硫酸钠溶液中的阴离子 。14元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表118号中的元素，在周期表中的位置如图所示。已知A元素的单质是空气的主要成分之一，三种元素的核电荷数之和为31。（1）A元素的名称为： ；（2）B元素单质的一种用途为 ；（3）C的单质与氧气反应的化学方程式为 ；15人们生产、生活中处处有化学。（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的 性，可以用于除去有害气体。（2）为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显 性（3）每到春节，都会看到有人燃放鞭炮，燃放烟花、鞭炮会产生SO2、CO、CO2气体、烟尘等，其中严重时会造成大气污染，能使大气PM2.5升高的物质是 。（4）能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是 。（5）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后30毫秒内引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式是 。16如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答：（1）t3时，两种物质溶解度的大小关系为甲 乙；（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）t3时，把30g固体甲放入50g水中，充分溶解后可得到甲的溶液 g；（3）在其他条件不变的情况下，若把t1时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为甲 乙（选填：、或=）。17现有A、B、C、D、E五种常见物质，转化关系如右图所示（用“”表示一种物质能转化为另一种物质），A、B为两种盐，D俗称为烧碱，E是一种可以产生温室效应的常见气体。请利用所学知识回答下列问题：（1）请写出气体E的一种常见用途： ；（2）A物质的化学式为： ；（3）写出DB、CA、D 反应的化学方程式：DB： ；C转化为A、D： 。18根据实验装置图，回答下列问题：（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气应选用的发生装置是 ；反应方程式为 （2）实验室制取CO2和收集二氧化碳气体应选择的装置是 ；（3）如装置F所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳时，看到F中的实验现象是 ；（4）某同学选用G装置进行实验，看到与上一步实验F的实验现象 （填“相同”或“不同”）；19兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。【对固体猜想】猜想全部是NaOH； 猜想 。猜想是NaOH和Na2CO3的混合物。【实验和推断】（2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠 （填“已经”或“没有”）变质，产生气泡的化学反应方程式为： （3）若A是CaCl2溶液。现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想 成立。猜想成立的实验现象是 。参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、掩耳盗铃的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、死灰复燃的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2【考点】93：酸的化学性质；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】A考虑分子、原子的性质，进行分析；B由分子是在不断运动的进行分析；C根据稀有气体的原子最外层电子层达到稳定结构进行分析；D根据酸具有相似的化学性质，是因为它们溶液中都含有H+【解答】解：A原子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，原子的大小没有改变，故错误；B警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确；C稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构，故选项说法正确。D稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶液中都含有H+，故选项解释正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键3【考点】68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；83：合金与合金的性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护【分析】A、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据合金的性质，进行分析判断。D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处，能发生铁与水接触，可以防止生锈，故选项说法正确。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，故选项说法错误。D、二氧化碳使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于化合反应，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、合金的性质、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。4【考点】A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；D1：化学式的书写及意义【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、分类进行分析判断即可。【解答】解：A氯化钠是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，其化学式为NaCl，故正确；B碳酸氢钠是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；C氢氧化钙是由三种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点（氧化物是由两种元素组成），故错误；D氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。5【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水与软水；97：中和反应及其应用；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧进行分析判断C、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与盐酸反应进行分析判断D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此结合稀硫酸和蒸馏水的酸碱性进行分析判断【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项实验方法能达到实验目的。B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法无法达到实验目的。C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，就有碱性，能与盐酸反应俗称氯化钙和水，可用熟石灰中和废液中的盐酸，故选项实验方法能达到实验目的。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸和蒸馏水分别显酸性、中性，遇石蕊溶液分别显示红色、紫色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是学习的难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断6【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用【分析】A、根据向试管中倾倒液体的方法进行分析判断。B、根据过滤的注意事项进行分析判断。C、根据液体加热需要注意事项进行判断；D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；【解答】解：A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误。B、过滤时应用玻璃棒引流，以防液体溅在外面，图中所示操作错误。C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积已经超过试管体积的故本选项操作正确；D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故错误；故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7【考点】68：氧气的化学性质；71：电解水实验；7F：溶解时的吸热或放热现象；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据电解水实验的结论分析；B、根据氧气能支持燃烧的性质分析；C、根据物质溶于水时的吸放热情况分析；D、根据质量守恒定律分析。【解答】解：A、电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成，故A正确；B、氧气可以支持燃烧，带火星的木条在含有氧气较少的集气瓶中不一定能复燃，故B错误；C、NaOH溶于水溶液温度升高，该实验说明有的化学物质溶解时还放出热量，故C正确；D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，所以蜡烛组成里一定含有C和H，故D正确。故选：B。【点评】此题难度不大，掌握有关电解水实验、氧气性质以及质量守恒定律的知识即可顺利解答，属基础性知识考查题。8【考点】85：金属的化学性质【分析】A、根据三种金属与酸反应时，相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性，放出氢气多活动性强；B、金属活动性强产生氢气的速率大，根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小；C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸，因此，放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序；D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的质量，由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量【解答】解：A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为YXZ，可判断三种金属的活动性顺序为YXZ，故A正确；B、由三种金属的活动性顺序为YXZ，可判断产生氢气的速率顺序应为YXZ，而非XYZ，故B错误；C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ，而非ZYX，故C错误；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故D错误。故选：A。【点评】金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大9【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定【分析】观察反应前后分子变化的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。【解答】解：由反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2。A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，类型为置换反应，不是复分解反应，故A错误；B、4种物质中属于氧化物的是丁，故B错误；C、反应前后有单质参加、生成，一定有化合价的变化，故C错误；D、由上述分析可知，该反应为置换反应。故D正确。故选：D。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。10【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、Na2CO3、NaHCO3、均能与HCl在溶液中能相互交换成分生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、KCl、AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。D、BaCl2、H2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。11【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、NaCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、C在空气中充分燃烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CaCl2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与适量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、用倾倒法不能将CO2与CO的混合物分离，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。12【考点】85：金属的化学性质【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析。【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。二、解答题（共7小题，满分0分）13【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】元素符号可以表示元素；碳酸氢钠由钠元素、氢元素、碳元素和氧元素等四种元素组成；化合物中元素化合价代数和为零；硫酸钠溶液中的阴离子是硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷。【解答】解：（1）金元素可以表示为Au。故填：Au。（2）从H、O、C、Cl、Na五种元素中，组成有四种元素的盐是碳酸氢钠，可以表示为NaHCO3。故填：NaHCO3。（3）二氧化硅中，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，二氧化硅中硅元素的化合价为+4，可以表示为O2。故填：O2。（4）硫酸钠溶液中的阴离子是硫酸根离子，可以表示为SO42。故填：SO42。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。14【考点】AE：物质的鉴别、推断；C5：元素周期表的特点及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据A、B、C为周期表118号中的元素，在周期表中的位置如图所示，A元素的单质是空气的主要成分之一，三种元素的核电荷数之和为31，所以A是氧元素或氮元素，若A是氧元素，核电荷数为8，8+9+15=32，三种元素的核电荷数之和为31，所以A是氮元素，B是氧元素，C是硫元素，7+8+16=31，然后将推出的元素进行验证即可。【解答】解：（1）A、B、C为周期表118号中的元素，在周期表中的位置如图所示，A元素的单质是空气的主要成分之一，三种元素的核电荷数之和为31，所以A是氧元素或氮元素，若A是氧元素，核电荷数为8，8+9+15=32，三种元素的核电荷数之和为31，所以A是氮元素，B是氧元素，C是硫元素，7+8+16=31，经过验证，推导正确，所以A是氮元素；（2）B元素单质的一种用途为供给呼吸；（3）C的单质与氧气的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2。故答案为：（1）氮元素；（2）供给呼吸；（3）S+O2SO2。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。15【考点】64：空气的污染及其危害；6V：一氧化碳的毒性；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据活性炭的结构分析。（2）根据当溶液的pH小于7时，呈酸性分析。（3）根据空气污染知识进行分析。（4）根据一氧化碳的性质分析。（5）根据化学方程式的书写方法分析。【解答】解：（1）性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性，故答案为：吸附；（2）水样的pH略小于7，该水样显酸性，故答案为：酸；（3）能使大气PM2.5升高的物质是烟尘，故填：烟尘；（4）能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，故填：一氧化碳；（5）叠氮化钠（NaN3）撞击后30毫秒内迅速分解为两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2故答案为：2NaN32Na+3N2。【点评】本题难度不大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、一氧化碳的性质以及化学方程式的书写方法等即可解答此题。16【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t3时，两种物质溶解度的大小关系为甲大于乙；（2）t3时，甲物质的溶解度是40g，所以把30g固体甲放入50g水中，充分溶解后可得到甲的溶液70g；（3）t1时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以在其他条件不变的情况下，若把t1时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2，溶解度增大，不会析出晶体，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为甲乙。故答案为：（1）大于；（2）70；（3）。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据A、B、C、D、E五种常见物质，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，所以D是氢氧化钠，E是一种可以产生温室效应的常见气体，所以E是二氧化碳，氢氧化钠会转化成B，B和二氧化碳可以相互转化，所以B是碳酸钠，A是碳酸钙，C是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）A、B、C、D、E五种常见物质，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，所以D是氢氧化钠，E是一种可以产生温室效应的常见气体，所以E是二氧化碳，氢氧化钠会转化成B，B和二氧化碳可以相互转化，所以B是碳酸钠，A是碳酸钙，C是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以气体E的一种常见用途：灭火；（2）A物质的化学式为：CaCO3；（3）写出DB、CA、D 反应的化学方程式：DB：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C转化为A、D：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。18【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（3）F中的实验现象是：上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭