2019年中考化学模拟试卷及答案解析2-14

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1（3分）我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等其中属于金属的是（）A废铝线B一次性塑料餐具C果皮D废旧报纸2（3分）下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是（）AHClO HCl Mg（OH）2 MgCl2BCO2 H2CO3 CaCO3 Ca（HCO3）2CH2O HNO3 KOH KNO3DSO3 NaHSO4 NaOH Na2SO43（3分）将铁粉分别加入硫酸锌、硫酸铜、硫酸钾和稀盐酸等四种溶液中，能置换出的物质有（）A锌、铜B铜、氢气C锌、钾D钾、氢气4（3分）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）AHCl、Na2S04、KClBK2S04、HCl、Ba（OH）2CNaCl、BaCO3、KNO3DCuS04、KOH、NaCl5（3分）如图所示是一种在阳光下能不断摇摆的塑料小花，花盆表面的太阳能电板在光照下，产生电流驱动电动机，使小花左右摆动。下列有关该小花摆动过程中能量转化的描述正确的是（）A叶片将光能转化为化学能B电动机将机械能转化为电能C太阳能电板将太阳能转化为电能D小花将动能转化为化学能6（3分）氢气、一氧化碳、碳粉都分别与氧化铜反应，下列叙述错误的是（）A氢气、一氧化碳、碳粉都发生了氧化反应B都属于置换反应C反应都要加热D反应最终都有红色物质生成7（3分）有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为（）AHClBBaCl2CNaOHDBa（OH）28（3分）利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（）A氯化亚铁溶液、铜、银B氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银C铁、氯化铜溶液、银D氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液9（3分）将下列物质放入水中能使无色酚酞变红的是（）AHClBCaOCCu（OH）2DKNO310（3分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（）AFe（OH）3FeCl3BCO2CaCO3CNaNO3NaClDSO2H2SO311（3分）利用实验可以鉴别生活中的一些物质下表列举了四种待鉴别的物质和对应的鉴别方法：其中正确的是（） 待鉴别的物质鉴别方法 蒸馏水，食盐水 加入硝酸银溶液看有无沉淀产生N2，O2，CO2，空气 用燃着的木条检验、观察木条燃烧情况 羊毛纤维、棉花纤维 灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后灰烬化肥氯化钾、硫酸铵 看外观，再加水，观察是否溶于水ABCD12（3分）某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（）A甲、乙、丙B丙、乙、甲C丙、甲、乙、丙D丙、甲、丙、乙13（3分）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）A黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B无色酚酞试液变红既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性14（3分）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生由此推断白色固体中（）A可能存在NaOHB可能存在Na2SO4C肯定不存在BaCl2D肯定存在Na2CO3和Na2SO4二简答题（本题有10小题20空格，每空格2分，共40分）15有一种氧化物既能跟某些金属氧化物反应，又能跟某些非金属氧化物反应，但都不生成盐，该氧化物是 ；自然界中最简单的有机物是 （填化学式）16现有下列两组物质：甲组：CO2、Na2CO3溶液、Fe2（SO4）3溶液、硫酸乙组：Zn、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液甲组中能跟乙组所有物质反应的是 ；乙组中能跟甲组所有物质反应的是 17在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入24g镁，向右边烧杯中加入24g铜铝合金，充分反应后天平仍然保持平衡，则铜铝合金中铜铝的质量比为 18有下列物质：氦气；铜丝；二氧化锰；液氧；氯酸钾；食盐水；空气；四氧化三铁；浮着冰的水；白磷（填写序号）（l）属于混合物的有 ； （2）属于化合物的有 19水煤气是水蒸气和炽热的煤（或焦炭）反应生成的CO和H2的混合气体，它是工业上重要的气体燃料高温（1）水煤气生产的反应为：C+H2O（水蒸气）CO+H2，其还原剂是 （2）水煤气中混有少量水蒸气，为验证其主要成分是CO和H2，现有如下装置，若气体流向为从左到右，则装置的连接顺序（填装置的序号，每个装置只用一次）是 （3）实验过程中，D装置中观察到的现象是 （4）A装置中气态单质与CuO反应的化学方程式是 20某工厂实验室的废水中含有大量的硝酸银和硝酸铜，某校兴趣小组对其进行了如下研究（1）操作A是 （2）溶液M中含有的溶质的阳离子一定有 可能有 （填离子符号）21往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如图2所示请回答：（1）有同学根据图2中的曲线判断实验中采用了图1 装置的操作（填A或B）（2）该同学判断的依据是 22下面几个观点都是错误的写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的各错误观点：序号错误观点否定例证（化学方程式）举例凡有化合物生成的反应都是化合反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2（1）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 （2）有盐和水生成的反应一定中和反应 三、实验探究题（31题6分，32题12分，33题6分，共25分）23在学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。科学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物组成进行探究。【提出猜想】A只有CO2 B只有CO C既有 CO2 也有CO【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色。【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下设计如图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。【实验探究】点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察到装置B中的试纸 变蓝色，装置C中的溶液变浑浊。装置C中反应的化学方程式为 ；【实验结论】聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物是 ；【讨论】根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是 。24小岳同学在复习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如图气体反应前的药品状态反应条件气体性质甲固体+液体常温不与水反应，不易溶于水，密度比空气大乙固体+固体加热能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小丙固体+液体加热能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大请你回答下列问题：（1）能用发生装置B制取的气体是 （填“甲”、“乙”或“丙”）；（2）收集乙气体应选择的装置是 （填字母序号）（3）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式 25在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究 实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 四、分析计算题（共30分，34题6分，35题7分，36题6分，37题6分，38题5分）26刚刚开学，我省就有几所学校因甲型H1N1流感而停课，而猪肉煮八角茴香是预防甲型H1N1流感的良方因为八角茴香中含有莽草酸，当年用莽草酸制成的药物“达菲”曾是抗击禽流感的良方请根据莽草酸的化学式（C7H10O5）回答：（1）莽草酸是一种 （填“有机物”或“无机物”）（2）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为多少？（3）174克莽草酸中含有多少克碳元素？27称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为 （2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？28把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，请写出在钢铁厂在高温下用CO从含Fe2O3的赤铁矿里把铁还原出来的化学方程式： ；若需要620吨含杂质4%的生铁，则需含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？钢铁厂在点火之前先向炉内通入一段时间的氮气是为了 29将某物质R（R为纯净物）和Na2SO4组成的混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65克，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性（假设过滤中滤液无损失）向滤液中加入稀盐酸中和，当加入146克5%的稀盐酸时溶液恰好呈中性问：（1）R的化学式 （2）混合物中R的质量参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1【考点】84：常见的金属和非金属的区分【分析】本题主要考查学生对常见物品的类别的了解，可根据金属和非金属的一些物理特性和日常经验去解答【解答】解：金属和非金属常见的区别主要有三方面：1、一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。 2、一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。 3、一般金属大都能够传热、导电；而非金属不能够传热、导电。 根据日常经验知铝是可以导电的，而塑料、果皮、报纸属有机物。故选：A。【点评】本题比较容易，考查学生对日常生活中的物质的认识和归类2【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐【解答】解：A、次氯酸和盐酸属于酸，氢氧化镁属于碱，氯化镁属于盐。故选项错误；B、二氧化碳属于氧化物，碳酸属于酸，碳酸钙、碳酸氢钙属于盐。故选项错误；C、水属于氧化物，硝酸属于酸，氢氧化钾属于碱，硝酸钾属于盐。故选项正确；D、三氧化硫属于氧化物，硫酸氢钠、硫酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱。故选项错误。故选：C。【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要从氧化物，酸碱盐的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论3【考点】85：金属的化学性质【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断【解答】解：将铁粉分别加入硫酸锌、硫酸铜、硫酸钾和稀盐酸等四种溶液中，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜；铁的金属活动性比锌、钾弱，不能与硫酸锌、硫酸钾发生置换反应；铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁溶液和氢气。故能置换出的物质有铜、氢气。故选：B。【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在4【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色【解答】解：A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故此选项正确。B、三者之间会有硫酸钡生成，不透明，故此选项错误。C、碳酸钡本身是沉淀，不透明，故此选项错误。D、三者混合会形成氢氧化铜的蓝色沉淀，故此选项错误。故选：A。【点评】本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，混合后会生成沉淀、气体、水的不能共存5【考点】HE：资源综合利用和新能源开发【分析】根据太阳能电池板是将太阳能转化成电能，电动机是将电能转化成机械能，进行分析判断。【解答】解：A、塑料叶片不是真正的植物，其叶子不能进行光合作用，不是将光能转化为化学能，故选项说法错误。B、电流驱动电动机使小花左右摆动，将电能转化成机械能，故选项说法错误。C、太阳能电板将太阳能转化为电能，故选项说法正确。D、小花没有将动能转化为化学能的条件或装置，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解电池是将其它形式的能转化为电能的装置、用电器是将电能转化为其它能的装置是正确解答本题的关键。6【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【分析】A、根据氢气、一氧化碳、碳粉均夺取了氧化铜中的氧，进行分析判断B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应C、根据氢气、一氧化碳、碳粉与氧化铜反应的条件，进行分析判断D、根据氢气、一氧化碳、碳粉都具有还原性，进行分析判断【解答】解：A、氢气、一氧化碳、碳粉均夺取了氧化铜中的氧，都发生了氧化反应，故选项说法正确。B、氢气、碳粉与氧化铜的反应，均属于置换反应；一氧化碳与氧化铜的反应，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。C、氢气、一氧化碳、碳粉都分别与氧化铜反应，反应条件为加热或高温，反应都要加热，故选项说法正确。D、氢气、一氧化碳、碳粉都具有还原性，反应最终都有红色物质生成，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握氢气、一氧化碳、碳均具有还原性、还原氧化铜的实验现象等是正确解答本题的关键7【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】根据氢氧根离子和铵根离子会生成氨气，钡离子会与碳酸根离子生成沉淀进行分析【解答】解：A、盐酸只会与碳酸钠反应，而不会与硫酸铵和硝酸钾反应，没有明显现象，不能鉴别，故A错误，B、氯化钡和硫酸铵、碳酸钠反应都会生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误，C、氢氧化钠只会与硫酸铵反应生成氨气，与其他两种物质不反应，不能鉴别，故C错误，D、氢氧化钡会与硫酸铵反应生成白色的沉淀和刺激性气味的气体，和碳酸钠反应生成沉淀，不会与硝酸钾反应，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故D正确，故选：D。【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择的试剂要出现不同的现象才能鉴别8【考点】86：金属活动性顺序及其应用【分析】实验探究三种金属的活动性可以有不同的方案设计，根据实验现象进行分析归纳，总结金属的活动性强弱对于实验方案能否得出结论，要从是否能够彼此反应与否来进行验证，若都不反应或者都反应，就可能得不到结论所以要对每个方案都要分析论证【解答】解：A、铜不能置换FeCl2溶液中的铁，银也不能置换FeCl2溶液中的铁，不能判断它们的金属活动性顺序，故错误；B、银不能置换FeCl2溶液中的铁，也不能置换CuCl2溶液中的铜，无法判断其金属活动性，故错误；C、铁能置换CuCl2溶液中的铜，可以得出铁的活动性比铜强，银不能置换CuCl2溶液中的铜，铜的活动性比银强，故正确；D、铜在氯化铁溶液氯化铁溶液中会溶解，生成氯化亚铁和氯化铜，铜，这个不是置换反应，故不能验证金属的活动性，故错误。故选：C。【点评】对于不同的金属活动性的实验设计，一定要逐一分析验证，从现象得到结论，并把所给金属依次分析得出结论9【考点】91：酸碱指示剂及其性质【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，据此结合常见物质的酸碱性、化学性质，进行分析判断【解答】解：无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。A、氯化氢的水溶液显酸性，不能使无色酚酞变色，故选项错误。B、CaO与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞变红，故选项正确。C、氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞变色，故选项错误。D、硝酸钾溶于水显中性，不能使无色酚酞变色，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握酚酞试液遇酸碱性溶液的变色情况（可以简记为：“无酚酸无遇碱红”）、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键10【考点】AF：物质的相互转化和制备【分析】根据酸、碱、盐氧化物的化学性质分析碱能与酸反应生成盐和水，酸性氧化物能与碱反应生成盐，能与水化合生成相对应的酸硝酸钠和硝酸钾是两种不能发生复分解反应的物质【解答】解：A、氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，能一步实现，A错误；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，能一步实现，B错误；C、硝酸钠不能和其它物质发生复分解反应生成氯化钠，不能一步实现，C正确；D、二氧化硫与水化合生成亚硫酸，能一步实现，D错误故选：C。【点评】本题综合考查了碱和盐的化学性质，只要熟练掌握碱和盐的化学性质就较容易的选出正确答案，硝酸钠和硝酸钾是两种不能发生复分解反应的物质11【考点】AE：物质的鉴别、推断；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9K：化肥的简易鉴别；9U：酸、碱、盐的鉴别；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】根据已有的物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可【解答】解：蒸馏水加入硝酸钾溶液没有现象，氯化钠溶液家溶液硝酸银溶液产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，正确；木条在氮气和二氧化碳中都会熄灭，无法鉴别氮气和二氧化碳，错误；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉花纤维灼烧是烧纸的气味，现象不同，可以鉴别，正确；氯化钾和硫酸铵都是白色固体，都易溶于水，故观察外观和荣誉室无法鉴别，错误；故选：B。【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键12【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法【分析】首先分析气体的性质及各装置的作用，一氧化碳和氢气具有还原性，可通过甲灼热的氧化铜，并检验其生成物分析气体的成分；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故乙是用来检验二氧化碳，丙中的无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，可用来检验气体中是否含有水蒸气；其次，还要注意验证气体一定要排除干扰性气体的存在。【解答】解：由于气体从水溶液中出来的时候都带有水蒸气，氢气还原氧化铜也会生成水，为了排除这些干扰因素，首先应将气体通过丙检验是否含有水蒸气；然后将气体通过甲，再检验气体还原氧化铜后的气体产物，氢气还原氧化铜生成水，可用丙来检验，为了排除干扰，先通过丙，检验是否有水蒸气生成，再通过乙检验是否有二氧化碳生成，从而判断气体中是否含有一氧化碳和氢气；故选：D。【点评】了解装置的作用，及物质的性质，一氧化碳、氢气还原氧化铜的产物，并注意检验气体时要排除干扰因素，要检验是否含有水蒸气，通常放在第一步。13【考点】34：化学实验方案设计与评价；6P：二氧化碳的物理性质；6U：一氧化碳的化学性质；83：合金与合金的性质；BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、两种物质相互刻划时，痕迹明显的物质硬度较小。B、氨水具有挥发性，使酚酞溶液变红，进行分析判断。C、根据二氧化碳的性质进行分析判断。D、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大，故该实验结论合理。B、氨水与烧杯中的酚酞溶液没有接触，酚酞溶液变红，说明分子在不断的运动的；氨水能使酚酞变红，又可以说明氨水显碱性；故该实验结论合理。C、丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故该实验结论不合理。D、该实验玻璃管中黑色粉末逐渐变红，说明一氧化碳具有还原性；用点燃的方法处理尾气，说明一氧化碳具有可燃性；故该实验结论合理。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】结合物质的性质，根据物质之间的反应现象逐一进行确定和排除，要注意题中的关键字词，如“完全溶解”等【解答】解：取样溶于水，有白色沉淀产生混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一种，所得的白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，或者二者都有。滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生因为硫酸钡不溶于盐酸，所以硫酸钡一定没有，碳酸钡溶于盐酸且放出二氧化碳气体，所以沉淀中有碳酸钡原混合物中一定有Na2CO3，没有Na2SO4；实验中没有涉及氢氧化钠，其存在也不影响实验结果，所以可能存在氢氧化钠。故选：A。【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断二简答题（本题有10小题20空格，每空格2分，共40分）15【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：水是一种氧化物，它既能与某些非金属氧化物反应，又能与某些金属氧化物反应，但都不生成盐，其化学式为：H2O甲烷是自然界中结构最简单的有机物，其化学式为CH4故答案为：H2O；CH4【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在16【考点】9H：盐的化学性质；95：碱的化学性质【分析】根据二氧化碳不会与锌反应，碳酸钠不会与锌反应，硫酸铁不会与锌反应，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡反应硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸会与氢氧化钠反应硫酸钠和水进行分析；根据锌不会与二氧化碳反应，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氯化钡不会与二氧化碳反应，氢氧化钠不会与碳酸钠反应进行分析【解答】解：二氧化碳不会与锌反应，碳酸钠不会与锌反应，硫酸铁不会与锌反应，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡反应硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸会与氢氧化钠反应硫酸钠和水，所以甲组中能跟乙组所有物质反应的是硫酸；锌不会与二氧化碳反应，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氯化钡不会与二氧化碳反应，氢氧化钠不会与碳酸钠反应，所以乙组中能跟甲组所有物质反应的是Ca（OH）2溶液故答案为：硫酸，Ca（OH）2溶液【点评】在解此类题时，首先分析所给物质的性质，然后将各种物质进行反应验证即可17【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等由镁的质量求出氢气的质量进而求出铝的质量【解答】解：设生成氢气的质量为xMg+H2SO4MgSO4+H224 224g xx=2g设产生氢气的质量为2g，需要铝的质量为y，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H254 6y 2gy=18g故铜的质量为24g18g=6g，所以铜和铝的质量比为6g：18g=1：3故填：1：3【点评】金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算18【考点】A7：单质和化合物的判别；A5：纯净物和混合物的判别【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物【解答】解：氦气由一种元素组成，属于单质；铜丝由一种元素组成，属于单质；二氧化锰由两种元素组成，属于化合物；液氧由一种元素组成，属于单质；氯酸钾由三种元素组成，属于化合物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；四氧化三铁由两种元素组成，属于化合物；浮着冰的水由氢元素和氧元素组成，属于化合物；白磷由一种元素组成，属于单质故答案为：；【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成19【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）反应中C夺取H2O中氧元素，表现出还原性；（2）为验证不煤气主要成分是CO和H2，可使用气体通过灼热氧化铜检验反应后生成水和二氧化碳，在通入灼热氧化铜前，还应考虑将水煤气中混有少量水蒸气除去；（3）装置D中澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，因此实验中可观察到变浑浊；（4）氢气属于单质气体，因此A装置中气态单质与CuO反应为氢气与氧化铜反应生成铜和水【解答】解：（1）反应C+H2OCO+H2中，C夺取H2O中氧而发生氧化反应生成CO，H2O失去氧而生成H2，因此反应中C表现出还原性，为反应的还原剂；（2）由于水煤气中混有的少量水蒸气会影响到验证其主要成分的实验，因此应先使用浓硫酸除去其中水分，然后再将气体通入灼热氧化铜，最后把反应后混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，经过无水硫酸铜时固体变蓝检验生成了水，说明水煤气中含有氢气，经过澄清石灰水时溶液变浑浊检验生成了二氧化碳，说明水煤气中含有一氧化碳；故装置连接顺序为CABD；（3）实验中一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；（4）水煤气中氢气为气态单质，与灼热的氧化铜发生反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O；故答案为：（1）C； （2）CABD； （3）澄清石灰水变浑浊；（4）H2+CuCu+H2O【点评】本题主要考查学生运用所学知识分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，知道氧化还原反应中，失氧物质被还原，是反应中的氧化剂；得氧物质被氧化，是反应中的还原剂20【考点】85：金属的化学性质【分析】根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前面，可以和硝酸铜及硝酸银溶液发生置换反应，要将固体和液体分离，可以采用过滤的方法，向固体中滴加稀盐酸无现象，说明固体中无铁，则铁都以亚铁盐的形式存在进行分析【解答】解：（1）经过操作A得到了固体和溶液M，则说明A操作为过滤；（2）向固体中滴加稀盐酸无现象，说明固体中无铁，则铁都以盐的形式存在，所以M中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不确定，所以滤液M中还可能含有硝酸铜或硝酸银，所以溶液M中含有的溶质一定含有的阳离子一定有Fe2+，可能有Cu2+、Ag+故答案为：（1）过滤；（2）Fe2+，Cu2+、Ag+【点评】本题考查的是金属与混合盐溶液的反应，完成此题，要依据金属活动性顺序的意义，结合题干提供的信息进行，所以要求同学们在平时的学习中加强知识的储备，以便能够灵活应用21【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】由从曲线可看出，原溶液的pH值大于7，而滴加溶液至恰好完全中和时，溶液的pH值逐渐减小到7，则可判断实验中采用了B装置的操作【解答】解：有同学根据右图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，由从曲线可看出，该同学判断的依据是：从曲线可看出，原溶液的pH值大于7，而滴加溶液至恰好完全中和时，溶液的pH值逐渐减小到7，由此可判断实验中是采用了B装置的操作故答案为：（1）B；（2）加入试剂后溶液pH值从碱性变为中性，说明是往碱溶液中加酸【点评】掌握中和反应及其在生产、生活中应用；了解溶液的酸碱性与pH值的关系22【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物不是酸和碱，所以该反应不属于中和反应，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O故答案为：（1）CuO+COCu+CO2；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式三、实验探究题（31题6分，32题12分，33题6分，共25分）23【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境，燃烧生成二氧化碳。【解答】解：【实验探究】点燃酒精灯加热，随即打开弹簧 夹，通入干燥的空气。观察到装置B中的试纸变蓝色，说明反应生成了一氧化碳，装置C中的溶液变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，装置C中二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。【实验结论】聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物是一氧化碳和二氧化碳。故填：一氧化碳、二氧化碳。【讨论】根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是在导管口点燃或收集起来。故填：在导管口点燃或收集起来。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据表中的信息及气体发生和收集装置的选择依据回答（2）根据表中的信息及气体收集装置的选择依据回答（3）根据实验室要制取和收集甲气体的性质并结合实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的反应原理回答【解答】解：（1）装置B是加热固体和液体制气体的装置，符合表中丙气体制取的条件（2）乙气体能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集；（3）甲气体不易溶于水，密度大于空气，氧气具有此性质，制取方法是利用固体和液体在常温下反应，说明是实验室用过氧化氢制氧气，方程式如：2H2O22H2O+O2；故答案为：（1）丙； （2）E； （3）2H2O22H2O+O2【点评】气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，掌握气体发生装置和气体收集装置的选择依据是解决该类问题的关键25【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；12：猜想与事实验证；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据质量守恒定律，分析钠在氧气中燃烧所得白色固体的为何物，并结合材料中氧化钠的介绍和碳酸钠的性质，通过实验探究进行检验【解答】解：进行猜想反应前两种物质二氧化碳和钠中共Na、C、O三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素不变，可判断燃烧中产生的黑色物质可能为炭（C），白色固体为NaO或Na2CO3或是Na2O、Na2CO3两种物质的混合物；而不可能是NaOH，因为反应前并不含有H元素以；故答案为：炭（C），Na2CO3，Na2O、Na2CO3，反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）；实验探究加入CaCl2溶液出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；碳酸钠完全反应后，向溶液中滴加酚酞无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，因此原白色固体中不含有Na2O；故答案为：Na2CO3；反思评价碳酸钠溶液呈碱性也可以使无色酚酞变红，因此，不能得出溶液一定含氢氧化钠的结论，即不能由此判断白色固体为氧化钠；故答案为：Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红；得出结论根据探究过程可知，钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭；故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C【点评】碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠溶液、氯化钙溶液均呈中性，不再影响用酚酞检验溶液中是否存在氢氧化钠四、分析计算题（共30分，34题6分，35题7分，36题6分，37题6分，38题5分）26【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算【分析】（1）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答【解答】解：（1）莽草酸是含碳元素的化合物，属于有机物（2）莽草酸中氢、氧元素的质量比为（110）：（165）=1：8（3）174克莽草酸中含有174g100%=84g故答案为：（1）有机物；（2）1：8；（3）84g【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、有机物的特征等进行分析问